potasa oksido
Potassium-oxide-3D-vdW.png
Ay karaniwan
Mga tradisyonal na pangalan	potasa oksido
Chem. pormula	K2O
Mga Katangiang Pisikal
Estado	solid
Molar mass	94.20 g/mol
Densidad	2.32 g/cm³
Katangiang thermal
T. matunaw.	740°C
Pag-uuri
Reg. Numero ng CAS	12136-45-7
Ang data ay batay sa mga karaniwang kundisyon (25 °C, 100 kPa) maliban kung iba ang nabanggit.

potasa oksido(K 2 O) - maputlang dilaw, minsan walang kulay na sangkap. Nakapaloob sa ilang uri ng mga pataba at semento.

Mga katangian ng kemikal

Sa kemikal aktibong sangkap. Kumakalat ito sa hangin, sumisipsip ng CO 2, na bumubuo ng potassium carbonate:

$\backslash mathsf(K\_2O\; +\; CO\_2\; \backslash longrightarrow\; K\_2CO\_3)$

Marahas na tumutugon sa tubig upang bumuo ng potassium hydroxide:

$\backslash mathsf(K\_2O\; +\; H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2KOH)$

Tumutugon sa alkohol, sa eter. Masiglang nakikipag-ugnayan sa mga halogens, tinunaw na asupre, mga dilute na acid, na bumubuo ng iba't ibang mga compound ng potasa.

Resibo

Ang potasa oksido ay nagagawa sa pamamagitan ng pagtugon sa oxygen at potassium upang bumuo ng potassium peroxide, K 2 O 2 . Sa pamamagitan ng pagpapayaman ng peroxide na may potasa, ang isang oksido ay nakuha:

$\backslash mathsf(K\_2O\_2\; +\; 2K\; \backslash longrightarrow\; 2K\_2O)$

Higit pa maginhawang paraan ay ang pag-init ng potassium nitrate na may potassium metal:

$\backslash mathsf(2KNO\_3\; +\; 10\; K\; \backslash longrightarrow\; 6K\_2O\; +\; N\_2\backslash uparrow)$

Ang potasa hydroxide ay hindi maaaring ma-dehydrate sa oxide.

Tingnan din

Sumulat ng isang pagsusuri sa artikulong "Potassium oxide"

Mga Tala

Isang sipi na nagpapakilala sa Potassium Oxide

"Siya! ... isang taong walang puri?" Kung alam mo! sabi ni Natasha.
- Kung siya ay isang marangal na tao, kung gayon dapat niyang ipahayag ang kanyang hangarin, o ihinto ang pagkikita sa iyo; at kung ayaw mong gawin ito, gagawin ko ito, susulat ako sa kanya, sasabihin ko sa kanya ang tatay, "sabi ni Sonya nang mapagpasyang.
- Oo, hindi ako mabubuhay kung wala siya! sigaw ni Natasha.
Natasha, hindi kita maintindihan. At ano ang pinagsasabi mo! Tandaan mo ang iyong ama, Nicolas.
“I don’t need someone, I don’t love someone but him. How dare you say na ignoble siya? Hindi mo ba alam na mahal ko siya? sigaw ni Natasha. "Sonya, umalis ka, ayaw kong makipag-away sa iyo, umalis ka, alang-alang sa Diyos umalis ka: nakikita mo kung paano ako pinahihirapan," galit na sigaw ni Natasha sa isang pigil, inis at desperado na boses. Napaluha si Sonya at tumakbo palabas ng kwarto.
Umakyat si Natasha sa mesa at, nang hindi nag-iisip ng isang minuto, isinulat ang sagot na iyon kay Prinsesa Mary, na hindi niya maisulat sa buong umaga. Sa liham na ito, maikli niyang isinulat kay Prinsesa Marya na ang lahat ng kanilang hindi pagkakaunawaan ay tapos na, na, sinasamantala ang kabutihang-loob ni Prinsipe Andrei, na, nang umalis, ay nagbigay sa kanya ng kalayaan, hiniling niya sa kanya na kalimutan ang lahat at patawarin siya kung siya ay nagkasala. bago niya, ngunit hindi siya maaaring maging asawa niya . Ang lahat ng ito ay tila napakadali, simple at malinaw sa kanya sa sandaling iyon.

Noong Biyernes, ang mga Rostov ay dapat na pumunta sa nayon, at sa Miyerkules ang bilang ay sumama sa bumibili sa kanyang suburban area.
Sa araw ng pag-alis ng bilang, inanyayahan sina Sonya at Natasha sa isang malaking hapunan sa Karagins, at kinuha sila ni Marya Dmitrievna. Sa hapunan na ito, muling nakilala ni Natasha si Anatole, at napansin ni Sonya na kinakausap siya ni Natasha, na gustong hindi marinig, at sa lahat ng oras ng hapunan ay mas nasasabik siya kaysa dati. Pag-uwi nila, si Natasha ang unang nagsimula kay Sonya ng paliwanag na hinihintay ng kaibigan.
"Narito ka, Sonya, nagsasalita ng lahat ng uri ng katarantaduhan tungkol sa kanya," simula ni Natasha sa isang banayad na boses, ang boses na sinasalita ng mga bata kapag gusto nilang purihin. “Nakausap namin siya ngayon.
- Well, ano, ano? Teka, anong sabi niya? Natasha, napakasaya ko na hindi ka galit sa akin. Sabihin mo sa akin ang lahat, ang buong katotohanan. Ano ang sinabi niya?
Napaisip si Natasha.
"Ah Sonya, kung kilala mo siya sa paraang kilala ko!" Sinabi niya ... Tinanong niya ako tungkol sa kung paano ako nangako kay Bolkonsky. Natuwa siya na ako na ang bahalang tumanggi sa kanya.
Malungkot na napabuntong-hininga si Sonya.
"Ngunit hindi mo tinanggihan ang Bolkonsky," sabi niya.
"Baka hindi ko ginawa!" Baka tapos na ang lahat sa Bolkonsky. Bakit ang sama ng tingin mo sa akin?
"Wala akong iniisip, hindi ko lang maintindihan ...
- Maghintay, Sonya, mauunawaan mo ang lahat. Tingnan mo kung anong klaseng tao siya. Huwag kang mag-isip ng masama tungkol sa akin o sa kanya.

