Pinag-aaralan namin ang epekto ng isang unibersal na tagapagpahiwatig sa mga solusyon ng ilang mga asin

Tulad ng nakikita natin, ang kapaligiran ng unang solusyon ay neutral (pH=7), ang pangalawa ay acidic (pH< 7), третьего щелочная (рН >7). Paano ipaliwanag ang gayong kawili-wiling katotohanan? 🙂

Una, tandaan natin kung ano ang pH at kung ano ang nakasalalay dito.

Ang pH ay isang tagapagpahiwatig ng hydrogen, isang sukatan ng konsentrasyon ng mga ion ng hydrogen sa isang solusyon (ayon sa mga unang titik ng mga salitang Latin na potentia hydrogeni - ang lakas ng hydrogen).

Ang pH ay kinakalkula bilang negatibo decimal logarithm konsentrasyon ng mga hydrogen ions, na ipinahayag sa mga moles bawat litro:

AT malinis na tubig sa 25 °C, ang mga konsentrasyon ng mga hydrogen ions at hydroxide ions ay pareho at ang halaga ay 10 -7 mol/l (рН=7).

Kapag ang mga konsentrasyon ng parehong uri ng mga ion sa isang solusyon ay pareho, ang solusyon ay neutral. Kapag > acidic ang solusyon, at kapag > - alkalina.

Dahil sa ano, sa ilang may tubig na solusyon ng mga asing-gamot, mayroon bang paglabag sa pagkakapantay-pantay ng mga konsentrasyon ng hydrogen ions at hydroxide ions?

Ang katotohanan ay mayroong pagbabago sa balanse ng dissociation ng tubig dahil sa pagbubuklod ng isa sa mga ions nito (o) sa mga ion ng asin na may pagbuo ng isang mahinang dissociated, halos hindi natutunaw o pabagu-bago ng isip na produkto. Ito ang kakanyahan ng hydrolysis.

- ito ay pakikipag-ugnayan ng kemikal mga ion ng asin na may mga ion ng tubig, na humahantong sa pagbuo ng isang mahinang electrolyte - isang acid (o acid salt), o isang base (o pangunahing asin).

Ang salitang "hydrolysis" ay nangangahulugang agnas sa pamamagitan ng tubig ("hydro" - tubig, "lysis" - decomposition).

Depende sa kung aling salt ion ang nakikipag-ugnayan sa tubig, mayroong tatlong uri ng hydrolysis:

1. hydrolysis sa pamamagitan ng cation (ang cation lamang ang tumutugon sa tubig);
2. anion hydrolysis (anion lamang ang tumutugon sa tubig);
3. joint hydrolysis - hydrolysis sa pamamagitan ng cation at anion (parehong cation at anion ay tumutugon sa tubig).

Ang anumang asin ay maaaring ituring bilang isang produkto na nabuo sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng isang base at isang acid:

Salt hydrolysis - ang pakikipag-ugnayan ng mga ions nito sa tubig, na humahantong sa hitsura ng isang acidic o alkaline na kapaligiran, ngunit hindi sinamahan ng pagbuo ng isang namuo o gas.
Ang proseso ng hydrolysis ay nagpapatuloy lamang sa paglahok nalulusaw asin at binubuo ng dalawang yugto:
1)paghihiwalay asin sa solusyon hindi maibabalik reaksyon (degree ng dissociation, o 100%);
2) talaga , ibig sabihin. pakikipag-ugnayan ng mga ion ng asin sa tubig nababaligtad reaksyon (degree ng hydrolysis ˂ 1, o 100%)
Ang mga equation ng ika-1 at ika-2 yugto - ang una sa kanila ay hindi maibabalik, ang pangalawa ay nababaligtad - ay hindi maidaragdag!
Tandaan na ang mga asin ay nabuo sa pamamagitan ng mga kasyon alkalis at mga anion malakas Ang mga acid ay hindi sumasailalim sa hydrolysis, naghihiwalay lamang sila kapag natunaw sa tubig. Sa mga solusyon ng mga asing-gamot KCl, NaNO 3 , NaSO 4 at BaI, ang daluyan neutral.

Anion hydrolysis

Sa kaso ng pakikipag-ugnayan mga anion dissolved salt with water ang proseso ay tinatawag hydrolysis ng asin sa anion.
1) KNO 2 = K + + NO 2 - (dissociation)
2) NO 2 - + H 2 O ↔ HNO 2 + OH - (hydrolysis)
Ang dissociation ng KNO 2 salt ay ganap na nagpapatuloy, ang hydrolysis ng NO 2 anion - sa isang napakaliit na lawak (para sa isang 0.1 M na solusyon - ng 0.0014%), ngunit ito ay lumalabas na sapat para sa solusyon na maging alkalina(kabilang sa mga produktong hydrolysis ay mayroong OH ion -), sa loob nito p H = 8.14.
Ang mga anion ay sumasailalim lamang sa hydrolysis mahina acids (sa halimbawang ito, ang nitrite ion NO 2 na tumutugma sa mahinang nitrous acid HNO 2). Ang anion ng isang mahinang acid ay umaakit sa hydrogen cation na nasa tubig sa sarili nito at bumubuo ng isang molekula ng acid na ito, habang ang hydroxide ion ay nananatiling libre:
HINDI 2 - + H 2 O (H +, OH -) ↔ HNO 2 + OH -
Mga halimbawa:
a) NaClO \u003d Na + + ClO -
ClO - + H 2 O ↔ HClO + OH -
b) LiCN = Li + + CN -
CN - + H 2 O ↔ HCN + OH -
c) Na 2 CO 3 \u003d 2Na + + CO 3 2-
CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH -
d) K 3 PO 4 \u003d 3K + + PO 4 3-
PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH -
e) BaS = Ba 2+ + S 2-
S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH -
Pakitandaan na sa mga halimbawa (c-e) hindi mo maaaring dagdagan ang bilang ng mga molekula ng tubig at sa halip na mga hydroanion (HCO 3, HPO 4, HS) isulat ang mga formula ng kaukulang mga acid (H 2 CO 3, H 3 PO 4, H 2 S ). Ang hydrolysis ay isang reversible reaction, at hindi ito maaaring magpatuloy "hanggang sa dulo" (bago ang pagbuo ng acid).
Kung ang isang hindi matatag na acid tulad ng H 2 CO 3 ay nabuo sa isang solusyon ng kanyang NaCO 3 asin, pagkatapos ay ang CO 2 ay ilalabas mula sa solusyon ng gas (H 2 CO 3 \u003d CO 2 + H 2 O). Gayunpaman, kapag ang soda ay natunaw sa tubig, ang isang transparent na solusyon ay nabuo nang walang ebolusyon ng gas, na kung saan ay katibayan ng hindi pagkakumpleto ng hydrolysis ng anion na may hitsura sa solusyon ng carbonic acid hydranions lamang HCO 3 -.
Ang antas ng hydrolysis ng asin sa pamamagitan ng anion ay depende sa antas ng dissociation ng produkto ng hydrolysis, ang acid. Kung mas mahina ang acid, mas mataas ang antas ng hydrolysis. Halimbawa, ang mga CO 3 2-, PO 4 3- at S 2- ions ay sumasailalim sa hydrolysis sa higit pa kaysa sa NO 2 ion, dahil ang dissociation ng H 2 CO 3 at H 2 S sa 2nd stage, at H 3 PO 4 sa 3rd stage ay nagpapatuloy nang mas mababa kaysa sa dissociation ng acid HNO 2 . Samakatuwid, ang mga solusyon, halimbawa, Na 2 CO 3, K 3 PO 4 at BaS ay mataas ang alkalina(na madaling i-verify sa pamamagitan ng sabon ng soda sa pagpindot) .

Ang labis ng mga OH ions sa solusyon ay madaling matukoy gamit ang isang indicator o sukat mga espesyal na aparato(pH metro).
Kung nasa puro solusyon malakas na na-hydrolyzed ng anion ng asin,
halimbawa, Na 2 CO 3, magdagdag ng aluminyo, pagkatapos ay ang huli (dahil sa amphoterism) ay tutugon sa alkali at ang hydrogen evolution ay masusunod. Ito ay karagdagang ebidensya ng hydrolysis, dahil hindi namin idinagdag ang NaOH alkali sa soda solution!

Magbayad Espesyal na atensyon sa mga asing-gamot ng mga acid ng katamtamang lakas - orthophosphoric at sulfurous. Sa unang yugto, ang mga acid na ito ay naghihiwalay nang maayos, kaya ang kanilang mga acid salt ay hindi sumasailalim sa hydrolysis, at ang kapaligiran ng solusyon ng naturang mga asing-gamot ay acidic (dahil sa pagkakaroon ng isang hydrogen cation sa komposisyon ng asin). At ang karaniwang mga asing-gamot ay na-hydrolyzed ng anion - ang daluyan ay alkalina. Kaya, ang hydrosulfites, hydrophosphates at dihydrophosphates ay hindi hydrolyzed ng anion, ang medium ay acidic. Ang mga sulfite at phosphate ay na-hydrolyzed ng anion, ang kapaligiran ay alkalina.

