Mga solusyon– homogenous (homogeneous) na mga sistema ng variable na komposisyon na naglalaman ng dalawa o higit pang mga bahagi. Ang isang sangkap na ang pinagsama-samang estado ay hindi nagbabago sa panahon ng pagbuo ng isang solusyon ay karaniwang tinatawag pantunaw, at ang iba pang bahagi ay solute. Kapag ang mga bahagi ay may parehong estado ng pagsasama-sama, ang solvent ay karaniwang itinuturing na sangkap na nangingibabaw sa solusyon. Ang mga solusyon ay solid (metal alloys), likido at gas (gas mixtures). Sa gamot, ang pinakakaraniwan ay mga likido (karaniwang may tubig) na mga solusyon.

Konsentrasyon ng solusyon– isang dami na sinusukat ng dami ng natunaw na substance sa isang tiyak na volume o masa ng isang solusyon o solvent. Mayroong iba't ibang mga paraan upang ipahayag ang konsentrasyon ng mga solusyon:

Porsiyento ng konsentrasyon ayon sa mass C % (mass fraction) nagpapakita ng bilang ng mga yunit ng masa ng natunaw na sangkap (g, kg) sa 100 mga yunit ng masa ng solusyon (g, kg) at kinakalkula ng formula:

May % =m in-va · 100% / m-ra (1),

kung saan ang m solusyon ay ang masa ng solusyon, na naglalaman ng masa ng sangkap na m. Samakatuwid, ang solusyon sa asin (0.9% NaCl) ay naglalaman ng 0.9 g NaCl bawat 100 g solusyon.

Konsentrasyon ng molar C M (molarity) ay nagpapakita ng bilang ng mga moles ng dissolved substance sa 1 litro (1 dm 3) ng solusyon. Ayon sa kahulugan ng С M = ν/V, kung saan ang halaga ng sangkap ay ν = m/M, at ang dami ng solusyon V ay ipinahayag sa litro. Kaya nakuha namin ang formula:

Sa М =m / М·V (2),

kung saan ang m ay ang masa ng sangkap, g; M-molar mass ng substance, g/mol; V - dami ng solusyon, l.

Halimbawa, ang isang 5M glucose solution ay naglalaman ng 5 mol C 6 H 12 O 6 sa 1 litro ng solusyon.

Normal na konsentrasyon C N (normalidad, katumbas ng molar concentration) nagpapakita kung gaano karaming mga katumbas ng isang sangkap ang nasa 1 litro (1 dm 3) ng solusyon. Ang Katumbas na E (katumbas na masa, molar mass ng katumbas) ay isang tunay o kondisyon na particle ng isang substance na sa isang partikular na reaksyon ay tumutugon sa isang hydrogen atom o ion, o isang electron. Ang katumbas ay depende sa uri ng reaksyon kung saan ang sangkap ay kasangkot. Ang aming kurso ay hindi isinasaalang-alang ang pagbuo ng acidic, pangunahing mga asing-gamot, pati na rin ang mas kumplikadong mga produkto, samakatuwid ang katumbas ng isang acid ay matatagpuan sa pamamagitan ng paghati sa molar mass ng acid sa pamamagitan ng basicity nito (ang bilang ng mga hydrogen atoms sa formula), ang katumbas ng isang base ay sa pamamagitan ng paghahati ng molar mass sa acidity (ang bilang ng mga pangkat ng OH), ang katumbas ng asin ay katumbas ng molar mass na hinati sa produkto ng estado ng oksihenasyon ng metal at ang bilang ng mga atom nito sa pormula. Halimbawa, E(H 2 SO 4) = 98/2 = 49 (g/mol), E(Ca(OH) 2) = 74/2 = 37 (g/mol), E(Al 2 (SO 4) 3 )=342/3·2=57 (g/mol). Para sa mga reagents na ginagamit sa redox reactions, ang katumbas ay matatagpuan sa pamamagitan ng paghahati ng molar mass sa bilang ng mga electron na kasangkot sa pagbabagong-anyo.

Ang normal na konsentrasyon ay kinakalkula gamit ang formula:

Sa N =m /E ·V (3),

kung saan ang m ay ang masa ng sangkap, g; E-katumbas, g/mol; V - dami ng solusyon, l. Ang pagsusulat ng 0.1N HCl (o 0.1N HCl) ay nangangahulugan na ang 1 litro ng solusyon ay naglalaman ng 0.1 katumbas ng HCl.

Ang pag-alam sa normalidad ng solusyon, maaari mong mahanap ang molarity, at vice versa. Dahil ang masa ng solute ay m=С N · E · V= С M · M · V, pagkatapos ay pagkatapos ng pagbawas ng dami ay nakuha namin:

C N · E = C M · M (4).

Molal na konsentrasyon C m (molality) nagpapakita ng bilang ng mga moles ng solute sa 1 kg (1000 g) ng solvent.