Ang aralin ay nakatuon sa pag-aaral ng mga katangian ng isang elemento sa pamamagitan ng posisyon nito sa pana-panahong sistema ng mga elemento. Sa panahon ng aralin, matututunan mo kung paano matukoy, batay sa posisyon ng isang elemento sa periodic system, ang mga tampok na istruktura ng atom nito at ang mga katangian ng mga sangkap na nabuo nito; ihambing ang mga katangiang ito sa mga katangian ng "kapitbahay" ng elemento ayon sa subgroup at panahon.

Paksa: Paglalahat ng materyal na sakop

Aralin: Paglalarawan ng elemento ng kemikal ayon sa posisyon sa Periodic system

1. Ang istraktura ng atom ng elemento

Upang matukoy ang komposisyon ng nucleus at ang pamamahagi ng mga electron sa ibabaw ng mga layer sa atom ng isang elemento ng kemikal, kailangan mong malaman serial number elemento, period number, group number at subgroup sa Periodic system.

Isaalang-alang natin ang isang partikular na halimbawa. Alamin natin ang istraktura ng potassium atom. Ang serial number ng potassium ay 19. Tinutukoy ng serial number ang bilang ng mga proton sa nucleus at kabuuang bilang mga electron sa isang atom. Ang bilang ng mga neutron sa isang partikular na atom ay maaaring matukoy ng pagkakaiba sa pagitan ng mass number at bilang ng mga proton. Para sa isang potassium isotope na may mass number na 39, ang bilang ng mga proton ay 19, ang bilang ng mga neutron ay 39-19=20, ang bilang ng mga electron ay 19.

Ang numero ng panahon ay maaaring gamitin upang matukoy ang bilang ng mga layer ng elektron sa isang atom. Ang potasa ay isang elemento ng panahon 4, na nangangahulugan na ang lahat ng 19 na electron nito ay matatagpuan sa 4 na layer ng elektron. Kasabay nito, dapat tandaan na hindi hihigit sa 2 electron ang maaaring nasa unang layer, at hindi hihigit sa 8 sa pangalawa. Ang bilang ng mga electron sa huling layer ay katumbas ng numero ng grupo (para sa mga elemento ng pangunahing mga subgroup). Ang potasa ay mayroon lamang 1 panlabas na elektron at nasa ika-4 na layer. Ang natitirang mga electron ay nasa ikatlong layer. Kaya, sa potassium atom, ang mga electron ay ipinamamahagi sa mga layer sa sumusunod na dami: 2, 8, 8, 1 (Fig. 1).

kanin. 1. Scheme ng istraktura ng potassium atom

Tinutukoy ng numero ng pangkat hindi lamang ang bilang ng mga panlabas na electron, ngunit ang pinakamataas na valency ng elemento. Numerical na halaga ang pinakamababang valency para sa mga elemento ng mga pangkat V-VII ay 8 - ang bilang ng pangkat. Kaya, ang pinakamataas at tanging valency ng potassium ay I.

2. Mga katangian ng isang simpleng sangkap na nabuo ng isang elemento

Sa pamamagitan ng posisyon ng isang elemento sa periodic system, matutukoy ng isa kung ito ay kabilang sa mga metal o non-metal, pati na rin ang mga katangian ng mas mataas na oksido at hydroxide na nabuo nito. Ang mga elemento ng pangunahing subgroup na nasa itaas ng Be-At diagonal ay hindi metal. Ang natitirang mga elemento ay mga metal. Sa kasong ito, ang mga katangian ng metal ay humina mula kaliwa hanggang kanan sa panahon, at tumataas mula sa itaas hanggang sa ibaba sa grupo.

Kaya ang potassium ay isang metal. Ang mga katangian ng metal nito ay mas malinaw kaysa sa sodium at calcium.

3. Formula at katangian ng pinakamataas na oxide at hydroxide ng elemento

Kung ang elemento ay bumubuo ng isang simpleng sangkap na metal, kung gayon ang mas mataas na oksido at hydroxide ay magiging pangunahing. Kung hindi metal - pagkatapos ay acidic. Kung ang transition metal - pagkatapos ay amphoteric (Fig. 2).

kanin. 2. Relasyon sa pagitan ng mga katangian ng mga elemento at mga compound na nabuo ng mga ito

Dahil ang potassium ay isang metal, ang mas mataas na oxide at hydroxide nito ay magpapakita ng mga pangunahing katangian.

Gumawa tayo ng mga formula ng mas mataas na oxide at potassium hydroxide. Ang pinakamataas na valency ng potasa ay I, na nangangahulugan na ang formula ng pinakamataas na oksido ay K2O, ang katangian nito ay basic.

Ang pangunahing oksido ay tumutugma sa base - KOH.

Posibleng kumpirmahin ang pangunahing katangian ng potassium oxide at hydroxide sa pamamagitan ng pagsulat ng mga equation para sa mga reaksyon ng mga sangkap na ito na may acid:

K2O + 2HCl = 2KCl + H2O

KOH + HCl = KCl + H2O

Ang mga di-metal na elemento ay maaaring bumuo ng pabagu-bago ng isip na mga compound ng hydrogen. Upang makagawa ng isang formula para sa isang pabagu-bago ng hydrogen compound ng isang non-metal, kailangan mong malaman ang mas mababang valency ng huli. Halimbawa, ang volatile hydrogen compound ng nitrogen ay NH3 (ang pinakamababang valency ng nitrogen ay III). Ang mga metal ay hindi bumubuo ng volatile hydrogen compounds.

Kung ihahambing natin ang potasa sa mga elemento na katabi ng subgroup at panahon, masasabi natin na ang mga pangunahing katangian ng oxide at hydroxide nito ay magiging mas malinaw kaysa sa mga oxide at hydroxides ng sodium at calcium. Ang rubidium ay isang mas aktibong metal kaysa potassium. Nangangahulugan ito na ang mga pangunahing katangian ng oxide at hydroxide nito ay magiging mas malinaw kaysa sa potassium oxide at hydroxide.