Hydrolysis sa pamamagitan ng cation

Sa kaso ng pakikipag-ugnayan ng isang cation ng isang natunaw na asin sa tubig, ang proseso ay tinatawag
hydrolysis ng asin sa cation

1) Ni(NO 3) 2 = Ni 2+ + 2NO 3 - (dissociation)
2) Ni 2+ + H 2 O ↔ NiOH + + H + (hydrolysis)

Ang dissociation ng Ni (NO 3) 2 na asin ay ganap na nagpapatuloy, ang hydrolysis ng Ni 2+ cation - sa isang napakaliit na lawak (para sa isang 0.1 M na solusyon - ng 0.001%), ngunit ito ay sapat na para sa medium na maging acidic (kabilang sa mga produktong hydrolysis ay mayroong isang H + ion ).

Tanging ang mga cation ng hindi gaanong natutunaw na basic at amphoteric hydroxides at ang ammonium cation ang sumasailalim sa hydrolysis. NH4+. Ang metal cation ay naghihiwalay sa hydroxide ion mula sa molekula ng tubig at naglalabas ng hydrogen cation H +.

Ang ammonium cation, bilang isang resulta ng hydrolysis, ay bumubuo ng isang mahinang base - ammonia hydrate at isang hydrogen cation:

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H +

Pakitandaan na hindi mo maaaring taasan ang bilang ng mga molekula ng tubig at sa halip na mga hydroxocation (halimbawa, NiOH +) ay sumulat ng mga formula ng hydroxide (halimbawa, Ni (OH) 2). Kung ang hydroxides ay nabuo, kung gayon ang mga precipitate ay mahuhulog sa mga solusyon sa asin, na hindi sinusunod (ang mga asing-gamot na ito ay bumubuo ng mga transparent na solusyon).
Ang labis na mga hydrogen cation ay madaling matukoy gamit ang isang indicator o sukat na may mga espesyal na instrumento. Ang magnesiyo o zinc ay ipinakilala sa isang puro solusyon ng isang asin na lubos na na-hydrolyzed ng cation, pagkatapos ay ang huli ay tumutugon sa acid sa paglabas ng hydrogen.

Kung ang asin ay hindi matutunaw, pagkatapos ay walang hydrolysis, dahil ang mga ions ay hindi nakikipag-ugnayan sa tubig.

Ang hydrolysis ay sumasakop sa isang espesyal na lugar sa mga reaksyon ng palitan. Sa pangkalahatan, ang hydrolysis ay ang agnas ng mga sangkap sa pamamagitan ng tubig. Ang tubig ay isa sa mga pinaka-aktibong sangkap. Ito ay kumikilos sa isang malawak na iba't ibang klase ng mga compound: salts, carbohydrates, proteins, esters, fats, atbp. Sa panahon ng hydrolysis ng non-metal compounds, dalawang acids ay karaniwang nabuo, halimbawa:

PCl 3 + 3 H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3 HCl

Sa kasong ito, nagbabago ang kaasiman ng mga solusyon kumpara sa kaasiman ng solvent.

Sa inorganic na kimika, kadalasan ang isa ay kailangang harapin ang hydrolysis ng mga asing-gamot, i.e. sa pakikipag-ugnayan ng palitan ng mga ion ng asin sa mga molekula ng tubig, bilang isang resulta kung saan ang balanse ng electrolytic dissociation ng tubig ay nagbabago.

Hydrolysis ng asin tinatawag na reversible interaction ng salt ions sa water ions, na humahantong sa pagbabago sa equilibrium sa pagitan ng hydrogen at hydroxide ions sa solusyon.

Ang hydrolysis ay ang resulta ng pakikipag-ugnayan ng polarization ng mga salt ions kasama ng kanilang hydration shell may tubig na solusyon. Ang mas makabuluhang pakikipag-ugnayan na ito, mas matindi ang hydrolysis na nagpapatuloy. Sa simplistically, ang kakanyahan ng proseso ng hydrolysis ay maaaring kinakatawan bilang mga sumusunod.

Ang K n + cations ay nagbubuklod sa solusyon sa mga molekula ng tubig na nag-hydrate sa kanila sa pamamagitan ng isang donor-acceptor bond; ang donor ay ang mga atomo ng oxygen ng molekula ng tubig, na mayroong dalawang nag-iisang pares ng elektron, ang tumatanggap ay ang mga kasyon, na may mga libreng atomic na orbital. Kung mas malaki ang singil ng cation at mas maliit ang laki nito, mas malaki ang polarizing effect ng K n + sa H 2 O.

Ang An‾ anion ay nagbubuklod sa mga molekula ng tubig sa pamamagitan ng hydrogen bonding. Ang isang malakas na epekto ng mga anion ay maaaring humantong sa kumpletong paghihiwalay ng proton mula sa molekula ng H 2 O - ang hydrogen bond ay nagiging covalent. Bilang resulta, nabuo ang isang acid o anion ng uri HS‾, HCO 3‾, atbp.

Ang pakikipag-ugnayan ng An‾ anion sa mga proton ay mas makabuluhan, mas malaki ang singil ng anion at mas maliit ang radius nito. Kaya, ang intensity ng pakikipag-ugnayan ng isang substance sa tubig ay natutukoy sa pamamagitan ng lakas ng polarizing effect ng K n+ at An‾ sa mga molekula ng H 2 O. Kaya, ang mga kasyon ng mga elemento ng mga side subgroup at ang mga elemento ay agad na sumusunod sa kanila. sumasailalim sa mas matinding hydrolysis kaysa sa iba pang mga ion na may parehong singil at radius, dahil ang nuclei ng dating ay hindi gaanong epektibong na-screen ng mga d-electron.

Hydrolysis - Ang proseso ay ang kabaligtaran ng reaksyon ng neutralisasyon. Kung ang reaksyon ng neutralisasyon ay isang exothermic at hindi maibabalik na proseso, kung gayon ang hydrolysis ay isang endothermic at nababaligtad na proseso.

Reaksyon ng neutralisasyon:

2 KOH + H 2 SO 3 → K 2 SO 3 + 2 H 2 O

malakas mahina malakas mahina

2 OH‾ + H 2 SO 3 \u003d SO 3 2- + 2 H 2 O

Reaksyon ng hydrolysis:

K 2 SO 3 + H 2 O ↔ KOH + KHSO 3

SO 3 2- + HOH ↔ HSO 3 ‾ + Oh‾

Sa panahon ng hydrolysis, ang equilibrium ng water dissociation ay inililipat dahil sa pagbubuklod ng isa sa mga ions nito (H + o OH -) sa isang mahinang salt electrolyte. Kapag ang H + ions ay nakatali, ang OH - ions ay naipon sa solusyon, ang reaksyon ng medium ay magiging alkaline, at kapag ang OH - ions ay nakatali, ang H + ions ay naipon - ang kapaligiran ay magiging acidic.

Mayroong apat na variant ng pagkilos ng tubig sa asin.

1. Kung ang mga cation at anion ay may maliliit na singil at malalaking sukat, kung gayon ang kanilang polarizing effect sa mga molekula ng tubig ay maliit, ibig sabihin, ang pakikipag-ugnayan ng asin sa H 2 O ay halos hindi nangyayari. Nalalapat ito sa mga kasyon na ang mga hydroxide ay alkalis (halimbawa, K + at Ca 2+) at sa mga anion ng malalakas na acid (halimbawa, Cl‾ at NO 3‾). Dahil dito, ang mga asing-gamot na nabuo sa pamamagitan ng isang malakas na base at isang malakas na acid ay hindi sumasailalim sa hydrolysis. Sa kasong ito, ang tubig dissociation equilibrium

H 2 O ↔ H + + OH‾

sa pagkakaroon ng mga ion ng asin ay halos hindi naaabala. Samakatuwid, ang mga solusyon ng naturang mga asing-gamot ay neutral (pH ≈ 7).

2. Kung Ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng isang kasyon ng isang malakas na base at isang anion ng isang mahinang acid(S 2-, CO 3 2-, CN‾, atbp.), pagkatapos nagaganap ang anion hydrolysis. Ang isang halimbawa ay ang hydrolysis ng isang CH 3 COOK salt. Ang mga ion ng asin CH 3 COO - at K + ay nakikipag-ugnayan sa mga ion H + at OH - mula sa tubig. Kasabay nito, ang mga acetate ions (CH 3 COO -) ay nagbubuklod sa mga hydrogen ions (H +) sa mga molekula ng mahinang electrolyte - acetic acid (CH 3 COOH), at mga OH ions - na naipon sa solusyon, na nagbibigay ng alkaline na reaksyon. , dahil ang K + ions ay hindi maaaring magbigkis ng OH − ions (KOH ay isang malakas na electrolyte), pH > 7 .

Molecular equation ng hydrolysis:

CH 3 SOOK + H 2 O ↔ KOH + CH 3 UN

Buong ionic hydrolysis equation:

K + + CH 3 COO − + HOH ↔ K + + OH − + CH 3 COOH

pinababang ionic hydrolysis equation:

CH 3 SOO − + H SIYA ↔ OH − + CH 3 UNSD

Hydrolysis ng Na 2 asin S nagpapatuloy sa mga hakbang. Ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng isang malakas na base (NaOH) at isang mahinang dibasic acid (H 2 S). Sa kasong ito, ang salt anion S 2− binds H + ions ng tubig, OH − ions maipon sa solusyon. Ang equation sa pinaikling ionic at molecular form ay:

ako. S 2− + H SIYA ↔ H.S. − + OH −

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS+NaOH

II. HS − + H SIYA ↔ H 2 S+ OH −

NaHS + H 2 O ↔ NaOH + H2S

Ang pangalawang yugto ng hydrolysis ay halos hindi pumasa sa ilalim ng normal na mga kondisyon, dahil, nag-iipon, OH ions - magbigay ng isang malakas na alkalina reaksyon sa solusyon, na humahantong sa isang neutralisasyon reaksyon, isang shift ng balanse sa kaliwa alinsunod sa Le Chatelier prinsipyo. Samakatuwid, ang hydrolysis ng mga asing-gamot na nabuo ng isang malakas na base at isang mahinang acid ay pinigilan ng pagdaragdag ng isang alkali.