May m= ν in-va / m r-la = m in-va / M · m r-la (5),

kung saan ang ν in-va ay ang bilang ng mga moles ng substance; m in-va - masa ng sangkap, g; m r-la - masa ng solvent, kg; Ang M ay ang molar mass ng substance, g/mol.

Halimbawa, 0.3 May m Ang solusyon ng NaOH ay naglalaman ng 0.3 mol ng substance bawat 1000 g ng tubig.

Pamagat T ay ang masa ng sangkap (g) sa 1 ml (1 cm 3) ng solusyon. Ayon sa kahulugan T=m/V (6),

kung saan ang m ay ang bigat ng sangkap, g; V - dami ng solusyon, ml.

Ang titer ay matatagpuan din gamit ang formula:

T=E C N /1000 (7),

kung saan ang E ay ang katumbas ng substance, g/mol; C N - normal na konsentrasyon, N; Ang 1000 ay ang koepisyent para sa pag-convert ng laki (1000 ml sa 1 litro).

Mole fraction ng component ay ang ratio ng bilang ng mga moles ng isang naibigay na sangkap sa kabuuang bilang ng mga moles ng lahat ng mga sangkap sa solusyon. Kung ang isang solusyon ay naglalaman ng dalawang bahagi (1-solute, 2-solvent), kung gayon ang mga mole fraction ay matatagpuan tulad ng sumusunod:

X 1 =ν 1 /(ν 1 + ν 2);

X 2 =ν 2 /(ν 1 + ν 2) (8),

kung saan ang ν 1 ay ang bilang ng mga moles ng solute, ang ν 2 ay ang bilang ng mga moles ng solvent. Sa kabuuan X 1 + X 2 = 1.

Ang porsyento ng konsentrasyon ay itinuturing na tinatayang, ang natitirang mga konsentrasyon na isinasaalang-alang ay tumpak at malawakang ginagamit sa biomedical na pananaliksik, kemikal at pharmacopoeial analysis.

Mga halimbawa ng paglutas ng problema

Halimbawa 1.

Ang 10 ml ng adult blood serum ay naglalaman ng 0.015 g ng kolesterol (C 27 H 47 O). Hanapin ang porsyento ng konsentrasyon ayon sa masa (mass fraction) at molarity, sa pag-aakalang ang serum density ρ ≈1 g/ml.

Solusyon:

Ang porsyento ng konsentrasyon C% ay matatagpuan tulad ng sumusunod:

Kung saan ang m(solusyon) = V(solusyon) · ρ =10 ml · 1g/ml = 10g, pagkatapos ay C% =0.015·100/10=0.15%;

o gamitin ang kahulugan ng porsyento na konsentrasyon, na nagpapakita ng bilang ng mga gramo ng isang sangkap sa 100 g ng solusyon:

kung 0.015g (kolesterol) - sa 10 g (whey)

pagkatapos X g (kolesterol) - sa 100 g (whey),

at nakuha namin ang parehong sagot: X=C% = 0.015 100 / 10 = 0.15 g = 0.15%

Ang konsentrasyon ng molar ay nagpapakita ng bilang ng mga moles ng kolesterol sa 1 litro ng solusyon (serum). Hanapin muna natin ang molar (=molecular) mass: Mr(cholesterol)= 27·Ar(C)+47·Ar(H)+1·Ar(O)=27·12+47·1+1·16=387 ;

M = 387 g / mol, pagkatapos ay kinakalkula namin ang bilang ng mga moles ng sangkap sa isang ibinigay na sample ng solusyon (sa 10 ml): n = 0.015 / 387 = 0.0000388 (mol), sa wakas nakita namin ang bilang ng mga moles ng sangkap sa 1 litro ng solusyon: C M = 0.0000388 mol / 0.01 l = 0.00388 mol/l = 3.88 mmol.

Sagot: 0.15%; 3.88 mM.

Halimbawa 2.

Paano maghanda ng 400 ml ng isang 25% na solusyon ng magnesia (MgSO 4) na may density ρ = 1.2 g/ml mula sa isang mas puro 5 M na solusyon?

Solusyon:

Hanapin natin ang masa ng solusyon na ihahanda natin:

m=V·ρ=400 ·1.2=480 (g)

Ayon sa kahulugan ng porsyento na konsentrasyon, ang solusyon na ito ay dapat maglaman

25g (MgSO 4) sa 100g (solusyon),

o X g (MgSO 4) sa 480 g (solusyon),

kaya nakita natin ang X = 25 480 / 100 = 120 (g). Gayunpaman, ayon sa mga kondisyon ng problema, wala tayong mala-kristal na MgSO 4 na maaari nating timbangin upang maghanda ng solusyon: kailangan nating maghalo ng mas puro solusyon na naglalaman ng 5 mol (MgSO 4) sa 1 litro, o ito ay m (MgSO 4) = n M = 5 mol · 120 g/mol = 600 g.