Mga katangian ng elemento ayon sa plano

Ilarawan ang plano elemento ng kemikal sulfur, na ibinigay ang posisyon nito sa Periodic system ng mga elemento ng D. I. Mendeleev:

1. Chemical sign - S ("Es")

2. Serial number - 19, VI group, A subgroup, 3 period

3. Ang istraktura ng atom:

4. Mga Katangian isang simpleng sangkap: S - hindi metal

5. Mas mataas at mas mababang valency: VI at II

6. Kataas-taasang Oksido: SO3 (acidic)

Mas mataas na hydroxide: H2SO4 (acid)

7. Formula ng volatile hydrogen compound: H2S

Bibliograpiya

Orzhekovsky P. A. Chemistry: ika-8 baitang: aklat-aralin para sa pangkalahatang edukasyon. inst. / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§§45) Rudzitis G. E. Chemistry: inorgan. kimika. organ. kimika: aklat-aralin. para sa 9 na mga cell. / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M.: Prosveshchenie, JSC "Mga aklat-aralin sa Moscow", 2009. (§36) Khomchenko ID Koleksyon ng mga gawain at pagsasanay sa kimika para sa mataas na paaralan. - M .: RIA " Bagong alon": Publisher Umerenkov, 2008. (p. 35-36) Encyclopedia para sa mga bata. Tomo 17. Chemistry / Kabanata. ed. V. A. Volodin, nangunguna. siyentipiko ed. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

Aralin sa Internet. ru. Malayong Silangan Pambansang Unibersidad Paraan ng Komunikasyon.

Takdang aralin

Sa. 255 Blg. 1-3 mula sa aklat-aralin ng P. A. Orzhekovsky "Chemistry: 8th grade" / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. Ilarawan ang kemikal na elemento Blg. 20 ayon sa plano sa itaas.

Ang artikulong ito ay magpapakita ng potasa mula sa punto ng view ng pisika at kimika. Ang una sa mga agham na ito ay nag-aaral ng mekanikal at panlabas na mga katangian ng mga sangkap. At ang pangalawa - ang interaksyon nila sa isa't isa - ay chemistry. Ang potasa ay ang ikalabinsiyam na elemento sa periodic table. Ito ay kabilang sa Isasaalang-alang ng artikulong ito ang electronic formula ng potassium, at ang pag-uugali nito sa iba pang mga sangkap, atbp. Ito ay isa sa mga pinaka-aktibong metal. Ang agham na tumatalakay sa pag-aaral nito at ng iba pang elemento ay kimika. Grade 8 ay nagbibigay para sa pag-aaral ng kanilang mga ari-arian. Samakatuwid, ang artikulong ito ay magiging kapaki-pakinabang para sa mga mag-aaral. Kaya, magsimula tayo.

Mga katangian ng potasa sa mga tuntunin ng pisika

Ito ay isang simpleng sangkap na normal na kondisyon ay nasa solidong pinagsama-samang estado. Ang punto ng pagkatunaw ay animnapu't tatlong degrees Celsius. Ang metal na ito ay kumukulo kapag ang temperatura ay umabot sa pitong daan at animnapu't isang digri Celsius. Ang pinag-uusapang sangkap ay may kulay pilak-puting kulay. May metal na kinang.

Ang density ng potassium ay walumpu't anim na daan ng isang gramo bawat kubiko sentimetro. Ito ay isang napakagaan na metal. Ang formula para sa potasa ay napaka-simple - hindi ito bumubuo ng mga molekula. Ang sangkap na ito ay binubuo ng mga atomo na matatagpuan malapit sa isa't isa at may kristal na sala-sala. Ang atomic mass ng potassium ay tatlumpu't siyam na gramo bawat nunal. Ang tigas nito ay napakababa - madali itong maputol gamit ang isang kutsilyo, tulad ng keso.

Potassium at kimika

Magsimula tayo sa katotohanan na ang potassium ay isang kemikal na elemento na may napakataas aktibidad ng kemikal. Hindi mo rin ito maiimbak sa bukas na hangin, dahil agad itong nagsisimulang tumugon sa mga sangkap na nakapalibot dito. Ang potasa ay isang kemikal na elemento na kabilang sa unang pangkat at ikaapat na yugto ng periodic table. Mayroon itong lahat ng mga katangian na katangian ng mga metal.

Pakikipag-ugnayan sa mga simpleng sangkap

Kabilang dito ang: oxygen, nitrogen, sulfur, phosphorus, halogens (iodine, fluorine, chlorine, bromine). Sa pagkakasunud-sunod, isaalang-alang ang pakikipag-ugnayan ng potasa sa bawat isa sa kanila. Ang pakikipag-ugnayan sa oxygen ay tinatawag na oksihenasyon. Sa panahon ng kemikal na reaksyong ito, ang potasa at oxygen ay natupok sa isang molar ratio ng apat na bahagi sa isa, na nagreresulta sa pagbuo ng isang oksido ng metal na pinag-uusapan sa dami ng dalawang bahagi. Ang pakikipag-ugnayang ito ay maaaring ipahayag gamit ang sumusunod na equation ng reaksyon: 4K + O2 = 2K2O. Kapag nasusunog ang potasa, maaaring obserbahan ng isa

