Tinatalakay ng aralin ang algorithm para sa pag-compile mga pormula ng kemikal mga sangkap ayon sa mga kilalang valence ng mga elemento ng kemikal. Ipapaliwanag ng guro ang dalawa iba't ibang paraan derivation ng chemical formula ng isang substance.
2. matukoy ang bilang ng mga karaniwang yunit ng valence, ito ay katumbas ng pinakamaliit na karaniwang maramihang mga valence ng mga elemento: LCM (2,4) = 4;
3. matukoy ang bilang ng mga atom ng bawat elemento ng kemikal sa molekula sa pamamagitan ng paghahati sa bilang ng mga karaniwang yunit ng valence sa valence ng elemento;
4. isulat ang pormula ng sangkap: SO 2.
Halimbawa 2. Gumawa tayo ng pormula para sa isang sangkap na nabuo ng mga atomo ng phosphorus (na may valence V) at mga atomo ng oxygen.
1. Isulat natin ang mga palatandaan ng mga elemento at ipahiwatig ang kanilang mga valencies sa itaas ng mga ito: .
2. Hanapin ang bilang ng mga karaniwang unit ng valence: LCM(2.5)=10
3. Hanapin ang bilang ng mga atomo ng posporus sa molekula: 10:5=2.
4. Hanapin ang bilang ng mga atomo ng oxygen sa molekula: 10:2=5.
5. Isulat natin ang pormula ng sangkap: .
kanin. 2. Pagguhit ng chemical formula ng phosphorus oxide
1. Emelyanova E.O., Iodko A.G. Organisasyon aktibidad na nagbibigay-malay mga mag-aaral sa mga aralin sa kimika sa mga baitang 8-9. Mga pansuportang tala na may mga praktikal na gawain, mga pagsusulit: Part I. - M.: School Press, 2002. (p. 33)
2. Ushakova O.V. Chemistry workbook: Ika-8 baitang: sa textbook ni P.A. Orzhekovsky at iba pa. "Chemistry. ika-8 baitang” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; sa ilalim. ed. ang prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 36-38)
3. Kimika: Ika-8 baitang: aklat-aralin. para sa pangkalahatang edukasyon mga institusyon / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§16)
4. Chemistry: inorg. kimika: aklat-aralin. para sa ika-8 baitang. Pangkalahatang edukasyon mga institusyon / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Education, OJSC “Moscow Textbooks”, 2009. (§§11,12)
5. Encyclopedia para sa mga bata. Tomo 17. Chemistry / Kabanata. ed.V.A. Volodin, Ved. siyentipiko ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
Mga karagdagang mapagkukunan sa web
1. Pinag-isang koleksyon ng mga digital na mapagkukunang pang-edukasyon ().
2. Elektronikong bersyon magazine na "Chemistry and Life" ().
Takdang aralin
1. p.84 Blg. 3,4 mula sa aklat-aralin na "Chemistry: 8th grade" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).
2. Sa. 38 Blg. 9 mula sa Workbook sa Chemistry: 8th grade: hanggang sa textbook ni P.A. Orzhekovsky at iba pa. "Chemistry. ika-8 baitang” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; sa ilalim. ed. ang prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
Atomic-molecular science. Mga atomo. Molecules. Molecular at non-molecular na istraktura ng bagay. Kamag-anak na atomic at molekular na masa. Ang batas ng konserbasyon ng masa, ang kahalagahan nito sa kimika. Ang nunal ay isang yunit ng dami ng isang sangkap. Molar mass. Ang batas ni Avogadro at ang dami ng molar ng gas. Relatibong density ng isang substance.
Paksa ng kimika. Mga kemikal at pisikal na phenomena.
Ang kimika ay ang agham ng mga sangkap at ang kanilang mga pagbabago. Pinag-aaralan niya ang komposisyon at istraktura ng mga sangkap, ang pag-asa ng kanilang mga katangian sa kanilang istraktura, ang mga kondisyon at pamamaraan ng pag-convert ng ilang mga sangkap sa iba.
Marami ang Chemistry praktikal na kahalagahan. Maraming libu-libong taon na ang nakalilipas, gumamit ang tao ng mga chemical phenomena upang tunawin ang mga metal mula sa ores, kumuha ng mga haluang metal, matunaw ang salamin, atbp. Noong 1751. M.V. Si Lomonosov sa kanyang sikat na "Tale on the Benefits of Chemistry" ay sumulat: "Malawakang ikinakalat ng Chemistry ang mga kamay nito sa mga gawain ng tao. Saanman tayo tumingin, saanman tayo tumingin, ang mga tagumpay ng aplikasyon nito ay makikita sa ating mga mata."
Sa panahon ngayon, hindi nasusukat ang papel ng chemistry sa buhay ng lipunan. Ang kaalaman sa kemikal ay umabot na ngayon sa isang antas ng pag-unlad na, sa batayan nito, mga ideya tungkol sa kalikasan at mekanismo ng isang bilang ng pinakamahalagang natural at teknolohikal na proseso. Nakatulong ang Chemistry sa amin na matuklasan at gamitin hindi lamang ang mga dating hindi kilalang mga katangian ng mga sangkap at materyales, kundi pati na rin upang lumikha ng mga bagong sangkap at materyales na wala sa kalikasan.
Ang sangkap ay isang uri ng bagay na, sa ilalim ng ilang mga kundisyon, ay may pare-parehong pisikal na katangian. Gayunpaman, habang nagbabago ang mga kondisyon, nagbabago ang mga katangian ng sangkap.
Anumang pagbabagong nagaganap sa bagay ay tinatawag na phenomena. Ang mga phenomena ay parehong pisikal at kemikal.
Ang mga pisikal na phenomena ay ang mga nagdudulot ng pagbabago sa hugis, estado ng pagsasama-sama, at temperatura ng isang sangkap nang hindi binabago ang komposisyon nito. Ang kemikal na komposisyon ng isang sangkap ay hindi nagbabago bilang isang resulta ng isang pisikal na kababalaghan. Halimbawa, ang tubig ay maaaring gawing yelo, maging singaw, ngunit ito komposisyong kemikal gayunpaman ito ay nananatiling pareho.