Kung mas malaki ang polarizing effect ng mga anion, mas matindi ang hydrolysis. Alinsunod sa batas ng mass action, nangangahulugan ito na ang hydrolysis ay nagpapatuloy nang mas intensive, mas mahina ang acid.

3. Kung Ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng isang cation ng isang mahinang base at isang anion ng isang malakas na acid, pagkatapos ay ang hydrolysis ay nangyayari sa cation.. Halimbawa, ito ay nangyayari sa panahon ng hydrolysis ng NH 4 Cl salt (NH 4 OH ay isang mahinang base, ang HCl ay isang malakas na acid). Itinatapon namin ang Cl - ion, dahil nagbibigay ito ng isang malakas na electrolyte na may kation ng tubig, kung gayon ang equation ng hydrolysis ay kukuha ng sumusunod na anyo:

NH 4 + + H SIYA ↔ NH 4 Oh+H+ (pinaikling ionic equation)

NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 4 OH + HCl (molecular equation)

Makikita mula sa pinababang equation na ang OH - mga water ions ay nagbubuklod sa isang mahinang electrolyte, ang mga H + ions ay nag-iipon sa solusyon at ang medium ay nagiging acidic (pH).< 7). Добавление кислоты к раствору (введение продукта реакции катионов H +) сдвигает равновесие влево.

Ang hydrolysis ng isang asin na nabuo ng isang polyacid base (halimbawa, Zn(NO 3) 2) ay nagpapatuloy nang sunud-sunod sa ibabaw ng kation ng isang mahinang base.

ako. Zn 2+ + H SIYA ↔ ZnOH + +H+ (pinaikling ionic equation)

Zn (NO 3) 2 + H 2 O ↔ ZnOHNO 3 + HNO 3 (molecular equation)

Ang OH − ions ay nagbubuklod sa isang mahinang base ZnOH +, ang H + ions ay nag-iipon.

Ang pangalawang yugto ng hydrolysis ay halos hindi nangyayari sa ilalim ng normal na mga kondisyon., dahil bilang isang resulta ng akumulasyon ng mga H + ions sa solusyon, ang isang malakas na acidic na kapaligiran ay nilikha at ang balanse ng reaksyon ng hydrolysis sa ika-2 yugto ay inilipat sa kaliwa:

II. ZnOH + + H SIYA ↔ Zn(Oh) 2 +H+ (pinaikling ionic equation)

ZnOHNO 3 + H 2 O ↔ Zn(OH) 2 + HNO 3 (molecular equation)

Malinaw, mas mahina ang base, mas kumpleto ang hydrolysis.

4. Ang isang asin na nabuo sa pamamagitan ng isang cation ng isang mahinang base at isang anion ng isang mahinang acid ay sumasailalim sa hydrolysis sa cation at sa anion. Ang isang halimbawa ay ang proseso ng hydrolysis ng asin CH 3 COOH 4 . Isinulat namin ang equation sa ionic form:

NH 4 + + CH 3 COO − + HOH ↔ NH 4 OH + CH 3 COOH

Ang hydrolysis ng naturang mga asing-gamot ay nagpapatuloy nang napakalakas, dahil bilang isang resulta nito pareho ang isang mahinang base at isang mahinang acid ay nabuo.

Ang reaksyon ng daluyan sa kasong ito ay nakasalalay sa paghahambing na lakas ng base at acid, i.e. mula sa kanilang mga dissociation constants (K D):

kung K D (bases) > K D (acids), pagkatapos pH > 7;

kung K D (base)< K Д (кислоты), то pH < 7.

Sa kaso ng hydrolysis ng CH 3 COONH 4:

K D (NH 4 OH) = 1.8 10 -5; K D (CH 3 COOH) \u003d 1.8 10 -5,

samakatuwid, ang reaksyon ng isang may tubig na solusyon ng asin na ito ay magiging halos neutral (pH ≈ 7).

Kung ang base at acid na bumubuo ng asin ay hindi lamang mahina electrolytes, ngunit din mahina natutunaw o hindi matatag at mabulok sa pagbuo ng mga pabagu-bago ng isip na mga produkto, kung gayon sa kasong ito ang hydrolysis ng asin ay nagpapatuloy sa lahat ng mga yugto hanggang sa dulo, i.e. hanggang sa pagbuo ng isang mahina, bahagyang natutunaw na base at isang mahinang acid. Sa kasong ito, ito ay tungkol sa hindi maibabalik o kumpletong hydrolysis.

Ito ay kumpleto na hydrolysis na ang dahilan na ang mga may tubig na solusyon ng ilang mga asin ay hindi maaaring ihanda, halimbawa, Cr 2 (CO 3) 3, Al 2 S 3, atbp. Halimbawa:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Samakatuwid, ang aluminyo sulfide ay hindi maaaring umiiral sa anyo ng mga may tubig na solusyon; maaari lamang itong makuha sa pamamagitan ng isang "dry na pamamaraan", halimbawa, mula sa mga elemento sa mataas na temperatura:

2Al + 3S - t ° → Al 2 S 3,

at dapat na nakaimbak sa mga selyadong lalagyan upang maiwasan ang pagpasok ng kahalumigmigan.

Ang ganitong mga compound ay hindi maaaring makuha sa pamamagitan ng isang exchange reaction sa isang may tubig na solusyon. Kapag ang mga asing-gamot na A1 3+, Cr 3+ at Fe 3+ ay tumutugon sa solusyon na may mga sulfide at carbonate, hindi mga sulfide at carbonate ng mga kasyon na ito ang namuo, ngunit ang kanilang mga hydroxides:

2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O → 3H 2 S + 2Al (OH) 3 ↓ + 6NaCl

2CrCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Сr(OH) 3 ↓ + 3SO 2 + 6NaCl

Sa mga halimbawang isinasaalang-alang, ang hydrolysis ng dalawang salts (AlCl 3 at Na 2 S o CrCl 3 at Na 2 CO 3) ay kapwa pinahusay, at ang reaksyon ay napupunta sa dulo, dahil ang mga produkto ng reaksyon ay inilabas mula sa solusyon sa anyo. ng isang precipitate at gas.

Ang hydrolysis ng mga asin sa ilang mga kaso ay maaaring maging napakahirap. ( Mga Simpleng Equation Ang mga reaksyon ng hydrolysis sa karaniwang notasyon ay kadalasang may kondisyon.) Ang mga produktong hydrolysis ay maaari lamang itatag batay sa isang analytical na pag-aaral. Halimbawa, ang mga produktong hydrolysis ng mga asin na naglalaman ng mga multiply charged na cation ay maaaring mga polynuclear complex. Kaya, kung ang solusyon ng Hg 2+ ay naglalaman lamang ng mga mononuclear complex, pagkatapos ay sa mga solusyon ng Fe 3+, bilang karagdagan sa mga complex 2+ at +, isang dalawang-nuclear complex 4+ ay matatagpuan; sa Be 2+ solusyon, higit sa lahat polynuclear complexes ng komposisyon [Be 3 (OH) 3 ] 3+ ay nabuo; sa mga solusyon ng Sn 2+ complex ions 2+ , 2+ , + ay nabuo; sa mga solusyon sa Bi 3+, kasama ang [ВiOH] 2+, may mga kumplikadong ion ng komposisyon 6+ . Ang mga reaksyon ng hydrolysis na humahantong sa pagbuo ng mga polynuclear complex ay maaaring kinakatawan bilang mga sumusunod:

mM k+ + nH 2 O ↔ M m (OH) n (mk - n)+ + nH +,

kung saan ang m ay nag-iiba mula 1 hanggang 9, at ang n ay maaaring tumagal ng mga halaga mula 1 hanggang 15. Ang ganitong mga reaksyon ay posible para sa mga kasyon na higit sa 30 elemento. Ito ay itinatag na sa karamihan ng mga kaso ang bawat singil ng ion ay tumutugma sa isang tiyak na anyo ng complex. Kaya, para sa M 2+ ions, ang anyo ng dimer 3+ ay katangian, para sa M 3+ ions - 4+, at para sa M 4+ - ang form 5+ at mas kumplikado, halimbawa 8+.

Sa mataas na temperatura at malalaking halaga Ang pH, oxo complex ay nabuo din:

2MOH ↔ MOM + H 2 O o

Halimbawa,

BiCl 3 + H 2 O « Bi (OH) 2 Cl + 2HCl

Ang Bi(OH) 2 + cation ay madaling nawawalan ng isang molekula ng tubig, na bumubuo ng BiO + bismuthyl cation, na nagbibigay ng puting crystalline precipitate na may chloride ion:

Bi(OH) 2 Cl ®BiOCl↓ + H 2 O.

Sa istruktura, ang mga polynuclear complex ay maaaring katawanin bilang octahedra na konektado sa isa't isa sa isang vertex, gilid, o mukha sa pamamagitan ng iba't ibang mga tulay (O, OH, atbp.).