Samakatuwid, ang reaksyong ito ay itinuturing na husay para sa pagpapasiya ng potasa. Ang mga reaksyon na may mga halogens ay pinangalanan ayon sa mga pangalan ng mga elementong kemikal na ito: ito ay iodination, fluorination, chlorination, bromination. Ang mga pakikipag-ugnayan na ito ay maaaring tawaging mga reaksyon sa karagdagan, dahil ang mga atomo ng dalawang magkaibang mga sangkap ay pinagsama sa isa. Ang isang halimbawa ng naturang proseso ay ang reaksyon sa pagitan ng potassium at chlorine, na nagreresulta sa pagbuo ng chloride ng metal na pinag-uusapan. Upang maisagawa ang pakikipag-ugnayan na ito, kinakailangang kunin ang dalawang sangkap na ito - dalawang moles ng una at isa sa pangalawa. Bilang resulta, nabuo ang dalawang moles ng potassium compound. Ang reaksyong ito ay ipinahayag ng sumusunod na equation: 2K + CI2 = 2KCI. Sa nitrogen, ang potassium ay maaaring bumuo ng mga compound kapag sinunog sa bukas na hangin. Sa panahon ng reaksyong ito, ang metal na pinag-uusapan at nitrogen ay natupok sa isang molar ratio ng anim na bahagi sa isa; bilang resulta ng pakikipag-ugnayan na ito, ang potassium nitride ay nabuo sa dami ng dalawang bahagi. Ito ay maaaring ipakita bilang sumusunod na equation: 6K + N2 = 2K3N. Ang tambalang ito ay isang berdeng itim na kristal. Sa posporus, ang metal na pinag-uusapan ay tumutugon ayon sa parehong prinsipyo. Kung kukuha tayo ng tatlong mole ng potassium at isang mole ng phosphorus, makakakuha tayo ng isang mole ng phosphide. Ang pakikipag-ugnayang kemikal na ito ay maaaring isulat bilang sumusunod na equation ng reaksyon: 3K + P = K3P. Bilang karagdagan, ang potasa ay maaaring tumugon sa hydrogen, na bumubuo ng isang hydride. Bilang halimbawa, maaaring ibigay ang sumusunod na equation: 2K + H2 \u003d 2KN. Ang lahat ng mga reaksyon sa karagdagan ay nangyayari lamang sa pagkakaroon ng mataas na temperatura.

Pakikipag-ugnayan sa mga kumplikadong sangkap

Ang katangian ng potasa mula sa punto ng view ng kimika ay nagbibigay para sa pagsasaalang-alang ng paksang ito. Ang potasa ay may kakayahang tumugon sa tubig, mga acid, mga asing-gamot, mga oksido. Sa lahat ng mga ito, iba ang reaksyon ng metal na pinag-uusapan.

potasa at tubig

Ang elementong kemikal na ito ay marahas na tumutugon dito. Sa kasong ito, nabuo ang hydroxide, pati na rin ang hydrogen. Kung kukuha tayo ng dalawang moles ng potassium at tubig, makakakuha tayo ng parehong halaga at isang mole ng hydrogen. Ang interaksyon ng kemikal na ito ay maaaring ipahayag gamit ang sumusunod na equation: 2K + 2H2O = 2KOH = H2.

Mga reaksyon sa mga acid

Dahil ang potassium ay isang aktibong metal, madali nitong inilipat ang mga atomo ng hydrogen mula sa kanilang mga compound. Ang isang halimbawa ay ang reaksyon na nangyayari sa pagitan ng pinag-uusapang sangkap at hydrochloric acid. Upang maisakatuparan ito, kailangan mong kumuha ng dalawang moles ng potasa, pati na rin ang acid sa parehong halaga. Bilang isang resulta, dalawang moles at hydrogen - isang nunal ay nabuo. Ang prosesong ito ay maaaring isulat tulad ng sumusunod: 2K + 2HCI = 2KCI + H2.

Potassium at oxides

Kasama ang grupong ito mga di-organikong sangkap ang metal na pinag-uusapan ay tumutugon lamang kapag pinainit nang malaki. Kung ang atom ng metal na bahagi ng oksido ay mas passive kaysa sa pinag-uusapan natin sa artikulong ito, ang isang reaksyon ng palitan ay nangyayari, sa katunayan. Halimbawa, kung kukuha tayo ng dalawang moles ng potassium at isang mole ng cuprum oxide, kung gayon bilang resulta ng kanilang pakikipag-ugnayan, maaaring makuha ang isang nunal ng oxide ng elementong kemikal at purong cuprum. Ito ay maaaring ipakita sa anyo ng sumusunod na equation: 2K + CuO = K2O + Cu. Dito pumapasok ang malakas na pagbabawas ng mga katangian ng potasa.

Pakikipag-ugnayan sa mga base

Ang potasa ay may kakayahang tumugon sa mga metal hydroxides, na matatagpuan sa kanan nito sa electrochemical series ng aktibidad. Sa kasong ito, ang mga katangian ng pagpapanumbalik nito ay ipinahayag din. Halimbawa, kung kukuha tayo ng dalawang moles ng potassium at isang mole ng barium hydroxide, kung gayon bilang isang resulta ng reaksyon ng pagpapalit ay makakakuha tayo ng mga sangkap tulad ng potassium hydroxide sa dami ng dalawang moles at purong barium (isang nunal) - ito ay mamuo. . Ang ipinakita na pakikipag-ugnayan ng kemikal ay maaaring ipakita bilang sumusunod na equation: 2K + Ba(OH)2 = 2KOH + Ba.

Mga reaksyon sa mga asin

SA kasong ito Ang potasa ay nagpapakita pa rin ng mga katangian nito bilang isang malakas na ahente ng pagbabawas. Ang pagpapalit ng mga atomo ng mga kemikal na mas passive na elemento, pinapayagan kang makakuha ng purong metal. Halimbawa, kung idinagdag mo sa dami ng dalawang moles ang tatlong moles ng potasa, kung gayon bilang resulta ng reaksyong ito ay nakakakuha tayo ng tatlong moles ng potassium chloride at dalawang moles ng aluminyo. Ang prosesong ito ay maaaring ipahayag gamit ang isang equation tulad ng sumusunod: 3К + 2АІСІ3 = 3КІ2 + 2АІ.

Mga reaksyon sa taba

Kung magdagdag ka ng potasa sa alinman organikong bagay ng pangkat na ito, papalitan din nito ang isa sa mga atomo ng hydrogen. Halimbawa, kapag ang stearin ay pinaghalo sa metal na pinag-uusapan, ang potassium stearate at hydrogen ay nabuo. Ang nagresultang materyal ay ginagamit upang gumawa likidong sabon. Dito nagtatapos ang paglalarawan ng potasa at ang pakikipag-ugnayan nito sa iba pang mga sangkap.