Ang mga phenomena ng kemikal ay ang mga kung saan nangyayari ang isang radikal na pagbabago sa komposisyon at mga katangian ng mga sangkap. Bilang resulta ng mga phenomena ng kemikal, ang pagbabago ng ilang mga sangkap sa iba ay nangyayari, i.e. ang komposisyon ng mga molekula ay nagbabago, ang mga molekula ng isa pang sangkap ay nabuo. Gayunpaman, ang mga atomo ay nananatiling hindi nagbabago sa panahon ng mga reaksiyong kemikal. Ang isang halimbawa ay ang pagkabulok ng limestone:
CaCO3 → CaO + CO2
Ang mga kemikal na phenomena ay tinatawag na mga reaksiyong kemikal. Mga palatandaan ng katangian mga phenomena ng kemikal (mga reaksyon): pagpapalabas ng init, gas, pag-ulan, pagbabago ng kulay, amoy. Sa pisikal na phenomena hindi ito mapapansin.
Ang teoretikal na batayan ng modernong kimika ay atomic-molecular science.
Ang mga atomo ay ang pinakamaliit na particle ng kemikal na limitasyon ng pagkabulok ng kemikal ng anumang sangkap.
Elemento ng kemikal ay isang uri ng mga atomo na may parehong positibong nuclear charge.
Kaya naman, ang atom ay ang pinakamaliit na butil ng elementong kemikal na nagpapanatili ng lahat ng katangiang kemikal nito. Sa kasalukuyan, 110 elemento ang kilala, kung saan 92 ang nangyayari sa kalikasan.
Depende sa likas na katangian ng mga particle kung saan itinayo ang sangkap, ang mga sangkap na may molekular at di-molekular na istruktura ay nakikilala. Halos lahat ng mga organikong sangkap (i.e., ang karamihan sa mga kilalang sangkap) ay binubuo ng mga molekula. Among mga di-organikong compound humigit-kumulang 5% ang may istrukturang molekular. Kaya, ang pinaka tipikal na anyo ang pagkakaroon ng isang sangkap ay isang molekula.
Ang molekula ay ang pinakamaliit na particle ng isang substance na maaaring umiral nang nakapag-iisa at nagpapanatili ng mga pangunahing katangian ng kemikal nito.
Sa normal na kondisyon ang mga sangkap na may istrukturang molekular ay maaaring nasa solid, likido o gas na estado. Ang mga sangkap na may non-molecular na istraktura ay matatagpuan lamang sa solid state, pangunahin sa mala-kristal na anyo. Ang mga tagapagdala ng mga kemikal na katangian ng naturang mga sangkap ay hindi mga molekula, ngunit mga kumbinasyon ng mga atomo o mga ion na bumubuo ng isang ibinigay na sangkap.
Ang simbolikong notasyon ng pinakasimpleng ugnayang numero kung saan ang mga atom ng iba't ibang elemento ay bumubuo ng isang kemikal na tambalan ay tinatawag pormula. Dahil dito, ang formula ay nagpapahayag ng tiyak (kwalitibo at dami) na komposisyon ng tambalan. Kaya, ang SO2, N2, CO ay ang mga formula ng mga sangkap na may istrukturang molekular. Ang kanilang komposisyon ay palaging mahigpit na pare-pareho. Ang NaCl, AlF3, ZnS ay ang mga formula ng mga sangkap na walang istrukturang molekular sa ilalim ng normal na mga kondisyon. Ang komposisyon ng naturang mga sangkap ay hindi palaging pare-pareho at kadalasan ay nakasalalay sa mga kondisyon ng kanilang produksyon. Ang mga paglihis mula sa integer ratio ay maaaring ipahayag sa pamamagitan ng pagsulat ng formula: Fe0.9S, TiO0.7, ZrN0.69. Ang mga sangkap na may pare-parehong komposisyon ay tinatawag bulag sa kulay, mga sangkap na may variable na komposisyon - berthollides.
Ang masa ng mga atomo ng mga elemento ng kemikal ay napakaliit. Hindi sila ginagamit sa kimika ganap na mga halaga, ngunit kamag-anak.
Ang kamag-anak na atomic na masa ng isang kemikal na elemento ng Ar ay isang halaga na katumbas ng ratio ng average na masa ng mga atomo ng isang naibigay na elemento (isinasaalang-alang ang porsyento ng mga isotopes nito sa kalikasan) sa 1/12 ng mass ng carbon isotopes - 12 . 1\12 ng masa ng isang atom ng carbon isotope 12 ay kinuha bilang yunit ng atomic mass(a.u.m.), internasyonal na pagtatalaga- ikaw.
Ang relatibong atomic mass ay isang walang sukat na dami.
Ang relative molecular mass Mr ng isang substance ay ang ratio ng mass ng molekula nito sa 1/12 ng mass ng isang atom ng carbon isotope 12.
Dahil ang karamihan mga di-organikong sangkap sa ilalim ng normal na mga kondisyon wala silang istrukturang molekular, sa sa kasong ito pwede nating pag-usapan formula mass F, ibig sabihin sa pamamagitan nito ang kabuuan ng mga atomic na masa ng lahat ng elemento na kasama sa tambalan, na isinasaalang-alang ang bilang ng mga atomo ng bawat elemento sa formula.
Ang yunit ng pagsukat ng dami ng sangkap n (ν) sa Internasyonal na sistema ang mga yunit ay nunal.
Ang nunal ay ang dami ng substance na naglalaman ng napakaraming istruktura mga yunit ng elementarya(atoms, ions, molecules, electron, equivalents, etc.), kung gaano karaming mga atom ang nilalaman sa 0.012 kg ng carbon 12 isotope.