Ang mga produkto ng hydrolysis ng carbonates ng isang bilang ng mga metal ay may isang kumplikadong komposisyon. Kaya, kapag ang mga natutunaw na asing-gamot na Mg 2+, Cu 2+, Zn 2+, Pb 2+ ay nakikipag-ugnayan sa sodium carbonate, hindi mga medium carbonate ang nabuo, ngunit hindi gaanong natutunaw. hydroxocarbonates, halimbawa Cu 2 (OH) 2 CO 3, Zn 5 (OH) 6 (CO 3) 2, Pb 3 (OH) 2 (CO 3) 2. Ang isang halimbawa ay ang mga reaksyon:

5MgSO 4 + 5Na 2 CO 3 + H 2 O → Mg 5 (OH) 2 (CO 3) 4 ↓ + 5Na 2 SO 4 + CO 2

2Cu(NO 3) 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → Cu 2 (OH) 2 CO 3 ↓ + 4NaNO 3 + CO 2

Sa dami, ang hydrolysis ay nailalarawan sa antas ng hydrolysis h at ang hydrolysis constant na K G.

Ang antas ng hydrolysis ay nagpapakita kung anong bahagi ng asin na nilalaman ng solusyon (C M) ang sumailalim sa hydrolysis (C Mhyd) at kinakalkula bilang ratio:

h = S M gabay / SM (100%).

Malinaw, para sa isang nababaligtad na proseso ng hydrolysis h < 1 (<100%), а для необратимого гидролиза h= 1 (100%). Bilang karagdagan sa likas na katangian ng asin, ang antas ng hydrolysis ay nakasalalay sa konsentrasyon ng asin at ang temperatura ng solusyon.

Sa mga solusyon na may katamtamang konsentrasyon ng isang solute, ang antas ng hydrolysis sa temperatura ng silid ay kadalasang maliit. Para sa mga asing-gamot na nabuo sa pamamagitan ng isang malakas na base at isang malakas na acid, ito ay halos zero; para sa mga asing-gamot na nabuo sa pamamagitan ng isang mahinang base at isang malakas na acid o isang malakas na base at isang mahinang acid, ito ay ≈1%. Kaya, para sa isang 0.01 M na solusyon ng NH 4 Cl h= 0.01%; para sa 0.1 n. CH 3 COONH 4 na solusyon h ≈ 0,5%.

Ang hydrolysis ay isang prosesong nababaligtad, kaya nalalapat dito ang batas ng mass action.

Ang hydrolysis constant ay ang equilibrium constant ng proseso ng hydrolysis, at sa pisikal na kahulugan nito ay tinutukoy ang antas ng hindi maibabalik na hydrolysis. Ang mas maraming KG, mas hindi maibabalik ang hydrolysis. Ang K G ay may sariling expression para sa bawat kaso ng hydrolysis.

Kumuha tayo ng isang expression para sa hydrolysis constant ng isang asin ng isang mahinang acid at isang malakas na base gamit ang NaCN bilang isang halimbawa:

NaCN + H 2 O ↔ NaOH + HCN;

Na + + CN - + H 2 O ↔ Na + + OH - + HCN;

CN - + H 2 O ↔ HCN + OH -

K katumbas ng = / .

Ito ay may pinakamataas na halaga, na halos hindi nagbabago sa panahon ng reaksyon, kaya maaari itong maituring na pare-pareho. Pagkatapos ay i-multiply ang numerator at denominator sa konsentrasyon ng mga proton at pagpapakilala ng pare-parehong konsentrasyon ng tubig sa isang pare-pareho, nakukuha natin:

Ang K ay katumbas ng \u003d K W / K D (maasim) \u003d K G

mula noong / \u003d 1 / K D (maasim)

Dahil ang K W ay pare-pareho at katumbas ng 10 -14, maliwanag na mas mababa ang K D ng isang mahinang acid, ang anion na bahagi ng asin, mas malaki ang K G.

Katulad nito, para sa isang asin na na-hydrolyzed ng isang cation (halimbawa, NH 4 Cl), nakukuha natin ang:

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 4 OH + H + (pinaikling hydrolysis equation)

K katumbas ng = /

K G \u003d K katumbas \u003d K W / K D (basic)

Sa expression na ito, ang numerator at denominator ng fraction ay pinarami ng . Malinaw, mas mababa ang K D ng isang mahinang base, ang kation na bahagi ng asin, mas malaki ang K G.

Kung ang asin ay nabuo ng mahinang base at mahinang acid (halimbawa, NH 4 CN), kung gayon ang pinababang hydrolysis equation ay:

NH 4 + + CN - + H 2 O ↔ NH 4 OH + HCN

K katumbas ng / ,

Sa expression na ito para sa K, ang numerator at denominator ng fraction ay pinarami ng ·, kaya ang expression para sa K G ay nasa anyong:

K G \u003d K W / (K D (mga acid) K D (basic)).

Tulad ng sumusunod mula sa mga expression sa itaas, ang hydrolysis constant ay inversely proportional sa dissociation constant ng isang mahinang electrolyte kasangkot sa pagbuo ng asin (kung ang dalawang mahinang electrolyte ay kasangkot sa pagbuo ng asin, kung gayon ang K G ay inversely proportional sa produkto ng kanilang mga dissociation constants).

Isaalang-alang ang hydrolysis ng isang multiply charged ion. Kunin ang Na 2 CO 3.

I. CO 3 2- + H 2 O "HCO 3 - + OH -

K G (I) = / × ( / ) = K W / K D (II) ,

iyon ay, ang pangalawang dissociation constant ay pumapasok sa expression para sa hydrolysis constant para sa unang yugto, at para sa pangalawang yugto ng hydrolysis

HCO 3 - + H 2 O "H 2 CO 3 + OH -

K G (II) = / × ( / ) = K W / K D (I)

K D (I) = 4×10 -7 K D (II) = 2.5×10 -8

K G (II) = 5.6 × 10 -11 K G (I) = 1.8 × 10 -4

Kaya, K G(I) >> K G(II) , ang pare-pareho, at samakatuwid ang antas ng unang yugto ng hydrolysis, ay mas malaki kaysa sa mga kasunod.

Degree ng hydrolysis ay ang halaga ng isang katulad na antas ng dissociation. Ang ugnayan sa pagitan ng degree at ng hydrolysis constant ay katulad ng para sa degree at dissociation constant.

Kung, sa pangkalahatang kaso, ang paunang konsentrasyon ng anion ng isang mahinang acid ay tinutukoy ng C o (mol / l), kung gayon C o h(mol/l) ay ang konsentrasyon ng bahaging iyon ng anion A - na sumailalim sa hydrolysis at nabuo ang C o h(mol/l) mahina acid HA at C o h(mol/l) mga pangkat ng hydroxide.

A - + H 2 O ↔ HA + OH -,

C o -C o h C o h C o h

pagkatapos K G \u003d / \u003d C o h Tungkol sa h/ (C o -C o h) = C o h 2 / (1-h).

Sa h << 1 K Г = С о h 2 h\u003d √ K D / C o.

Katulad ng batas ng pagbabanto ni Ostwald.

C o h, nakukuha natin ang:

K G \u003d C o h Tungkol sa h/ C o \u003d 2 / C o, mula saan

\u003d √ K G · C o.

Katulad nito, maaari itong ipakita na sa hydrolysis sa cation

\u003d √ K G · C o.

Kaya, ang kakayahan ng mga asin na sumailalim sa hydrolysis ay nakasalalay sa dalawang salik:

ang mga katangian ng mga ion na bumubuo ng asin;

panlabas na mga kadahilanan.

Paano ilipat ang balanse ng hydrolysis?

1) Pagdaragdag ng mga ion ng parehong pangalan. Dahil ang dynamic na equilibrium ay itinatag sa panahon ng nababaligtad na hydrolysis, alinsunod sa batas ng mass action, ang ekwilibriyo ay maaaring ilipat sa isang direksyon o iba pa sa pamamagitan ng pagpasok ng isang acid o base sa solusyon. Ang pagpapakilala ng isang acid (H + cations) ay pinipigilan ang hydrolysis ng cation, ang pagdaragdag ng isang alkali (OH - anion) ay pinipigilan ang hydrolysis ng anion. Ito ay kadalasang ginagamit upang mapahusay o sugpuin ang proseso ng hydrolysis.

2) Mula sa formula para sa h malinaw na yan ang pagbabanto ay nagtataguyod ng hydrolysis. Ang pagtaas sa antas ng hydrolysis ng sodium carbonate

Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaHCO 3 + NaOH

kapag ang diluting ang solusyon ay naglalarawan ng fig. dalawampu.

kanin. 20. Pag-asa ng antas ng hydrolysis ng Na 2 CO 3 sa pagbabanto sa 20 ° С

3) Ang pagtaas ng temperatura ay nagtataguyod ng hydrolysis. Ang dissociation constant ng tubig ay tumataas sa pagtaas ng temperatura sa mas malaking lawak kaysa sa dissociation constants ng mga produkto ng hydrolysis - mahina acids at bases, samakatuwid, kapag pinainit, ang antas ng hydrolysis ay tumataas. Madaling makarating sa konklusyon na ito sa ibang paraan: dahil ang reaksyon ng neutralisasyon ay exothermic (DH = -56 kJ / mol), ang hydrolysis, bilang kabaligtaran na proseso, ay endothermic, samakatuwid, alinsunod sa prinsipyo ng Le Chatelier, ang mga sanhi ng pag-init isang pagtaas sa hydrolysis. kanin. 21 ay naglalarawan ng epekto ng temperatura sa hydrolysis ng chromium(III) chloride.