Ang paggamit ng potasa at mga compound nito

Tulad ng lahat ng mga metal, ang tinalakay sa artikulong ito ay kinakailangan para sa maraming prosesong pang-industriya. Ang pangunahing paggamit ng potasa ay nangyayari sa industriya ng kemikal. Dahil sa mataas na aktibidad ng kemikal nito, binibigkas ang alkali metal at pagbabawas ng mga katangian, ginagamit ito bilang isang reagent para sa maraming mga pakikipag-ugnayan at pagkuha ng iba't ibang mga sangkap. Bilang karagdagan, ang mga haluang metal na naglalaman ng potasa ay ginagamit bilang mga coolant sa mga nuclear reactor. Ang metal na isinasaalang-alang sa artikulong ito ay nahahanap din ang aplikasyon nito sa electrical engineering. Bilang karagdagan sa lahat ng nasa itaas, ito ay isa sa mga pangunahing bahagi ng mga pataba para sa mga halaman. Bilang karagdagan, ang mga compound nito ay ginagamit sa iba't ibang uri ng mga industriya. Kaya, sa pagmimina ng ginto, ginagamit ang potassium cyanide, na nagsisilbing reagent para sa paghihiwalay ng mga mahahalagang metal mula sa mga ores. Ang mga phosphate ng elementong kemikal na isinasaalang-alang ay mga bahagi ng iba't ibang mga produkto ng paglilinis at pulbos. Ang mga posporo ay naglalaman ng chlorate ng metal na ito. Sa paggawa ng mga pelikula para sa mga lumang camera, ginamit ang bromide ng elementong pinag-uusapan. Tulad ng alam mo na, maaari itong makuha sa pamamagitan ng potassium bromination sa ilalim ng kondisyon mataas na temperatura. Sa gamot, ginagamit ang chloride ng elementong kemikal na ito. Sa paggawa ng sabon - stearate at iba pang mga derivatives ng taba.

Pagkuha ng metal na pinag-uusapan

Sa ngayon, ang potasa ay minahan sa mga laboratoryo sa dalawang pangunahing paraan. Ang una ay upang maibalik ito mula sa hydroxide sa tulong ng sodium, na mas aktibo sa kemikal kaysa sa potasa. At ang pangalawa ay ang pagkuha nito mula sa chloride, sa tulong din ng sodium. Kung idinagdag mo ang parehong dami ng sodium sa isang mole ng potassium hydroxide, isang mole ng sodium alkali at purong potassium ang nabuo. Ang equation para sa reaksyong ito ay ang mga sumusunod: KOH + Na = NaOH + K. Upang maisagawa ang reaksyon ng pangalawang uri, kailangan mong paghaluin ang chloride ng metal na pinag-uusapan at sodium sa pantay na proporsyon ng molar. Bilang resulta, ang mga sangkap tulad ng asin sa kusina at potasa ay nabuo sa parehong ratio. Ang interaksyon ng kemikal na ito ay maaaring ipahayag gamit ang sumusunod na equation ng reaksyon: KSI + Na = NaCl + K.

Ang istraktura ng potasa

Ang isang atom ng elementong kemikal na ito, tulad ng lahat ng iba pa, ay binubuo ng isang nucleus, na naglalaman ng mga proton at neutron, pati na rin ang mga electron na umiikot sa paligid nito. Ang bilang ng mga electron ay palaging katumbas ng bilang ng mga proton na nasa loob ng nucleus. Kung ang anumang elektron ay humiwalay o sumali sa atom, pagkatapos ito ay tumigil na sa pagiging neutral at nagiging isang ion. Ang mga ito ay may dalawang uri: cation at anion. Ang una ay positibong sinisingil, habang ang huli ay negatibong sinisingil. Kung ang isang elektron ay sumali sa isang atom, ito ay nagiging isang anion, ngunit kung ang alinman sa mga electron ay umalis sa orbit nito, ang neutral na atom ay magiging isang kation. Dahil ang serial number ng potassium, ayon sa periodic table, ay labing siyam, mayroong parehong bilang ng mga proton sa nucleus ng elementong kemikal na ito. Samakatuwid, maaari nating tapusin na mayroong labing siyam na mga electron sa paligid ng nucleus. Ang bilang ng mga proton na nakapaloob sa istruktura ng isang atom ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng pagbabawas ng serial number ng isang kemikal na elemento mula sa atomic mass. Kaya't maaari nating tapusin na mayroong dalawampung proton sa potassium nucleus. Dahil ang metal na isinasaalang-alang sa artikulong ito ay kabilang sa ika-apat na yugto, mayroon itong apat na orbit, kung saan ang mga electron ay pantay na ipinamamahagi, na palaging kumikilos. Ang scheme ng potassium ay ang mga sumusunod: dalawang electron ang matatagpuan sa unang orbit, walo sa pangalawa; pati na rin sa ikatlo, sa huli, ikaapat, orbit, isang electron lamang ang umiikot. Nagpapaliwanag ito mataas na lebel ang aktibidad ng kemikal ng isang partikular na metal - ang huling orbit nito ay hindi ganap na napuno, kaya malamang na pagsamahin ito sa ilang iba pang mga atomo, bilang isang resulta kung saan ang kanilang mga electron ng mga huling orbit ay magiging karaniwan.

Saan matatagpuan ang elementong ito sa kalikasan?

Dahil mayroon itong napakataas na aktibidad ng kemikal, hindi ito matatagpuan saanman sa planeta sa dalisay nitong anyo. Maaari lamang itong makita bilang bahagi ng iba't ibang mga compound. potasa sa crust ng lupa ay 2.4 porsyento. Ang pinakakaraniwang mineral na naglalaman ng potasa ay salvinite at carnallite. Ang una ay may sumusunod na pormula ng kemikal: NaCl.KCl. Ito ay may sari-saring kulay at binubuo ng maraming kristal na may iba't ibang kulay. Depende sa ratio ng potassium chloride at sodium, pati na rin ang pagkakaroon ng mga impurities, maaari itong maglaman ng pula, asul, rosas, orange na mga bahagi. Ang pangalawang mineral - carnallite - ay mukhang transparent, maputlang asul, mapusyaw na rosas o maputlang dilaw na kristal. Ang kanyang pormula ng kemikal ganito ang hitsura: KCl.MgCl2.6H2O. Ito ay isang crystalline hydrate.