Ang bilang ng NA atoms sa 0.012 kg ng carbon (i.e. sa 1 mol) ay madaling matukoy, alam ang masa ng carbon atom. Eksaktong halaga ang value na ito ay 6.02·10²³. Ang dami na ito ay tinatawag Ang pare-pareho ni Avogadro at isa sa pinakamahalagang unibersal na constants. Ito ay katumbas ng bilang mga yunit ng istruktura sa 1 mole ng anumang substance.
Ang mass ng 1 mole ng substance X ay tinatawag molar mass Ang M(X) ay ang ratio ng mass m ng substance na ito sa dami nito n.
Batas ng Konserbasyon ng Misa: "Ang dami ng substance na pumasok kemikal na reaksyon, ay katumbas ng masa ng mga sangkap na nabuo bilang resulta ng reaksyon, na isinasaalang-alang ang masa na tumutugma sa thermal effect ng reaksyon." Ito ay binuo ng mahusay na siyentipikong Ruso na si M.V. Lomonosov noong 1748. at kinumpirma ng eksperimento sa pamamagitan ng kanyang sarili noong 1756. at hiwalay sa kanya ng French chemist na si A.L. Lavoisier noong 1789.
Batas ng pagiging matatag ng komposisyon ng bagay: "Anumang kumplikadong sangkap ng molekular na istraktura, anuman ang paraan ng paggawa, ay may pare-parehong dami ng komposisyon."
Batas ni Avogadro: "SA pantay na volume iba't ibang mga gas sa ilalim ng parehong mga kondisyon ay naglalaman ng parehong bilang ng mga molekula."
Mga kahihinatnan: 1. Kung ang bilang ng mga molekula ng ilang mga gas ay pantay, kung gayon sa hindi. sila ay sumasakop sa pantay na dami. Kung ang bilang ng mga molekula ay 6.02·10²³, kung gayon ang dami ng gas ay 22.4 litro. Ang volume na ito ay tinatawag dami ng molar.
1. Ang absolute density ng isang gas ay katumbas ng ratio ng molecular mass nito sa molar volume nito
2. Ang relatibong density ng isang gas (X) sa isa pang gas (Y) ay katumbas ng ratio ng molar mass ng gas (X) sa molar mass gas (Y).
Claperon equation:
Boyle-Marriott equation:
Charles-Gay-Lusac equation:
 |
Elemento ng kemikal. Simple at kumplikadong mga sangkap. Mga formula ng kemikal.
Ang isang uri ng atom na may parehong mga katangian ng kemikal ay tinatawag na elemento. Ang mga atomo ng parehong elemento ay maaaring magkaiba lamang sa masa. Mga katangian ng kemikal pareho sila. May mga uri ng mga atomo ng parehong elemento na tinatawag isotopes.
Ang konsepto ng "elementong kemikal" sa pare-pareho ay tumutukoy sa mga atomo ng isang naibigay na elemento, kapwa sa malayang anyo at sa mga compound.
Ang mga molekula ay nabuo mula sa mga atomo. Depende sa kung ang molekula ay binubuo ng mga atomo ng parehong elemento o ng mga atomo ng iba't ibang elemento, ang lahat ng mga sangkap ay nahahati sa simple at kumplikado.
Ang mga simpleng sangkap ay yaong ang mga molekula ay binubuo ng mga atomo ng isang elemento. Ang mga molekula ng mga simpleng sangkap ay maaaring binubuo ng isa, dalawa o higit pa mga atomo ng isang elemento. Sa kasalukuyan, hindi mapag-aalinlanganan na ang parehong elemento ay umiiral sa isang malayang estado sa anyo ng isang serye iba't ibang anyo, ibig sabihin. sa anyo ng ilang mga simpleng sangkap.
Ang pagkakaroon ng isang elemento sa anyo ng ilang simpleng sangkap ay tinatawag na allotropy. Ang mga simpleng sangkap na nabuo ng parehong elemento ay tinatawag mga pagbabago sa allotropic elementong ito. Ang mga pagbabagong ito ay naiiba sa bilang at pag-aayos ng parehong mga atomo sa molekula.
Ang mga kumplikadong sangkap o mga compound ng kemikal ay yaong ang mga molekula ay binubuo ng mga atomo ng dalawa o higit pang elemento. Ang mga atomo na pumapasok sa isang kemikal na tambalan ay hindi nananatiling hindi nagbabago. Sila ay nakakaimpluwensya sa isa't isa. Sa iba't ibang mga molekula, ang mga atomo ay nasa iba't ibang estado.
Ang pormula ng kemikal ay isang representasyon ng komposisyon ng isang sangkap gamit ang mga simbolo ng kemikal. Ipinapahiwatig ng mga pormula ng kemikal ang molekula ng isang sangkap, ang komposisyon ng husay at dami nito.
Ang isang mahalagang konsepto sa kimika ay valence . Ang Valency ay ang kakayahan ng isang atom na kumonekta sa iba pang mga atomo sa pamamagitan ng isang tiyak na bilang ng mga kemikal na bono. Natutukoy ang numerical value ng valence kabuuang bilang atomic orbitals na kasangkot sa pagbuo ng isang kemikal na bono:
| ↓ | |||
| ↓ | ↓ |
CO: C≡O C: 1s 2 2s 2 2p 2 valence: 3
O: 1s 2 2s 2 2p 4
Nalalapat ang lahat ng nasa itaas sa mga compound na may mga covalent bond. Kung ang isang elemento ay bumubuo ng mga ionic bond, ang valence nito ay tinatawag stoichiometric. Wala itong sinasabi tungkol sa bilang ng mga koneksyon. Ang pinakamataas na valence ay katumbas ng bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang elemento, gayunpaman, ang N, O at F ay may pinakamataas na valency - 4. Ito ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng katotohanan na ang mga atomo ng mga elementong ito ay hindi maaaring pumunta sa isang nasasabik na estado dahil sa kakulangan ng mga bakanteng orbital sa wind turbine.
Aralin sa kimika sa ika-8 baitang Blg. 14
Paksa: Pagguhit ng mga formula ng mga compound sa pamamagitan ng valence.