CrCl 3 + HOH ↔ CrOHCl 2 + HCl

kanin. 21. Pagdepende sa antas ng hydrolysis ng CrCl 3 sa temperatura

Sa chemical practice, ang cation hydrolysis ng mga salts na nabuo sa pamamagitan ng multiply charged cation at isang single charged anion, halimbawa, AlCl 3 , ay napakakaraniwan. Sa mga solusyon ng mga asing-gamot na ito, ang isang hindi gaanong dissociated compound ay nabuo bilang isang resulta ng pagdaragdag ng isang hydroxide ion sa isang metal ion. Dahil ang Al 3+ ion sa solusyon ay hydrated, ang unang yugto ng hydrolysis ay maaaring ipahayag ng equation.

3+ + HOH ↔ 2+ + H 3 O +

Sa ordinaryong temperatura, ang hydrolysis ng mga salts ng multiply charged cation ay halos limitado sa yugtong ito. Kapag pinainit, ang hydrolysis ay nangyayari sa ikalawang yugto:

2+ + HOH ↔ + + H 3 O +

Kaya, ang reaksyon ng acid ng isang may tubig na solusyon sa asin ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng katotohanan na ang hydrated cation ay nawawalan ng isang proton at ang H 2 O aqua group ay na-convert sa OH‾ hydroxo group. Sa isinasaalang-alang na proseso, ang mas kumplikadong mga complex ay maaari ding mabuo, halimbawa 3+, pati na rin ang mga kumplikadong ion ng anyo 3- at [АlO 2 (OH) 2 ] 3- . Ang nilalaman ng iba't ibang mga produkto ng hydrolysis ay nakasalalay sa mga kondisyon ng reaksyon (konsentrasyon ng solusyon, temperatura, pagkakaroon ng iba pang mga sangkap). Ang tagal ng proseso ay mahalaga din, dahil ang ekwilibriyo sa panahon ng hydrolysis ng mga asing-gamot ng multiply charged na mga kasyon ay karaniwang mabagal na naaabot.

Ang kimika, tulad ng karamihan sa mga eksaktong agham na nangangailangan ng maraming atensyon at matatag na kaalaman, ay hindi kailanman naging paboritong disiplina para sa mga mag-aaral. Ngunit walang kabuluhan, dahil sa tulong nito maaari mong maunawaan ang maraming mga proseso na nagaganap sa paligid at sa loob ng isang tao. Kunin, halimbawa, ang reaksyon ng hydrolysis: sa unang sulyap ay tila mahalaga lamang ito para sa mga siyentipikong kemikal, ngunit sa katunayan, kung wala ito, walang organismo ang maaaring ganap na gumana. Alamin natin ang tungkol sa mga tampok ng prosesong ito, gayundin ang praktikal na kahalagahan nito para sa sangkatauhan.

Reaksyon ng hydrolysis: ano ito?

Ang pariralang ito ay tumutukoy sa isang tiyak na reaksyon ng exchange decomposition sa pagitan ng tubig at isang substance na natunaw dito sa pagbuo ng mga bagong compound. Ang hydrolysis ay maaari ding tawaging solvolysis sa tubig.

Ang terminong kemikal na ito ay nagmula sa 2 salitang Griyego: "tubig" at "pagkabulok".

Mga produktong hydrolysis

Ang reaksyon na isinasaalang-alang ay maaaring mangyari kapag ang H 2 O ay nakikipag-ugnayan sa parehong mga organiko at di-organikong sangkap. Ang resulta nito ay direktang nakasalalay sa kung saan ang tubig ay nakikipag-ugnayan, at gayundin kung ang mga karagdagang sangkap ng katalista ay ginamit, kung ang temperatura at presyon ay nagbago.

Halimbawa, ang reaksyon ng salt hydrolysis ay nagtataguyod ng pagbuo ng mga acid at alkalis. At pagdating sa mga organikong sangkap, iba pang mga produkto ang nakuha. Ang solvolysis ng tubig ng mga taba ay nagtataguyod ng pagbuo ng gliserol at mas mataas na mga fatty acid. Kung ang proseso ay nangyayari sa mga protina, ang iba't ibang mga amino acid ay nabuo bilang isang resulta. Ang mga carbohydrates (polysaccharides) ay nahahati sa monosaccharides.

Sa katawan ng tao, hindi ganap na sumipsip ng mga protina at carbohydrates, ang reaksyon ng hydrolysis ay "pinasimple" ang mga ito sa mga sangkap na natutunaw ng katawan. Kaya ang solvolysis sa tubig ay may mahalagang papel sa normal na paggana ng bawat biyolohikal na indibidwal.

Hydrolysis ng asin

Ang pagkakaroon ng natutunan ng hydrolysis, ito ay nagkakahalaga ng pamilyar sa iyong sarili sa kurso nito sa mga sangkap ng hindi organikong pinagmulan, lalo na ang mga asin.

Ang mga kakaiba ng prosesong ito ay kapag ang mga compound na ito ay nakikipag-ugnayan sa tubig, ang mga mahinang electrolyte ions sa komposisyon ng asin ay natanggal dito at bumubuo ng mga bagong sangkap na may H 2 O. Maaaring ito ay acid o pareho. Bilang resulta ng lahat ng ito, nangyayari ang isang pagbabago sa balanse ng dissociation ng tubig.

Nababaligtad at hindi maibabalik na hydrolysis

Sa halimbawa sa itaas, sa huli, makakakita ka ng dalawang arrow sa halip na isa, at parehong nakadirekta sa magkaibang direksyon. Ano ang ibig sabihin nito? Ang senyales na ito ay nagpapahiwatig na ang reaksyon ng hydrolysis ay nababaligtad. Sa pagsasagawa, nangangahulugan ito na, sa pakikipag-ugnay sa tubig, ang kinuha na sangkap ay hindi lamang sabay-sabay na nabubulok sa mga bahagi (na nagpapahintulot sa pagbuo ng mga bagong compound), ngunit muling bumubuo.

Gayunpaman, hindi lahat ng hydrolysis ay nababaligtad, kung hindi, hindi ito makatuwiran, dahil ang mga bagong sangkap ay hindi matatag.

Mayroong ilang mga kadahilanan na maaaring mag-ambag sa gayong reaksyon na hindi maibabalik:

• Temperatura. Ito ay nakasalalay sa kung ito ay tumaas o bumaba, kung saan ang direksyon ay nagbabago ang ekwilibriyo sa patuloy na reaksyon. Kung ito ay tumaas, mayroong paglilipat patungo sa isang endothermic na reaksyon. Kung, sa kabaligtaran, ang temperatura ay bumababa, ang kalamangan ay nasa gilid ng exothermic reaction.
• Presyon. Ito ay isa pang thermodynamic na dami na aktibong nakakaimpluwensya sa ionic hydrolysis. Kung ito ay tumaas, ang balanse ng kemikal ay inililipat patungo sa reaksyon, na sinamahan ng pagbawas sa kabuuang halaga ng mga gas. Kung bumaba, vice versa.
• Mataas o mababang konsentrasyon ng mga sangkap na kasangkot sa reaksyon, pati na rin ang pagkakaroon ng karagdagang mga catalyst.

Mga uri ng mga reaksyon ng hydrolysis sa mga solusyon sa asin

• Isang anion (isang ion na may negatibong singil). Solvolysis sa tubig ng acid salts ng mahina at malakas na base. Ang ganitong reaksyon, dahil sa mga katangian ng mga nakikipag-ugnay na sangkap, ay nababaligtad.

Degree ng hydrolysis

Kapag pinag-aaralan ang mga tampok ng hydrolysis sa mga asing-gamot, ito ay nagkakahalaga ng pagbibigay pansin sa gayong kababalaghan bilang antas nito. Ang salitang ito ay nangangahulugang ang ratio ng mga asing-gamot (na pumasok na sa isang reaksyon ng agnas na may H 2 O) sa kabuuang halaga ng sangkap na ito na nakapaloob sa solusyon.

Kung mas mahina ang acid o base na kasangkot sa hydrolysis, mas mataas ang antas nito. Ito ay sinusukat sa hanay ng 0-100% at tinutukoy ng formula sa ibaba.

Ang N ay ang bilang ng mga molekula ng sangkap na sumailalim sa hydrolysis, at ang N 0 ay ang kanilang kabuuang bilang sa solusyon.

Sa karamihan ng mga kaso, ang antas ng may tubig na solvolysis sa mga asin ay mababa. Halimbawa, sa isang 1% sodium acetate solution, ito ay 0.01% lamang (sa temperatura na 20 degrees).

Hydrolysis sa mga sangkap ng organikong pinagmulan

Ang proseso sa ilalim ng pag-aaral ay maaari ding mangyari sa mga organikong kemikal na compound.

Sa halos lahat ng nabubuhay na organismo, ang hydrolysis ay nangyayari bilang bahagi ng metabolismo ng enerhiya (catabolism). Sa tulong nito, ang mga protina, taba at carbohydrates ay nahahati sa madaling natutunaw na mga sangkap. Kasabay nito, ang tubig mismo ay bihirang makapagsimula sa proseso ng solvolysis, kaya ang mga organismo ay kailangang gumamit ng iba't ibang mga enzyme bilang mga catalyst.