Ang papel na ginagampanan ng potasa sa katawan, mga sintomas ng kakulangan at labis

Kasama ng sodium, pinapanatili nito ang balanse ng tubig-asin ng cell. Nakikilahok din ito sa paghahatid sa pagitan ng mga lamad ng nerve impulse. Bukod dito, nagre-regulate ito balanse ng acid-base sa cell at sa buong katawan sa kabuuan. Ito ay tumatagal ng bahagi sa metabolic proseso, counteracts ang paglitaw ng edema, ay bahagi ng cytoplasm - tungkol sa limampung porsyento ng mga ito - ang asin ng metal na pinag-uusapan. Ang mga pangunahing palatandaan na ang katawan ay walang sapat na potasa ay ang pamamaga, ang paglitaw ng isang sakit tulad ng dropsy, pagkamayamutin at mga kaguluhan sa trabaho. sistema ng nerbiyos, pagpapahina ng reaksyon at kapansanan sa memorya.

Bilang karagdagan, ang hindi sapat na halaga ng elementong ito ng bakas ay negatibong nakakaapekto sa cardiovascular at muscular system. Ang kakulangan ng potasa sa mahabang panahon ay maaaring magdulot ng atake sa puso o stroke. Ngunit dahil sa labis na potassium sa katawan, maaaring magkaroon ng ulcer maliit na bituka. Upang balansehin ang iyong diyeta sa paraang nakakakuha ka ng normal na dami ng potasa, kailangan mong malaman kung anong mga pagkain ang naglalaman nito.

Mga pagkaing mataas sa micronutrient na pinag-uusapan

Una sa lahat, ito ay mga mani, tulad ng cashews, walnuts, hazelnuts, mani, almonds. Gayundin, ang isang malaking halaga nito ay matatagpuan sa patatas. Bilang karagdagan, ang potasa ay matatagpuan sa mga pinatuyong prutas tulad ng mga pasas, pinatuyong mga aprikot, prun. Ang mga pine nuts ay mayaman din sa elementong ito. Gayundin, ang mataas na konsentrasyon nito ay sinusunod sa mga munggo: beans, peas, lentils. kale ng dagat ay mayaman din sa elementong kemikal na ito. Iba pang mga produkto na naglalaman ng elementong ito sa sa malaking bilang, ay berdeng tsaa at kakaw. Bukod, sa mataas na konsentrasyon ito ay matatagpuan din sa maraming prutas tulad ng avocado, saging, peach, oranges, grapefruits, mansanas. Maraming cereal ang mayaman sa trace element na pinag-uusapan. Pangunahing ito ay perlas barley, pati na rin ang mga butil ng trigo at bakwit. Ang parsley at Brussels sprouts ay mataas din sa potassium. Bilang karagdagan, ito ay matatagpuan sa mga karot at melon. Ang mga sibuyas at bawang ay may malaking halaga ng itinuturing na elemento ng kemikal. Itlog ng manok, ang gatas at keso ay mataas din sa potassium. Pang araw-araw na sahod ng elementong kemikal na ito para sa karaniwang tao ay mula tatlo hanggang limang gramo.

Konklusyon

Matapos basahin ang artikulong ito, maaari nating tapusin na ang potassium ay isang napakahalagang elemento ng kemikal. Ito ay kinakailangan para sa synthesis ng maraming mga compound sa industriya ng kemikal. Bilang karagdagan, ginagamit ito sa maraming iba pang mga industriya. Napakahalaga rin nito para sa katawan ng tao, kaya dapat na regular at nasa kinakailangang halaga ang pagpunta doon na may dalang pagkain.

Mayroong tatlong pangunahing klase ng mga koneksyon. Ito ay mga acids, alkalis at oxides. Ang isang acid ay binubuo ng isang hydrogen cation at isang anion ng isang acid residue. Alkali - mula sa isang metal cation at isang hydroxyl group. Pag-uusapan natin ang tungkol sa mga oxide nang mas detalyado sa ibang pagkakataon.

Ano ang isang oxide?

Ito ay isang tambalang binubuo ng dalawang magkaibang elemento ng kemikal, ang isa ay oxygen. Ang pangalawa ay maaaring metal o non-metal. Ang bilang ng mga atomo ng oxygen ay depende sa valency ng pangalawang elemento ng kemikal na bahagi ng tambalan. Kaya, halimbawa, ang valency ng potassium ay isa, kaya ang potassium oxide ay maglalaman ng isang oxygen atom at dalawang potassium atoms. Ang valence ng calcium ay dalawa, kaya ang oxide nito ay binubuo ng isang oxygen atom at isang calcium atom. Ang valence ng phosphorus ay lima, kaya ang oxide nito ay binubuo ng dalawang phosphorus atoms at limang oxygen atoms.

Sa artikulong ito, pag-uusapan natin nang mas detalyado ang tungkol sa potassium oxide. Lalo na - tungkol sa pisikal at kemikal na mga katangian nito, tungkol sa aplikasyon nito sa iba't ibang larangan ng industriya.

Potassium oxide: formula

Dahil ang valency ng metal na ito ay isa, at ang valency ng oxygen ay dalawa, ang kemikal na compound na ito ay bubuo ng dalawang metal na atom at isang oxygen atom. Kaya, potassium oxide: ang formula ay K 2 O.

Mga Katangiang Pisikal

Ang oksido na isinasaalang-alang ay may maputlang dilaw na kulay. Minsan maaari rin itong walang kulay. Sa temperatura ng silid, mayroon itong solidong estado ng pagsasama-sama.

Temperaturang pantunaw ibinigay na sangkap katumbas ng 740 degrees Celsius.

Ang density ay 2.32 g/cm 3 .

Ang thermal decomposition ng oxide na ito ay gumagawa ng peroxide ng parehong metal at purong potassium.

Natutunaw sa mga organikong solvent.

Hindi ito natutunaw sa tubig, ngunit tumutugon dito.

Nagtataglay ng mataas na hygroscopicity.