Layunin ng aralin: ituro kung paano ilapat ang nakuhang kaalaman upang magsagawa ng mga kalkulasyon upang mag-compile ng mga formula para sa valency ng isang substance.
Mga nakaplanong resulta ng pag-aaral:
Ang mga mag-aaral ay dapat na mabuo ang kahulugan ng "valency", alamin ang valence ng hydrogen at oxygen atoms sa mga compound, at gamitin ito upang matukoy ang valence ng atoms ng iba pang mga elemento sa binary compounds,
Magagawang ipaliwanag ang kahulugan ng konsepto ng "valence" at ang pagkakasunud-sunod ng mga aksyon kapag tinutukoy ang valence ng mga atom ng mga elemento gamit ang mga formula ng mga sangkap.
Mga pormang pang-organisasyon: pag-uusap, mga indibidwal na takdang-aralin, pansariling gawain.
Paraan ng edukasyon: algorithm para sa pagtukoy ng valency gamit ang mga formula ng mga sangkap at pag-compile ng mga kemikal na formula ng mga compound batay sa valency ng elemento
Mga kagamitan sa pagpapakita: pagtatanghal
Kagamitan para sa mga mag-aaral: "Algorithm para sa pag-compile ng mga formula ng kemikal sa pamamagitan ng valence."
Sa panahon ng mga klase
I. Orientative-motivational stage.
.Guro. Ngayon ay maglalakbay tayo sa bansa ng Himland, kung saan higit sa isang daang libo ang iba mga kemikal na sangkap. Magkakaroon ng maraming mga hadlang sa daan, kaya kailangan mong gamitin ang lahat ng iyong kakayahan ng pag-iisip, kaalamang natamo sa mga nakaraang aralin. Bago tayo tumama sa kalsada, mag-warm-up tayo.
Pag-init ng kemikal
Mga takdang-aralin sa mga sakop na paksa
1. Hanapin ang "dagdag na sangkap", i.e. isa na hindi bumubuo ng isang homogenous na grupo kasama ang natitira: H 2 SO 2 Na Br 2 Al 2 O 3 N 2 O 5 (N a ay isang atom sa mga molekula)
2..Hanapin ang "dagdag na sangkap", i.e. isa na hindi bumubuo ng isang homogenous na grupo kasama ang natitira: O 2 N 2 Ca O Mg Li Na (Ca O ay isang kumplikadong sangkap, bukod sa mga simple)
Guro. Ngayon ay kailangan naming mag-impake ng aming mga gamit para sa paglalakad
3. .Piliin ang mga pangalan ng mga katawan: ginto, paraffin, bag, baso, mug, lapis, flashlight, tubig, kandila.
4. Pumili ng mga purong sangkap: hangin, mercury, tubig dagat, asin, pilak, hydrogen, langis, bakal, ulap.
May mga bato sa daan namin. Kailangan nating gumawa ng tulay.
5. Itugma ang kemikal na simbolo ng isang elemento sa pangalan nito
Ngayon ay may ilog sa aming dinadaanan. Upang matawid ito kailangan mong kumpletuhin ang sumusunod na gawain.
6. Paano binibigkas ang mga pormula ng mga sumusunod na sangkap? CuO, ZnO, P 2 O 5, NO 2, SO 3, Al 2 O 3, H 2 O, SO 2.
Buti na lang, kagubatan lang ang dadaanan namin
Magtrabaho sa board
1. Kalkulahin ang relatibong molekular na timbang ng mga sangkap na ito: Naako, CuO
2. Kalkulahin ang relatibong molekular na timbang ng mga sangkap na ito:Sinabi ni Al 2 O 3 , MgO
( Ginagawa ito ng klase sa isang kuwaderno)
Natapos namin ang lahat ng mga gawain. Magaling!
II. Yugto ng pagpapatakbo at ehekutibo.
Pag-update ng kaalaman sa sanggunian
Pangwakas na yugto mataas na bundok. Mayroon kaming isang mahirap na gawain sa hinaharap, kailangan namin ng maraming pagsisikap upang umangat, ang aming kaalaman ay makakatulong sa amin.Tandaan kung paano konektado ang mga elemento sa isa't isa?
Tukuyin ang valency.
Ang Valence ay ang pag-aari ng mga atomo na humawak ng isang tiyak na bilang ng iba pang mga atomo sa isang tambalan.
Paano ipinahiwatig ang valency? (Ang Valence ay ipinahiwatig ng mga Roman numeral)
Ano ang mga uri ng valency? (pare-pareho at variable)
Bago ang mahirap na pag-akyat, gawin natin ang isa pang warm-up.
Pagsasanay: matukoy ang valence ng mga elemento sa mga substance (Snowball, tinutukoy ng bawat isa ang valence at ipinapasa ang paglipat sa isa pa)Sinabi ni Al 2 O 3 , ZnO, KAYA 3 , K 2 O, KI, CO 2 , Na 2 O, P 2 O 5
Sabihin mo sa akin, kailangan bang malaman ang valency ng mga elemento ng kemikal? (upang bumuo ng mga kemikal na formula ng mga compound).
Mensahe ng paksa
Isulat natin sa kuwaderno ang paksa ng aralin. Anong layunin ang itatakda natin para sa ating sarili?
Kaya, ngayon kailangan nating madaanan ang ating bundok nang ligtas at maayos, para dito kailangan nating matutunan ang mga patakaran.
Algorithm para sa pag-compile ng chemical formula batay sa valence ng isang elemento.
Pagsusunod-sunodPagbubuo ng phosphorus oxide
1. Isulat ang mga simbolo ng mga elemento
R O
2. Tukuyin ang mga valencies ng mga elemento
V II
P O
3. Hanapin ang least common multiple ng mga numerical values ng valences
5 2 = 10
4. Hanapin ang mga ugnayan sa pagitan ng mga atomo ng mga elemento sa pamamagitan ng paghahati ng nahanap na pinakamaliit na maramihang sa mga katumbas na valencies ng mga elemento
10: 5 = 2, 10: 2 = 5;
P:O=2:5
Natutunan na natin ang mga patakaran, simulan na natin ang pag-akyat.