Kung pinag-uusapan natin ang tungkol sa isang kemikal na reaksyon sa mga organikong sangkap na naglalayong makakuha ng mga bagong sangkap sa isang laboratoryo o kapaligiran ng produksyon, pagkatapos ay ang mga malakas na acid o alkalis ay idinagdag sa solusyon upang mapabilis at mapabuti ito.

Hydrolysis sa triglyceride (triacylglycerols)

Ang salitang mahirap bigkasin na ito ay tumutukoy sa mga fatty acid, na kilala ng karamihan sa atin bilang mga taba.

Sila ay parehong hayop at gulay. Gayunpaman, alam ng lahat na ang tubig ay hindi may kakayahang matunaw ang mga naturang sangkap, paano nangyayari ang hydrolysis ng mga taba?

Ang reaksyon na pinag-uusapan ay tinatawag na saponification ng mga taba. Ito ay isang may tubig na solvolysis ng triacylglycerols sa ilalim ng impluwensya ng mga enzyme sa isang alkaline o acidic na daluyan. Depende dito, ang alkaline hydrolysis at acid hydrolysis ay inilabas.

Sa unang kaso, bilang isang resulta ng reaksyon, ang mga asing-gamot ng mas mataas na mataba acids (mas kilala sa lahat bilang mga sabon) ay nabuo. Kaya, ang ordinaryong solidong sabon ay nakuha mula sa NaOH, at ang likidong sabon ay nakuha mula sa KOH. Kaya ang alkaline hydrolysis sa triglycerides ay ang proseso ng pagbuo ng mga detergent. Dapat tandaan na maaari itong malayang isagawa sa mga taba ng parehong pinagmulan ng gulay at hayop.

Ang reaksyon na pinag-uusapan ay ang dahilan kung bakit ang sabon ay hindi nahuhugasan ng mabuti sa matigas na tubig at hindi nabububo sa tubig-alat. Ang katotohanan ay ang mahirap ay tinatawag na H 2 O, na naglalaman ng labis na calcium at magnesium ions. At ang sabon, minsan sa tubig, ay muling sumasailalim sa hydrolysis, nabubulok sa sodium ions at isang hydrocarbon residue. Bilang resulta ng pakikipag-ugnayan ng mga sangkap na ito sa tubig, ang mga hindi matutunaw na asin ay nabuo, na mukhang puting mga natuklap. Upang maiwasang mangyari ito, ang sodium bikarbonate NaHCO 3, na mas kilala bilang baking soda, ay idinagdag sa tubig. Ang sangkap na ito ay nagpapataas ng alkalinity ng solusyon at sa gayon ay tumutulong sa sabon upang maisagawa ang mga function nito. Sa pamamagitan ng paraan, upang maiwasan ang gayong mga kaguluhan, sa modernong industriya ang mga sintetikong detergent ay ginawa mula sa iba pang mga sangkap, halimbawa, mula sa mga asing-gamot ng mga ester ng mas mataas na alkohol at sulfuric acid. Ang kanilang mga molekula ay naglalaman ng mula labindalawa hanggang labing-apat na carbon atoms, kaya hindi nawawala ang kanilang mga katangian sa asin o matigas na tubig.

Kung ang kapaligiran kung saan nangyayari ang reaksyon ay acidic, ang prosesong ito ay tinatawag na acid hydrolysis ng triacylglycerols. Sa kasong ito, sa ilalim ng pagkilos ng isang tiyak na acid, ang mga sangkap ay nagbabago sa glycerol at carboxylic acid.

Ang hydrolysis ng mga taba ay may isa pang pagpipilian - ang hydrogenation ng triacylglycerols. Ang prosesong ito ay ginagamit sa ilang uri ng paglilinis, halimbawa, kapag nag-aalis ng mga bakas ng acetylene mula sa ethylene o mga dumi ng oxygen mula sa iba't ibang mga sistema.

Hydrolysis ng carbohydrates

Ang itinuturing na mga sangkap ay isa sa pinakamahalagang bahagi ng pagkain ng tao at hayop. Gayunpaman, ang sucrose, lactose, maltose, starch at glycogen sa dalisay nitong anyo, ang katawan ay hindi kayang sumipsip. Samakatuwid, tulad ng sa mga taba, ang mga carbohydrates na ito ay pinaghiwa-hiwalay sa mga natutunaw na elemento sa pamamagitan ng isang reaksyon ng hydrolysis.

Gayundin, ang may tubig na solvolysis ng mga carbon ay aktibong ginagamit sa industriya. Mula sa almirol, dahil sa reaksyon sa H 2 O na isinasaalang-alang, ang glucose at molasses ay nakuha, na bahagi ng halos lahat ng matamis.

Ang isa pang polysaccharide na aktibong ginagamit sa industriya para sa paggawa ng maraming kapaki-pakinabang na sangkap at produkto ay selulusa. Ang teknikal na gliserin, ethylene glycol, sorbitol at kilalang ethyl alcohol ay nakuha mula dito.

Ang hydrolysis ng selulusa ay nangyayari sa matagal na pagkakalantad sa mataas na temperatura at pagkakaroon ng mga mineral acid. Ang huling produkto ng reaksyong ito ay, tulad ng sa kaso ng almirol, glucose. Dapat tandaan na ang hydrolysis ng selulusa ay mas mahirap kaysa sa almirol, dahil ang polysaccharide na ito ay mas lumalaban sa mga mineral na acid. Gayunpaman, dahil ang selulusa ay ang pangunahing bahagi ng mga lamad ng cell ng lahat ng mas mataas na halaman, ang mga hilaw na materyales na naglalaman nito ay mas mura kaysa sa almirol. Kasabay nito, ang cellulose glucose ay mas ginagamit para sa mga teknikal na pangangailangan, habang ang produkto ng starch hydrolysis ay itinuturing na mas angkop para sa nutrisyon.

Hydrolysis ng protina

Ang mga protina ay ang pangunahing materyal sa pagtatayo para sa mga selula ng lahat ng nabubuhay na organismo. Binubuo ang mga ito ng maraming amino acid at isang napakahalagang produkto para sa normal na paggana ng katawan. Gayunpaman, bilang mataas na molekular na timbang na mga compound, maaari silang mahinang masipsip. Upang gawing simple ang gawaing ito, sila ay hydrolyzed.

Tulad ng sa kaso ng iba pang mga organikong sangkap, ang reaksyong ito ay nagbabagsak ng mga protina sa mababang molekular na timbang na mga produkto na madaling hinihigop ng katawan.

transcript

1 HYDROLYSIS NG ORGANIC AT INORGANIC SUBSTANCES

2 Hydrolysis (mula sa sinaunang Griyego na "ὕδωρ" na tubig at "λύσις" decomposition) isa sa mga uri mga reaksiyong kemikal kung saan, kapag ang mga sangkap ay nakikipag-ugnayan sa tubig, ang paunang sangkap ay nabubulok sa pagbuo ng mga bagong compound. Ang mekanismo ng hydrolysis ng mga compound ng iba't ibang klase: - mga asing-gamot, carbohydrates, taba, ester, atbp. ay may makabuluhang pagkakaiba

3 Ang hydrolysis ng mga organikong sangkap Ang mga nabubuhay na organismo ay nagsasagawa ng hydrolysis ng iba't ibang mga organikong sangkap sa kurso ng mga reaksyon na may partisipasyon ng ENZYMES. Halimbawa, sa panahon ng hydrolysis, kasama ang paglahok ng digestive enzymes, ang mga PROTEIN ay nahahati sa AMINO ACIDS, FATS sa GLYCEROL at FATTY ACIDS, POLYSACCHARIDES (halimbawa, starch at cellulose) sa MONOSACCHARIDES (halimbawa, sa GLUCOSE), NUCLEIC ACIDS sa libreng NUCLEOTIDES. Kapag ang mga taba ay hydrolyzed sa pagkakaroon ng alkalis, ang sabon ay nakuha; Ang hydrolysis ng mga taba sa pagkakaroon ng mga catalyst ay ginagamit upang makakuha ng gliserol at mataba acids. Ang ethanol ay nakukuha sa pamamagitan ng hydrolysis ng kahoy, at ang mga produktong peat hydrolysis ay ginagamit sa paggawa ng fodder yeast, wax, fertilizers, atbp.