Mga kemikal na katangian ng K 2 O

Ang sangkap na ito ay may tipikal para sa lahat ng mga pangunahing oksido mga katangian ng kemikal. Isipin mo mga reaksiyong kemikal ng oxide na ito na may iba't ibang mga sangkap sa pagkakasunud-sunod.

Reaksyon sa tubig

Una sa lahat, nagagawa nitong tumugon sa tubig upang mabuo ang hydroxide ng metal na ito bilang isang resulta.

Ang equation para sa naturang reaksyon ay ang mga sumusunod:

• K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH

Alam ang molar mass ng bawat isa sa mga sangkap, ang sumusunod na konklusyon ay maaaring makuha mula sa equation: mula sa 94 gramo ng oxide na pinag-uusapan at 18 gramo ng tubig, 112 gramo ng potassium hydroxide ay maaaring makuha.

kasama ng iba pang mga oxide

Bilang karagdagan, ang oksido na pinag-uusapan ay may kakayahang tumugon sa carbon dioxide (carbon dioxide). Ito ay bumubuo ng asin - potassium carbonate.

Ang equation para sa reaksyon ng potassium oxide at carbon oxide ay maaaring isulat tulad ng sumusunod:

• K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3

Kaya, maaari nating tapusin na sa 94 gramo ng oksido na pinag-uusapan at 44 gramo carbon dioxide ito ay lumalabas na 138 gramo ng potassium carbonate.

Ang oxide na pinag-uusapan ay maaari ding tumugon sa sulfur oxide. Sa kasong ito, nabuo ang isa pang asin - potassium sulfate.

Ang pakikipag-ugnayan ng potassium oxide sa sulfur oxide ay maaaring ipahayag sa pamamagitan ng sumusunod na equation:

• K 2 O + SO 3 \u003d K 2 SO 4

Ito ay makikita mula dito na sa pamamagitan ng pagkuha ng 94 gramo ng oxide na pinag-uusapan at 80 gramo ng sulfur oxide, 174 gramo ng potassium sulfate ay maaaring makuha.

Sa parehong paraan, ang K 2 O ay maaaring tumugon sa iba pang mga oxide.

Ang isa pang uri ng pakikipag-ugnayan ay ang mga reaksyon hindi sa acidic, ngunit sa amphoteric oxides. Sa kasong ito, hindi isang acid ang nabuo, ngunit isang asin. Ang isang halimbawa ng naturang proseso ng kemikal ay ang pakikipag-ugnayan ng itinuturing na oksido sa zinc oxide.

Ang reaksyong ito ay maaaring ipahayag sa pamamagitan ng sumusunod na equation:

• K 2 O + ZnO \u003d K 2 ZnO 2

Makikita mula rito na kapag nag-interact ang oxide na pinag-uusapan at zinc oxide, nabubuo ang isang asin na tinatawag na potassium zincate. Kung alam mo ang molar mass ng lahat ng mga sangkap, maaari mong kalkulahin na mula sa 94 gramo ng K 2 O at 81 gramo ng zinc oxide, maaari kang makakuha ng 175 gramo ng potassium zincate.

Gayundin, ang K 2 O ay nagagawang makipag-ugnayan sa nitric oxide. Sa kasong ito, ang isang halo ng dalawang asing-gamot ay nabuo: potassium nitrate at potassium nitrite. Ang equation para sa reaksyong ito ay ganito ang hitsura:

• K 2 O + 2NO 2 \u003d KNO 3 + KNO 2

Kung alam mo molar mass mga sangkap, maaari nating sabihin na mula sa 94 gramo ng oxide na pinag-uusapan at 92 gramo ng nitrogen oxide, 101 gramo ng nitrate at 85 gramo ng nitrite ay maaaring makuha.

Pakikipag-ugnayan sa mga acid

Ang pinakakaraniwang kaso ay potassium oxide + sulfuric acid = potassium sulfate + tubig. Ang equation ng reaksyon ay ganito ang hitsura:

• K 2 O + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

Mula sa equation, maaari nating tapusin na upang makakuha ng 174 gramo ng potassium sulfate at 18 gramo ng tubig, kailangan mong kumuha ng 94 gramo ng oxide na pinag-uusapan at 98 gramo ng sulfuric acid.

Katulad nito, mayroong isang kemikal na pakikipag-ugnayan sa pagitan ng oksido na pinag-uusapan at nitric acid. Gumagawa ito ng potassium nitrate at tubig. Ang equation para sa reaksyong ito ay maaaring isulat bilang mga sumusunod:

• 2K 2 O + 4HNO 3 \u003d 4KNO 3 + 2H 2 O

Kaya, mula sa 188 gramo ng oxide na pinag-uusapan at 252 gramo ng nitric acid, 404 gramo ng potassium nitrate at 36 gramo ng tubig ang maaaring makuha.

Sa parehong prinsipyo, ang oksido na pinag-uusapan ay maaaring tumugon sa iba pang mga acid. Sa proseso, ang iba pang mga asin at tubig ay mabubuo. Kaya, halimbawa, kapag ang oxide na ito ay tumutugon sa phosphoric acid, ang pospeyt at tubig ay nakuha, na may chloride acid, chloride at tubig, at iba pa.

K 2 O at mga halogen

Ang chemical compound na isinasaalang-alang ay may kakayahang tumugon sa mga sangkap ng pangkat na ito. Ang mga halogens ay mga simpleng compound na binubuo ng ilang mga atomo ng parehong elemento ng kemikal. Ito ay, halimbawa, chlorine, bromine, yodo at ilang iba pa.

Kaya, ang chlorine at potassium oxide: equation:

• K 2 O + CI 2 \u003d KSI + KSIO

Bilang resulta ng pakikipag-ugnayan na ito, dalawang asing-gamot ang nabuo: chloride at potassium hypochlorite. Mula sa 94 gramo ng oxide na pinag-uusapan at 70 gramo ng chlorine, 74 gramo ng potassium chloride at 90 gramo ng potassium hypochlorite ay nakuha.