Pagsasanay: gumuhit ng mga formula ng kemikal batay sa valency ng mga elemento. Gawain sa workbook(Paggawa gamit ang aklat-aralin)
III. Yugto ng Evaluative-reflective.
Nakarating kami sa aming destinasyon ng ligtas at makakapagpahinga.
Pangunahing pagsubok ng pagkuha ng kaalaman.
Sa loob ng tatlong minuto dapat mong kumpletuhin ang isa sa tatlong gawain na iyong pinili. Piliin lamang ang gawain na maaari mong hawakan.
Gumawa ng mga formula ng kemikal batay sa valency ng mga elemento A LCl,
K.O.,
CuO (
II),
SnS(
IV)
Bumuo ng mga formula ng mga oxide:N (
IV),
Mn (
VII) ,
S (
VI),
Na (
ako)
,
Cr (
III).
Iwasto ang mga error sa ilang formula: HINDI 3, B.O. 3, MgO 2 , AlI 2 , NaS
IV. Pagbubuod ng aralin
Ngayon ay naglakbay tayo, sabihin mo sa akin, nagustuhan mo ba ito? Anong kaalaman ang ibinalik mo mula sa paglalakad?
Takdang-Aralin: Talata sa Teksbuk.
Mga task card
Gumawa ng mga formula para sa mga sangkap
"3" NaO, CO(IV), BO (III)
"4"SnO (IV), FeO (III), MnO (VI)
Aralin sa ika-8 baitang
Paksa: " Pagguhit ng mga formula ng kemikal sa pamamagitan ng valency."
Mga layunin:
pagsamahin ang kakayahang matukoy ang valency gamit ang mga formula ng mga compound;
ipakilala ang konsepto ng "binary compounds";
turuan kung paano gumawa ng mga pangalan ng binary compound gamit ang kanilang mga formula;
turuan kung paano bumuo ng mga formula para sa mga compound batay sa valency ng mga elemento.
(Matututo ka :
anong mga sangkap ang tinatawag na binary;
kung paano wastong bumalangkas ng pangalan ng isang binary compound;
kung paano ginagamit ang valence upang linawin ang mga pangalan ng mga sangkap;
kung paano gumawa ng kanilang mga formula batay sa mga pangalan ng binary compounds.
Tandaan :
ano ang valence;
kung paano matukoy ang valency, alam ang formula ng isang substance.)
Sa panahon ng mga klase.
Oras ng pag-aayos. Pagsusulit takdang aralin.
Ano ang valency ng mga elemento ng kemikal?
Bakit ang valence ng hydrogen ay kinuha bilang pagkakaisa?
Aling mga elemento ng kemikal ang may pare-parehong valency?
Anong mga elemento ng kemikal ang may variable na valency?
Bagong paksa.
Sa huling aralin natutunan natin kung paano matukoy ang valency ng mga elemento ng kemikal gamit ang mga formula ng mga sangkap. Tukuyin ang valency ng mga elemento sa mga compound na ito.
(nang nakapag-iisa, pagkatapos ay suriin sa buong klase)
Na 2 O KAYA 3 Fe 2 O 3 Ag 2 OCaH 2 H 2 S
Sa lahat ng mga compound na ito alam namin ang valence ng isang elemento. Paano kung walang elemento ng kemikal na may kilalang valence? PSHE will come to the rescue (8 grupo, metal at non-metal).
Mga panuntunan para sa pagtukoy ng valence:
Ang valence ng mga metal sa pangkat A ay katumbas ng numero ng pangkat.
Ang mga nonmetals ay nagpapakita ng dalawang valence: ang maximum, katumbas ng numero ng pangkat, at ang minimum, katumbas ng 8 - ang numero ng pangkat.
Tingnan natin muli ang serye ng mga koneksyon na nakasulat sa pisara. Ano ang pagkakapareho ng mga koneksyong ito?
(mga kumplikadong sangkap; binubuo ng dalawang elemento ng kemikal)
Ang mga compound na nabuo ng mga atom ng dalawang elemento ng kemikal ay tinatawagbinary . Magbigay ng isa pang halimbawa ng binary compound na nakakaharap mo araw-araw (tubig ).
Ngayon ay matututunan natin kung paano magbigay ng mga pangalan sa mga binary compound. Sa kimika, para sa pagbibigay ng pangalan sa mga sangkap at pagguhit ng mga formula, mga espesyal na tuntunin, na tinatawag na nomenclature. Para lamang sa isang maliit na bilang ng mga sangkap ay pinananatili ang tinatawag na mga walang kuwentang pangalan (i.e., itinatag sa kasaysayan). Sa mga tuntunin kemikal na katawagan Unti-unti tayong makikilala kapag naging pamilyar tayo sa pag-uuri ng mga sangkap.
Compilation ng mga pangalan ng binary compounds (Appendix 1):
Pinangalanan namin ang elemento ng kemikal na ang sign sa formula ay nasa pangalawang lugar. Ginagamit namin ang Latin na pangalan nito. Piliin ang ugat at idagdag ang suffix – id.
Pagtatanghal, slide 2.
Bigyan ng mga pangalan ang mga sangkap na ipinapakita sa pisara.(Magkasama).
Gawin natin ang mga pangalan ng nomenclature para sa carbon dioxide at carbon monoxide:
carbon dioxide– CO 2 - carbon monoxide;
carbon monoxide– CO – carbon monoxide.
Ito ay lumabas na ang iba't ibang mga sangkap ay may parehong mga pangalan. Ngunit hindi ito maaaring mangyari. Anong gagawin natin?
Tutulong si Valence dito. Tukuyin ang valence ng carbon sa mga compound na ito. Isulat ang: carbon monoxide (IV), carbon monoxide (II).