4 1. Hydrolysis mga organikong compound ang mga taba ay hydrolyzed upang makakuha ng glycerol at carboxylic acids (na may NaOH saponification):

Ang 5 starch at cellulose ay na-hydrolyzed sa glucose:

7 PAGSUSULIT 1. Sa panahon ng hydrolysis ng fats, 1) alcohols at mineral acids 2) aldehydes at carboxylic acids 3) monohydric alcohols at carboxylic acids 4) glycerol at carboxylic acids SAGOT: 4 2. Ang hydrolysis ay sumasailalim sa: 1) Acetylene 2) Cellulose 3 ) Ethanol 4) Methane SAGOT: 2 3. Ang hydrolysis ay sumasailalim sa: 1) Glucose 2) Glycerin 3) Fat 4) Acetic acid SAGOT: 3

8 4. Sa panahon ng hydrolysis ng mga ester, ang mga sumusunod ay nabuo: 1) Alcohols at aldehydes 2) mga carboxylic acid at glucose 3) Starch at glucose 4) Alcohols at carboxylic acids SAGOT: 4 5. Ang hydrolysis ng starch ay gumagawa ng: 1) Sucrose 2) Fructose 3) Maltose 4) Glucose SAGOT: 4

9 2. Nababaligtad at hindi maibabalik na hydrolysis Halos lahat ng itinuturing na reaksyon ng hydrolysis ng mga organikong sangkap ay nababaligtad. Ngunit mayroon ding hindi maibabalik na hydrolysis. Ang pangkalahatang katangian ng hindi maibabalik na hydrolysis ay ang isa (mas mainam na pareho) ng mga produktong hydrolysis ay dapat alisin mula sa reaction sphere sa anyo ng: - SEDIMENT, - GAS. CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ Sa panahon ng hydrolysis ng mga asing-gamot: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + ​​6 H₂O CaH₂ + O₃ = 2 H₂O + 6 H₂O CaH₂ + O₃ = 2Ca(OH )₂ + H₂

10 HYDROLYSIS SOLEY Ang hydrolysis ng mga asin ay isang uri ng mga reaksyon ng hydrolysis na sanhi ng paglitaw ng mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion sa mga solusyon ng (may tubig) na natutunaw na mga electrolyte salt. Ang puwersang nagtutulak ng proseso ay ang pakikipag-ugnayan ng mga ion sa tubig, na humahantong sa pagbuo ng isang mahinang electrolyte sa ionic o molekular na anyo ("ion binding"). Matukoy ang pagkakaiba sa pagitan ng nababaligtad at hindi maibabalik na hydrolysis ng mga asin. 1. Hydrolysis ng asin ng mahinang acid at malakas na base (anion hydrolysis). 2. Hydrolysis ng isang asin ng isang malakas na acid at isang mahinang base (cation hydrolysis). 3. Hydrolysis ng asin ng isang mahinang acid at isang mahinang base (hindi maibabalik) Ang asin ng isang malakas na acid at isang malakas na base ay hindi sumasailalim sa hydrolysis

12 1. Hydrolysis ng asin ng mahinang acid at malakas na base (anion hydrolysis): (ang solusyon ay may alkaline na kapaligiran, ang reaksyon ay mababaligtad, ang hydrolysis sa ikalawang yugto ay nagpapatuloy sa hindi gaanong antas) 2. Hydrolysis ng asin ng isang malakas na acid at isang mahinang base (cation hydrolysis): (ang solusyon ay may acidic na kapaligiran, ang reaksyon ay nagpapatuloy nang baligtad, ang hydrolysis sa ikalawang yugto ay nagpapatuloy sa isang hindi gaanong antas)

13 3. Hydrolysis ng asin ng isang mahinang acid at mahinang base: (ang ekwilibriyo ay inilipat patungo sa mga produkto, ang hydrolysis ay nagpapatuloy halos ganap, dahil ang parehong mga produkto ng reaksyon ay umaalis sa reaction zone sa anyo ng isang namuo o gas). Ang asin ng isang malakas na acid at isang malakas na base ay hindi sumasailalim sa hydrolysis at ang solusyon ay neutral.

14 SCHEME NG SODIUM CARBONATE HYDROLYSIS NaOH strong base Na₂CO₃ H₂CO₃ mahina acid > [H]+ BASIC MEDIUM ACID SALT, ANION hydrolysis

15 Unang yugto ng hydrolysis Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃ ² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ Pangalawang yugto ng hydrolysis NaHCO₃ + H₂O₂O₃ + H₂O₂O₃ + H₂O₂O₃ + HCO₂O₂ + CO₂ + H₂O HCO₃ + H₂O = OH + CO₂ + H₂O

16 COPPER(II) CHLORIDE HYDROLYSIS SCHEME Cu(OH)₂ mahinang base CuCl₂ HCl strong acid< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 Unang yugto ng hydrolysis CuCl₂ + H₂O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H₂O (CuOH)+ + H+ Pangalawang yugto ng hydrolysis (СuOH) Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H₂O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H₂O Cu(OH)₂ + H+

18 ALUMINIUM SULFIDE HYDROLYSIS SCHEME Al₂S₃ Al(OH)₃ H₂S mahinang base mahinang acid = [H]+ NEUTRAL REACTION NG MEDIUM na hindi maibabalik na hydrolysis

19 Al₂S₃ + ​​​​6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S HYDROLYSIS NG SODIUM CHLORIDE NaCl NaOH HCl strong base strong acid = [H]+ NEUTRAL REACTION NG KAPALIGIRAN walang hydrolysis na nagaganap NaCl + H₂O + HCl = NaCl + H₂O + HCl H₂O = Na+ + OH + H+ + Cl

20 Pagbabalik-loob crust ng lupa Nagbibigay ng bahagyang alkaline na kapaligiran tubig dagat ANG PAPEL NG HYDROLYSIS SA BUHAY NG TAO Labahan Paghuhugas ng pinggan Paghuhugas gamit ang sabon Mga proseso ng panunaw

21 Isulat ang mga hydrolysis equation: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH₄)₂S D) BaI₂ K₂S: KOH ay isang malakas na base H₂S mahinang acid HS + K+ + OH S² + H₂O HS + OH FeCl₂ : FeCl₂ : FeCl₂ mahinang base HCL - malakas na acid FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H₂O (FeOH)+ + H+

22 (NH₄)₂S: NH₄OH - mahinang base; H₂S - mahinang acid HI - malakas na acid HYDROLYSIS NO

23 Isagawa sa isang piraso ng papel. Ibigay ang iyong gawain sa guro sa susunod na aralin.

25 7. Isang may tubig na solusyon kung alin sa mga asin ang may neutral na kapaligiran? a) Al(NO₃)₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. Saang solusyon magiging asul ang kulay ng litmus? a) Fe₂(SO₄)₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH₄)₂SO₄

26 9. Ang hydrolysis ay hindi napapailalim sa 1) potassium carbonate 2) ethane 3) zinc chloride 4) fat 10. Sa panahon ng hydrolysis ng fiber (starch), ang mga sumusunod ay maaaring mabuo: 1) glucose 2) sucrose lamang 3) fructose lamang 4) carbon dioxide at tubig.

27 13. Ang hydrolysis ay hindi napapailalim sa 1) ferrous sulfate 2) alkohol 3) ammonium chloride 4) ester

28 SULIRANIN Ipaliwanag kung bakit kapag nagbubuhos ng mga solusyon - FeCl₃ at Na₂CO₃ - namuo at naglalabas ng gas? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO₃ ² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe(OH)₃

Ang hydrolysis ay isang reaksyon ng metabolic decomposition ng mga sangkap sa pamamagitan ng tubig. Hydrolysis ng Organic Substances mga di-organikong sangkap Mga Asin Hydrolysis ng mga organikong sangkap Proteins Halogenoalkanes Esters (taba) Carbohydrates

HYDROLYSIS Pangkalahatang representasyon Ang hydrolysis ay ang palitan ng reaksyon ng pakikipag-ugnayan ng mga sangkap sa tubig, na humahantong sa kanilang pagkabulok. Ang hydrolysis ay maaaring inorganic at organikong bagay iba't ibang klase.

Baitang 11. Paksa 6. Aralin 6. Hydrolysis ng mga asin. Ang layunin ng aralin: upang mabuo sa mga mag-aaral ang konsepto ng hydrolysis ng mga asin. Mga Gawain: Pang-edukasyon: upang turuan ang mga mag-aaral na matukoy ang likas na katangian ng kapaligiran ng mga solusyon sa asin sa pamamagitan ng kanilang komposisyon, upang bumuo

MOU sekundaryong paaralan 1 Serukhova, rehiyon ng Moscow Antoshina Tatyana Alexandrovna, guro ng kimika "Pag-aaral ng hydrolysis sa ika-11 baitang." Nakikilala ng mga mag-aaral ang hydrolysis sa unang pagkakataon sa ika-9 na baitang gamit ang halimbawa ng inorganic

Salt hydrolysis Gawaing ginawa ng Guro pinakamataas na kategorya Timofeeva V.B. Ano ang hydrolysis Ang hydrolysis ay ang proseso ng pagpapalitan ng interaksyon ng mga kumplikadong sangkap sa tubig Hydrolysis Ang pakikipag-ugnayan ng asin sa tubig, bilang isang resulta

Binuo ni: guro ng Chemistry, GBOU SPO "Zakamensky Agro-Industrial College" Salisova Lyubov Ivanovna Toolkit sa kimika, ang paksang "Hydrolysis" Dito Gabay sa pag-aaral nagpakita ng isang detalyadong teoretikal

1 Teorya. Ion-molecular equation ng ion exchange reactions Ion exchange reactions ay mga reaksyon sa pagitan ng mga electrolyte solution, bilang resulta kung saan ipinagpapalit nila ang kanilang mga ion. Mga reaksyon ng ionic

18. Ionic na reaksyon sa mga solusyon Electrolytic dissociation. Ang electrolytic dissociation ay ang pagkasira ng mga molekula sa solusyon upang bumuo ng positibo at negatibong sisingilin na mga ion. Ang lawak ng pagkabulok ay nakasalalay

MINISTRY NG EDUKASYON AT AGHAM NG KRASNODAR REGION propesyonal sa badyet ng estado institusyong pang-edukasyon Krasnodar Teritoryo "Krasnodar Information Technology College" Listahan

12. Carbonyl compounds. mga carboxylic acid. Mga karbohidrat. Carbonyl compounds Kasama sa carbonyl compounds ang mga aldehydes at ketones, sa mga molekula kung saan mayroong carbonyl group na Aldehydes