Pakikipag-ugnayan sa ammonia

Ang K 2 O ay may kakayahang tumugon sa sangkap na ito. Bilang resulta ng pakikipag-ugnayan ng kemikal na ito, nabuo ang potassium hydroxide at amide. Ang equation para sa reaksyong ito ay ganito ang hitsura:

• K 2 O + NH 3 \u003d KOH + KNH 2

Alam ang molar mass ng lahat ng mga sangkap, posibleng kalkulahin ang mga proporsyon ng mga reactant at mga produkto ng reaksyon. Mula sa 94 gramo ng oxide na pinag-uusapan at 17 gramo ng ammonia, 56 gramo ng potassium hydroxide at 55 gramo ng potassium amide ay maaaring makuha.

Pakikipag-ugnayan sa mga organikong sangkap

Sa mga organikong kemikal, ang potassium oxide ay nakikipag-ugnayan sa mga eter at alkohol. Gayunpaman, ang mga reaksyong ito ay mabagal at nangangailangan ng mga espesyal na kondisyon.

Pagkuha ng K 2 O

Ibinigay Kemikal na sangkap maaaring makuha sa maraming paraan. Narito ang mga pinakakaraniwan:

1. Mula sa potassium nitrate at metallic potassium. Ang dalawang reactant na ito ay pinainit, na nagreresulta sa pagbuo ng K 2 O at nitrogen. Ang equation ng reaksyon ay ang mga sumusunod: 2KNO 3 + 10K = N 2 + 6K 2 O.
2. Ang pangalawang pamamaraan ay nagaganap sa dalawang yugto. Una, ang isang reaksyon ay nangyayari sa pagitan ng potassium at oxygen, na nagreresulta sa pagbuo ng potassium peroxide. Ang equation ng reaksyon ay ganito ang hitsura: 2K + O 2 \u003d K 2 O 2. Dagdag pa, ang peroxide ay pinayaman ng potasa, bilang isang resulta kung saan nakuha ang potassium oxide. Ang equation ng reaksyon ay maaaring isulat tulad ng sumusunod: K 2 O 2 + 2K \u003d 2K 2 O.

Ang paggamit ng K 2 O sa industriya

Ang pinakakaraniwang itinuturing na sangkap ay ginagamit sa industriya ng agrikultura. Ang oxide na ito ay isa sa mga bahagi ng mineral fertilizers. Ang potasa ay napakahalaga para sa mga halaman, dahil pinapataas nito ang kanilang resistensya sa iba't ibang sakit. Gayundin, ang sangkap na pinag-uusapan ay ginagamit sa pagtatayo, dahil maaaring naroroon ito sa komposisyon ng ilang uri ng semento. Bilang karagdagan, ginagamit ito sa industriya ng kemikal upang makakuha ng iba pang mga compound ng potasa.

Potassium- tinutukoy ng simbolo K - isang kemikal na elemento ng pangkat I panaka-nakang sistema Mendeleev;

• atomic number 19,
• atomic mass 39.098;

Ang potasa ay isang kulay-pilak na puti, napakagaan, malambot at fusible na metal.

Ang elemento ay binubuo ng dalawang stable isotopes - 39K (93.08%), 41K (6.91%) at isang mahinang radioactive 40K (0.01%) na may kalahating buhay na 1.32 109 taon.

Ang elementong potassium ay nasa ika-apat na yugto ng periodic system, na nangangahulugan na ang lahat ng mga electron ay matatagpuan sa apat mga antas ng enerhiya. Kaya, ang istraktura ng potassium atom ay nakasulat tulad ng sumusunod: +19 K: 2e; ika-8; ika-8; 1st.

Batay sa istraktura ng atom, posibleng mahulaan ang antas ng oksihenasyon ng C1 potassium sa mga compound nito. Dahil sa mga reaksiyong kemikal, ang potassium atom ay nagbibigay ng isang panlabas na elektron, na nagpapakita ng mga nagpapababang katangian, samakatuwid, nakakakuha ito ng isang estado ng oksihenasyon ng +1.

Ang pagbabawas ng mga katangian ng potasa ay mas malinaw kaysa sa sodium, ngunit mas mahina kaysa sa rubidium, na nauugnay sa pagtaas ng radii mula Na hanggang Rb.

Ang potasa ay isang simpleng sangkap, ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang metal na kristal na sala-sala at isang metal na kemikal na bono, at samakatuwid ang lahat ng mga katangian na tipikal ng mga metal.

Ang mga metal na katangian ng potasa ay mas malinaw kaysa sa sodium, ngunit mas mahina kaysa sa rubidium, dahil. ang isang potassium atom ay nag-donate ng isang electron nang mas madali kaysa sa isang sodium atom, ngunit mas mahirap kaysa sa isang rubidium atom.

Ang mga metal na katangian ng potasa ay mas malinaw kaysa sa calcium, tk. ang isang electron ng potassium atom ay mas madaling alisin kaysa sa dalawang electron ng calcium atom.

Ang Potassium oxide K 2 O ay isang pangunahing oksido at nagpapakita ng lahat ng mga tipikal na katangian ng mga pangunahing oksido. Pakikipag-ugnayan sa mga acid at acid oxide.

K 2 O + 2HCl = 2KSl + H 2 O;

K 2 O + SO 3 \u003d K 2 SO 4

Bilang potassium hydroxide, ang base (alkali) KOH ay tumutugma sa potassium, na nagpapakita ng lahat katangian ng mga katangian base: pakikipag-ugnayan sa mga acid at acid oxide.

KOH + HNOz \u003d KNO 3 + H 2O;

2KOH + H 2 O 5 \u003d 2KNO 3 + H 2 O.

Ang potasa ay hindi bumubuo ng isang pabagu-bago ng isip hydrogen compound, ngunit bumubuo ng potassium hydride KH

Sa kalikasan, ang potasa ay nangyayari lamang sa mga compound na may iba pang mga elemento, halimbawa, sa tubig dagat, pati na rin sa maraming mineral. Mabilis itong nag-oxidize sa hangin at napakadaling gumanti, lalo na sa tubig, na bumubuo ng alkali. Sa maraming aspeto, ang mga kemikal na katangian ng potassium ay napakalapit sa mga katangian ng sodium, ngunit sa mga tuntunin ng biological function at ang kanilang paggamit ng mga selula ng mga buhay na organismo, iba pa rin sila.