Alam ang valence ng mga elemento, maaari tayong lumikha ng mga formula para sa mga sangkap. Gumawa tayo ng formula para sa nitric oxide (V). Upang gawin ito kailangan mong gawin ang mga sumusunod na aksyon(Appendix 2, presentasyon, slide 3):
Hanapin ang NOC.
Hatiin ang NOC sa valency ng mga elemento.
Pagtatanghal, slide 4.
Gamit ang algorithm, lumikha ng formula para sa aluminum oxide.
Buod ng aralin.
Tukuyin ang valence ng chromium atoms sa mga compound:
CrO 3
CrO
Cr 2 O 3
Bigyan sila ng mga pangalan.
Suriin: presentasyon, slide 6.
Takdang aralin.
§12, mga tanong 4-7 p. 37 (nakasulat), gawain 2 p. 37.
Appendix 1. Compilation ng mga pangalan ng binary compounds:
Pinangalanan namin ang elemento ng kemikal na ang sign sa formula ay nasa pangalawang lugar. Ginagamit namin ang Latin na pangalan nito. Piliin ang ugat at idagdag ang suffix –id dito.
Pinangalanan namin ang elemento ng kemikal na ang tanda ay nauuna sa formula ng sangkap. Ginagamit namin ang pangalang Ruso sa genitive case.
CaO – ok eid kaltsyum
NaCl – chlorine eid sosa
PbS – sulf eid nangunguna
Tanda ng elemento ng kemikal
pangalang Ruso
Ca
kaltsyum
ok igenium
oxygen
sosa
chlorine isip
chlorine
nangunguna
sulf ur
asupre
Appendix 2. Pagguhit ng mga kemikal na formula ng binary compound sa pamamagitan ng kanilang mga pangalan.
Nitric oxide ( V )
Isulat ang mga palatandaan ng mga elemento ng kemikal.N O
V II
Ipahiwatig ang valence ng mga elemento.N O
10
Hanapin ang NOC.
Hatiin ang NOC sa valency ng mga elemento. [N] 10: V=2 [O] 10: II= 5
Ilagay ang mga index (kanan sa ibaba).N 2 O 5
Petsa ng Aralin sa Klase 8
Paksa ng aralin: Valence. Pagguhit ng mga formula ng kemikal
sa pamamagitan ng valence
Mga layunin. Didactic: isaalang-alang ang konsepto ng "valence" bilang atomicity ng isang elemento, ipakilala sa mga mag-aaral iba't ibang uri valency (mas mataas at mas mababa, variable at pare-pareho).
Sikolohikal: pukawin ang interes sa paksa, bumuo ng kakayahang mangatwiran nang lohikal, at wastong ipahayag ang mga iniisip.
Pang-edukasyon: bumuo ng kakayahang magtrabaho nang sama-sama, suriin ang mga sagot ng iyong mga kasama.
Uri ng aralin. pinagsama-sama.
Mga pamamaraan ng pagtuturo. Bahagyang paghahanap, reproductive, programmed survey, pakikipag-usap sa mga elemento ng lecture.
Epigraph para sa aralin. "Ang bawat sangkap - mula sa pinakasimpleng hanggang sa pinaka kumplikado - ay may tatlong magkakaibang ngunit magkakaugnay na aspeto: mga katangian, komposisyon, istraktura..." (B.M. Kedrov).
Kagamitan. Mga modelo ng mga molekula ng tubig, carbon dioxide, mga kit para sa pagbuo ng mga modelo ng mga molekula ng iba't ibang mga sangkap, mga indibidwal na card para sa pagsuri sa takdang-aralin at independiyenteng gawain ng mga mag-aaral sa isang grupo, mga tablet ng anagram para sa pag-init ng kemikal, isang sukatan para sa pagtukoy emosyonal na estado mag-aaral.
SA PANAHON NG MGA KLASE
Indikatibo-motivational na yugto
Psychological warm-up
Ang layunin ng warm-up ay upang matukoy ang emosyonal na kalagayan ng mga mag-aaral. Ang bawat mag-aaral ay may sa loob Ang isang plato na may anim na mukha ay nakadikit sa takip ng kuwaderno - isang sukat para sa pagtukoy ng emosyonal na estado (Fig.). Ang bawat mag-aaral ay naglalagay ng tsek sa ilalim ng mukha na ang ekspresyon ay sumasalamin sa kanyang kalooban.
kanin. Tukuyin ang iyong emosyonal na estadoGuro. Magiging mahusay kung sa pagtatapos ng aralin ay nagawa ng lahat na ilipat ang marka ng tsek kahit isang kahon pakaliwa.
Upang gawin ito, kailangan mong isipin ang mga tanong: maaari bang umibig ang isang tao sa isang taong hindi masyadong interesante sa kanya? asignaturang akademiko? Ano ang kailangan kong gawin?
Pag-init ng kemikal
Ang warm-up ay inihanda at isinasagawa ng mga mag-aaral.
Mag-aaral. Ang mga anagram ay mga salita kung saan ang pagkakasunud-sunod ng mga titik ay binago. Subukang lutasin ang ilan sa mga anagram ng kemikal. Ayusin muli ang mga titik sa bawat salita at kunin ang pangalan ng elementong kemikal. Bigyang-pansin ang pahiwatig.
"Odovrod" - ang elementong ito ay may pinakamaliit na kamag-anak na atomic mass.
"Mailinu" - ang elementong ito ay tinatawag na "may pakpak" na metal.
"Tjurt" - nakapaloob sa isang medikal na thermometer.
"Tsalkiy" - kung wala ito ang ating mga buto ay magiging mahina at marupok.
Ang "Rosphof" - isang sangkap na binubuo ng mga atomo ng elementong ito, ay pinahiran sa balahibo ng asong Baskerville.
Guro. Kung madali mong mahulaan ang mga salita ng anagram, sabihin sa iyong sarili: "Magaling ako!"
Mga simbolo ng kemikal at mga formula ng kemikal
(Tinitingnan ang takdang-aralin)
Indibidwal na trabaho sa board na may mga card.