Hydrogen index ph Indicators Ang kakanyahan ng hydrolysis Mga uri ng salts Algorithm para sa pag-compile ng mga equation ng salt hydrolysis Hydrolysis ng mga salts iba't ibang uri Mga pamamaraan para sa pagsugpo at pagpapahusay ng hydrolysis Test solution B4 Hydrogen

P \ n Tema Aralin I II III Baitang 9, 2014-2015 Taong panuruan, isang pangunahing antas ng, Chemistry Tema ng aralin Bilang ng oras Mga tinatayang termino Kaalaman, kasanayan, kasanayan. Teorya ng electrolytic dissociation (10 oras) 1 Electrolytes

Mga Asin Kahulugan ng Asin kumplikadong mga sangkap nabuo sa pamamagitan ng isang metal na atom at isang acid residue. Pag-uuri ng mga asing-gamot 1. Ang mga katamtamang asing-gamot, ay binubuo ng mga atomo ng metal at mga residue ng acid: NaCl chloride sosa. 2. Maasim

Mga Gawain A24 sa kimika 1. Mga solusyon ng tanso (ii) klorido at 1) calcium klorido 2) sodium nitrate 3) aluminyo sulfate 4) sodium acetate ay may parehong reaksyon ng daluyan. Ang tanso (ii) klorido ay isang asin, na nabuo sa pamamagitan ng isang mahinang base

Sekundaryong institusyong pang-edukasyon sa badyet ng munisipyo komprehensibong paaralan 4 Baltiysk Working programm paksa"Chemistry" grade 9, level basic level Baltiysk 2017 1. Explanatory

Bangko ng mga gawain para sa intermediate na sertipikasyon ng mga mag-aaral sa grade 9 A1. Ang istraktura ng atom. 1. Ang singil ng nucleus ng carbon atom 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Ang singil ng nucleus ng sodium atom 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Ang numero ng mga proton sa nucleus

3 Mga solusyon sa electrolyte Ang mga solusyon sa likido ay nahahati sa mga solusyon sa electrolyte na may kakayahang magsagawa kuryente, at mga non-electrolyte na solusyon na hindi electrically conductive. dissolved sa non-electrolytes

Mga Batayan ng teorya ng electrolytic dissociation Michael Faraday 22.IX.1791 25.VIII. 1867 English physicist at chemist. Sa unang kalahati ng ika-19 na siglo ipinakilala ang konsepto ng electrolytes at non-electrolytes. Mga sangkap

Mga kinakailangan para sa antas ng paghahanda ng mga mag-aaral Pagkatapos pag-aralan ang materyal ng baitang 9, ang mga mag-aaral ay dapat: Pangalanan ang mga elemento ng kemikal sa pamamagitan ng mga simbolo, mga sangkap sa pamamagitan ng mga formula, mga palatandaan at kondisyon para sa pagpapatupad ng mga reaksiyong kemikal,

Aralin 14 Hydrolysis ng mga asin Pagsubok 1 1. Ang alkalina na solusyon ay may solusyon l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. Sa isang may tubig na solusyon ng anong sangkap ang medium neutral? l) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO

NILALAMAN NG PROGRAMA Seksyon 1. Elementong kimikal Paksa 1. Ang istruktura ng mga atomo. Pana-panahong batas at panaka-nakang sistema mga elemento ng kemikal DI. Mendeleev. Mga modernong tanawin tungkol sa istruktura ng mga atomo.

Mga kemikal na katangian ng mga asin (medium) TANONG 12 Ang mga asin ay mga kumplikadong sangkap na binubuo ng mga atomo ng metal at mga residue ng acid Mga Halimbawa: Na 2 CO 3 sodium carbonate; FeCl 3 iron (III) chloride; Al 2 (SO 4) 3

1. Alin sa mga sumusunod na pahayag ang totoo para sa mga saturated solution? 1) ang isang puspos na solusyon ay maaaring puro, 2) isang puspos na solusyon ay maaaring lasaw, 3) isang puspos na solusyon ay hindi maaaring

Ang institusyong pang-edukasyon sa badyet ng munisipyo sekundaryong paaralan 1 ng nayon ng Pavlovskaya ng munisipalidad ng distrito ng Pavlovsky ng Teritoryo ng Krasnodar Sistema ng pagsasanay ng mag-aaral

MINISTRY OF EDUCATION AND SCIENCE OF THE KRASNODAR KRAI STATE BUDGET EDUCATIONAL INSTITUTION OF SECONDARY VOCATIONAL EDUCATION "NOVOROSSIYSK COLLEGE OF RADIO-ELECTRONIC INSTRUMENT MAKING"

I. Mga kinakailangan para sa antas ng paghahanda ng mga mag-aaral Bilang resulta ng pagkabisado sa seksyon, dapat malaman / maunawaan ng mga mag-aaral: mga simbolo ng kemikal: mga palatandaan ng mga elemento ng kemikal, mga formula mga kemikal na sangkap at mga equation ng kemikal

Intermediate certification sa chemistry 10-11 classes Sample A1. Katulad na configuration ng external antas ng enerhiya may mga carbon atoms at 1) nitrogen 2) oxygen 3) silicon 4) phosphorus A2. Kabilang sa mga elemento ng aluminyo

Pag-uulit ng A9 at A10 (mga katangian ng mga oxide at hydroxides); A11 Katangian Mga katangian ng kemikal mga asing-gamot: daluyan, acidic, basic; complex (sa halimbawa ng aluminum at zinc compounds) A12 Ang relasyon ng inorganic

PALIWANAG TALA Ang work program ay nakabatay sa Halimbawang programa pangunahing pangkalahatang edukasyon sa kimika, pati na rin ang programa ng kurso ng kimika para sa mga mag-aaral sa mga baitang 8-9 ng mga institusyong pang-edukasyon

Pagsubok sa chemistry grade 11 (basic level) Test "Mga uri ng kemikal na reaksyon (chemistry grade 11, basic level) Opsyon 1 1. Kumpletuhin ang mga equation ng reaksyon at ipahiwatig ang kanilang uri: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H 2O,

Gawain 1. Alin sa mga pinaghalong ito ang maaaring paghiwalayin ang mga asin sa isa't isa gamit ang tubig at isang filtering device? a) BaSO 4 at CaCO 3 b) BaSO 4 at CaCl 2 c) BaCl 2 at Na 2 SO 4 d) BaCl 2 at Na 2 CO 3

Electrolyte solutions OPTION 1 1. Sumulat ng mga equation para sa proseso ng electrolytic dissociation ng iodic acid, copper (I) hydroxide, orthoarsenic acid, copper (II) hydroxide. Sumulat ng mga expression

Aralin sa kimika. (Grade 9) Paksa: Mga reaksyon ng pagpapalitan ng Ion. Layunin: Upang bumuo ng mga konsepto tungkol sa mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion at ang mga kondisyon para sa kanilang paglitaw, kumpleto at pinaikling ion-molecular equation at pamilyar sa algorithm

HYDROLYSIS OF SALTS TA Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitaly E. Matulis 1. Tubig bilang mahinang electrolyte Hydrogen index (pn) ng isang solusyon Alalahanin natin ang istruktura ng molekula ng tubig. Ang oxygen na atom ay nakagapos sa mga atomo ng hydrogen

Paksa ELECTROLYTIC DISSOCIATION. ION EXCHANGE REACTIONS Elemen ng nilalaman na susuriin Task form Max. score 1. Electrolytes at non-electrolytes VO 1 2. Electrolytic dissociation ng VO 1 3. Mga kondisyon para sa hindi maibabalik

18 Susi sa opsyon 1 Isulat ang mga equation ng reaksyon na tumutugma sa mga sumusunod na pagkakasunud-sunod ng mga pagbabagong kemikal: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Mitein

Rehiyon ng Ust-Donetsk h. Ang institusyong pang-edukasyon sa badyet ng munisipyo ng Crimean Krimean na sekondaryang paaralan ay APPROVED Order na may petsang 2016 Direktor ng paaralan I.N. Kalitventseva Work program

Indibidwal takdang aralin 5. HYDROGEN INDICATOR NG KAPALIGIRAN. HYDROLYSIS OF SALTS TEORETIKAL NA BAHAGI Ang mga electrolyte ay mga sangkap na nagsasagawa ng electric current. Ang proseso ng disintegrasyon ng isang sangkap sa mga ion sa ilalim ng pagkilos ng isang solvent

1. Ang mga pangunahing katangian ay ipinapakita ng panlabas na oksido ng elemento: 1) sulfur 2) nitrogen 3) barium 4) carbon 2. Alin sa mga formula ang tumutugma sa pagpapahayag ng antas ng dissociation ng mga electrolyte: =

Mga Gawain A23 sa kimika 1. Ang pinaikling ionic equation ay tumutugma sa isang interaksyon

1 Hydrolysis Ang mga sagot sa mga gawain ay isang salita, isang parirala, isang numero o isang pagkakasunod-sunod ng mga salita, mga numero. Isulat ang iyong sagot nang walang mga puwang, kuwit, o iba pang mga karagdagang character. Tugma sa pagitan

Bangko ng mga gawain grade 11 chemistry 1. Elektronikong pagsasaayos tumutugon sa ion: 2. Ang mga particle at at at at ay may parehong pagsasaayos 3. Ang magnesiyo at

MUNICIPAL BUDGET EDUCATIONAL INSTITUTION "SCHOOL 72" NG SAMARA CITY DISTRICT NA ISINASALANG sa isang pulong ng methodological association ng mga guro (Chairman ng Moscow Region: lagda, buong pangalan) protocol ng 20