Card 1(mga halimbawang gawain para sa mga card)
Ehersisyo 1. Sagutin ang bugtong:
"Ako ay parehong grapayt at diamante,
Sa katawan mo meron ka
Kahit na sinusunog nila ako sa mga hurno -
Tinatawag nila itong black gold!
Gawain 2. Sagutin ang mga tanong.
1. Anong simbolo ng kemikal ang taglay ng elementong ito?
2. Ito ba ay metal o hindi metal?
3. Ano ang relatibong atomic mass nito?
4. Kalkulahin mass fraction ng elementong ito sa EO compound 2 .
Digital na pagdidikta
Sinusubaybayan ng mga mag-aaral ang pagkumpleto ng pagdidikta gamit ang paraan ng mutual checking.
Mag-ehersisyo. Ilagay ang numero 1 sa tabi ng mga tamang pahayag, at 0 sa tabi ng mga mali.
1. Ang isang kemikal na elemento ay tiyak na uri mga atomo.
2. Sa bawat cell ng talahanayan ni D.I. Mendeleev, bilang karagdagan sa pagtatalaga at pangalan ng elemento, dalawang numero ang nakasulat: ang itaas ay ang kamag-anak na atomic na masa ng elemento, ang mas mababang isa ay ang serial number nito.
3. Ang kemikal na elementong gallium ay ipinangalan sa France.
4. Sa talahanayan ni D.I. Mendeleev, ang mga elemento ay nakaayos, bilang panuntunan, sa pababang pagkakasunud-sunod ng kanilang mga atomic na masa.
5. Mga halaga ng relatibong atomic mass at atomic mass na ipinahayag sa a. e.m., hindi kailanman nagtutugma ayon sa numero.
6. Ang mga sangkap na binubuo ng mga atomo ng isang elemento ay tinatawag na simple.
7. Ang index ay isang numerong nagpapakita ng bilang ng mga particle (atoms o molecules) ng isang substance na kinuha.
8. Ang mass fraction ng isang elemento ay nagpapakita kung anong bahagi (share) ang masa ng isang ibinigay na elemento ng kabuuang masa ng sangkap.
9. Relatibong molekular na timbang ng tubig H 2 Ang O ay katumbas ng 20.
10. Ang mass fraction ng calcium sa calcium oxide CaO ay 71%.
MGA TAMANG SAGOT: 1 – 1, 2 – 0, 3 – 1, 4 – 0, 5 – 0, 6 – 1, 7 – 0, 8 – 1, 9 – 0, 10 – 1.
Yugto ng pagpapatakbo at ehekutibo
Guro. Alam mo na ang mga kemikal na formula ng mga sangkap ay nagpapakita ng mga quantitative na relasyon kung saan ang mga atom ay konektado sa isa't isa; natutunan mo rin kung paano kalkulahin ang mass fraction ng isang elemento gamit ang chemical formula ng isang substance. Halimbawa, sa tubig N 2 TUNGKOL SAPara sa isang oxygen atom mayroong dalawang hydrogen atoms, o 11% Nat 89% TUNGKOL SA.Sa carbon dioxide CO 2 Mayroong dalawang oxygen atoms para sa bawat carbon atom. (pagpapakita ng mga modelo ng mga molekula ng mga sangkap na ito.)
Valence
Guro. Ang Valency ay ang kakayahan ng mga atomo na ilakip sa kanilang sarili ang isang tiyak na bilang ng iba pang mga atomo.
Ang isang atom ng isa pang monovalent na elemento ay pinagsama sa isang atom ng isang monovalent na elemento (HF, NaCl). Ang isang atom ng isang divalent na elemento ay pinagsama sa dalawang atom ng isang monovalent na elemento. (H 2 O)o isang divalent atom (CaO). Nangangahulugan ito na ang valence ng isang elemento ay maaaring katawanin bilang isang numero na nagpapakita kung gaano karaming mga atom ng isang monovalent na elemento ang maaaring pagsamahin ng isang atom ng isang partikular na elemento.
Mga panuntunan para sa pagtukoy ng valency
mga elemento sa mga koneksyon
Ang valency ng hydrogen ay kinuha na I (isa). Pagkatapos, alinsunod sa formula ng tubig H 2 O sa isang oxygen atom mayroong dalawang hydrogen atoms na nakakabit.
Ang oxygen sa mga compound nito ay palaging nagpapakita ng valency II. Samakatuwid, ang carbon sa tambalang CO 2 (carbon dioxide) ay may valence na IV.
Guro. Paano matukoy ang valency ng isang elemento batay sa talahanayan ni D.I. Mendeleev?
Para sa mga metal sa mga pangkat a, ang valency ay katumbas ng numero ng pangkat.
Ang mga nonmetals ay karaniwang nagpapakita ng dalawang valence: mas mataas at mas mababa (scheme).
Ang pinakamataas na valence ay katumbas ng numero ng pangkat.
Ang pinakamababang valence ay katumbas ng pagkakaiba sa pagitan ng numero 8 (ang bilang ng mga pangkat sa talahanayan) at ang bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang elemento.
Guro. Halimbawa: ang sulfur ay may pinakamataas na valency VI at ang pinakamababa (8 – 6) ay katumbas ng II; ang posporus ay nagpapakita ng mga valences V at III.
Ang Valency ay maaaring pare-pareho (para sa mga elemento ng pangunahing subgroup ng talahanayan ni D.I. Mendeleev) o variable (para sa mga elemento ng mga side subgroup sa talahanayan), ngunit makikilala mo ang hindi pangkaraniwang bagay na ito sa ibang pagkakataon, at kung interesado ka, basahin ang aklat-aralin sa ika-9 na baitang.
Dapat malaman ang valency ng mga elemento upang makabuo ng mga kemikal na formula ng mga compound. Upang gawin ito, maginhawang gamitin ang sumusunod na talahanayan.
mesa
Algorithm para sa pagbuo ng formula para sa tambalang P at O
Pagsusunod-sunodPagbubuo ng phosphorus oxide
1. Isulat ang mga simbolo ng mga elemento
R O
2. Tukuyin ang mga valencies ng mga elemento
V II
P O
3. Hanapin ang least common multiple ng mga numerical values ng valences
5 2 = 10
4. Hanapin ang mga ugnayan sa pagitan ng mga atomo ng mga elemento sa pamamagitan ng paghahati ng nahanap na pinakamaliit na maramihang sa mga katumbas na valencies ng mga elemento
10: 5 = 2, 10: 2 = 5;
P:O=2:5
5. Sumulat ng mga indeks para sa mga simbolo ng elemento
R 2 TUNGKOL SA 5
6. Formula ng tambalan (oxide)
R 2 TUNGKOL SA 5
Guro. Tandaan ang dalawa pang panuntunan para sa pagguhit ng mga pormula ng kemikal para sa mga compound ng di-metal sa bawat isa.
1) Ang pinakamababang valence ay ipinapakita ng elementong matatagpuan sa kanan at sa itaas sa talahanayan ni D.I. Mendeleev, at ang pinakamataas na valence ay ipinapakita ng elementong matatagpuan sa kaliwa at ibaba. (Pagpapakita ng talahanayan ni D.I. Mendeleev.)
Halimbawa, sa kumbinasyon ng oxygen, ang sulfur ay nagpapakita ng pinakamataas na valency VI, at oxygen ang pinakamababang valency II. Kaya, ang formula para sa sulfur oxide ay magiging KAYA 3.
Sa compound ng silikon na may carbon, ang una ay nagpapakita ng pinakamataas na valency IV, at ang pangalawa - ang pinakamababang IV. Kaya ang formula – SiC.Ito ay silicon carbide, ang batayan ng mga refractory at abrasive na materyales.
2) Sa mga formula ng mga compound, ang non-metal na atom na nagpapakita ng pinakamababang valency ay palaging nasa pangalawang lugar, at ang pangalan ng naturang tambalan ay nagtatapos sa "id".
Halimbawa, Sao- calcium oxide, NaCl- sodium chloride, PbS– lead sulfide.
Ngayon ay maaari mong isulat ang mga formula para sa anumang mga compound ng mga metal at non-metal.
Ang teksto ng gawain ay nakasulat nang maaga sa pisara. Dalawang mag-aaral ang lumulutas ng isang problema likurang bahagi mga board, ang iba ay nasa mga notebook.
Ehersisyo 1.
Suriin kung ang mga formula ng mga sumusunod na tambalan ay naisulat nang tama: Na 2
S, KBr, Al 2
O 3
,
Mg 3
N 2
, MgO.
Gawain 2. Isulat ang mga formula para sa mga compound ng mga metal na may mga non-metal: calcium na may oxygen, aluminyo na may chlorine, sodium na may phosphorus. Pangalanan ang mga koneksyong ito.
Pagkatapos makumpleto ang gawain, ang mga mag-aaral ay nagpapalitan ng mga kuwaderno at nagaganap ang mutual checking. Maaaring piliing suriin ng guro ang ilang mga notebook at purihin ang mga mag-aaral na nakagawa nito nang pinakamabilis at nakagawa ng kaunting pagkakamali.
Pagpapatibay ng materyal na natutunan
Pag-uusap sa mga mag-aaral sa mga isyu
1) Ano ang valency?
2) Bakit minsan tinatawag ang valence na atomicity ng isang elemento?
3) Ano ang mga valencies ng hydrogen at oxygen?
4) Anong dalawang valence value ang maaaring ipakita ng mga nonmetals?
5) Paano matukoy ang pinakamababa at pinakamataas na valence ng mga di-metal?
6) Paano mahanap ang hindi bababa sa karaniwang maramihang ng mga numerong halaga valences?
7) Maaari bang magkaroon ng mga libreng valencies ang mga atomo sa isang tambalan?
8) Alin sa dalawang di-metal sa chemical formula ng kanilang tambalan ang nasa unang pwesto, at alin -
ika-2? Ipaliwanag gamit ang halimbawa ng NO oxide 2
, gamit ang talahanayan ng D.I. Mendeleev.
Malikhaing gawain sa mga pangkat
Mag-ehersisyo . Gamit ang mga kit para sa paggawa ng mga modelo ng mga molekula ng iba't ibang mga sangkap, lumikha ng mga formula at modelo ng mga molekula para sa mga sumusunod na compound:
1st group – tanso at oxygen,
Pangalawang pangkat - zinc at chlorine,
Ikatlong pangkat - potasa at yodo,
Ika-4 na pangkat - magnesiyo at asupre.
Pagkatapos ng gawain, isang mag-aaral mula sa pangkat ang nag-uulat sa natapos na gawain at, kasama ng klase, ay nagbibigay ng pagsusuri sa mga pagkakamali.
Takdang aralin. Ayon sa aklat-aralin na “Chemistry-8” ni L.S. Guzey: § 3.1, mga takdang-aralin Blg. 3, 4, 5, p. 51. Ang mga nagnanais ay maaaring maghanda ng mga ulat tungkol sa Pranses na siyentipiko na si J.L. Proust at Ingles na siyentipiko J. Dalton.
yugto ng reflective-evaluative at pagbubuod ng aralin
Ipahayag ang mga marka para sa aralin sa mga mag-aaral na tumugon, salamat sa lahat para sa kanilang gawain sa aralin. Suriin ang iyong emosyonal na kalagayan gamit ang iskala (tingnan ang figure). Ang guro ay muling nagpapaalala sa iyo ng mga tanong na kailangan mong pag-isipan upang mahusay na trabaho sa susunod na aralin.
Panitikan
Guzey L.S., Sorokin V.V., Surovtseva R.P. Chemistry-8, M.: Bustard, 2000;Tyldsepp A.A., Kork V.A. Nag-aaral kami ng chemistry. M.: Edukasyon, 1988;Bukreeva R.V., Bykanova T.A. Mga aralin sa mga bagong teknolohiya sa kimika. Voronezh, 1997.