Samakatuwid, nakita namin ang dami ng isang 5M na solusyon na naglalaman ng 120 g ng MgSO 4:

600g (MgSO 4) – sa 1000 ml

120 g (MgSO 4) – sa X ml, pagkatapos X = 200 ml.

Kaya, kumuha kami ng 200 ML ng isang 5M MgSO 4 na solusyon, ilagay ito sa isang 400 ml volumetric flask, idagdag ang kinakailangang halaga ng distilled water sa marka (sa katunayan, ang solusyon ay dapat na diluted 2 beses).

Mayroong maraming iba pang mga paraan upang malutas ang gawaing ito. Halimbawa, maaari kang gumamit ng mga formula o hanapin muna ang bilang ng mga moles ng MgSO 4 na kinakailangan upang maghanda ng solusyon: n=120/120=1 mol, ...etc.].

Sagot: Dilute ang 200 ml ng 5M solution sa 400 ml.

Halimbawa 3.

Ang solusyon ng MgSO 4 na inihanda sa nakaraang gawain ay sinuri ng parmasyutiko. Ang eksaktong konsentrasyon ng solusyon ay natagpuan na 2.5M. Hanapin ang normality, titer, molality at mole fraction ng substance kung ang density ng solusyon ay 1.2 g/ml.

Ano ang kurso ng paggamot sa gamot na ito (ilang araw), kung ang pasyente ay inireseta ng 5 ml na iniksyon isang beses sa isang araw at ang kabuuang (pinagsama-samang) dosis ay dapat na 125 mmol?

Solusyon:

Hanapin normal na konsentrasyon C N maaari mong gamitin ang formula C N ·E = C M ·M, na nagbibigay-daan sa iyong mabilis na lumipat mula sa molarity patungo sa normalidad (at kabaliktaran). Para sa asin ang katumbas ay: E= ,

samakatuwid C N ·M / 2 = C M ·M, pagkatapos ng pagbabawas makakakuha tayo ng C N = 2· C M = 2· 2.5 = 5 (N, n., mol/l)

Titer ay matatagpuan tulad nito:

T=E · C N / 1000 = 60 ·5 / 1000 = 0.3000 (g/ml)

konsentrasyon ng molal Ipinapakita ng µ ang bilang ng molMgSO 4 sa 1 kg ng solvent, kaya't hanapin muna natin ang masa ng 1 litro ng solusyon, pagkatapos ay ang masa ng MgSO 4, at panghuli ang masa ng tubig:

m(solusyon) = ρ V = 1.2 1000 = 1200 (g),

m(MgSO 4) = n M = 2.5 120 = 300 (g),

m(H 2 O) = m(solusyon) – m (MgSO 4) = 1200-300 = 900 (g)

Kung 2.5 mol (MgSO 4) - sa 900 g (tubig),

pagkatapos ay µ mol (MgSO 4) – sa 1000 g (tubig), nakukuha natin ang µ = 2.5 1000/900 = 2.78 (mol/kg)

Hanapin mole fraction X hanapin ang bilang ng mga moles ng tubig:

n (H 2 O) = m / M = 900 / 18 = 50 (mol),

pagkatapos ay makikita natin ang ratio X(MgSO 4) = =0.048

Kung ang isang solusyon ng magnesiyo ay ginagamit bilang isang gamot, pagkatapos ay may isang solong dosis ng 5 ml ang pasyente ay tumatanggap ng sumusunod na bilang ng mga moles ng MgSO 4:

2.5 mol (MgSO 4) – sa 1000 ml (solusyon)

X mol (MgSO 4) - sa 5 ml (solusyon), pagkatapos X = 0.0125 mol = 12.5 mmol

mmol(bawat araw) bilang ng mga araw = mmol(kabuuang dosis)

12.5 · bilang ng mga araw = 125, => bilang ng mga araw = 10

Ang kurso ng paggamot ay 10 araw.

Sagot: 5n., 0.3000 g/ml, 2.78 mol/kg, 0.048; 10 araw.

Mga problema upang malutas nang nakapag-iisa

1. Ang isang physiological solution para sa intravenous infusion, na isang 0.9% na solusyon ng NaCl sa tubig, ay may density na ρ≈ 1 g/ml. Ilang gramo ng NaCl ang dapat timbangin upang makapaghanda ng 400 ML ng solusyon?

2. Ang bitamina B 6 (pyridoxine hydrochloride) ay kadalasang ginagamit bilang 5% na solusyon sa iniksyon. Ilang milligrams ng bitamina ang nilalaman ng isang ampoule na may dami na 1 cm 3 kung ang density ng solusyon ay ρ ≈ 1 g/ml?

3. Anong masa ng adrenaline ang pumasok sa katawan kung 1 ml ng 0.1% na solusyon ang ibinibigay? (Isaalang-alang ang density ρ=1g/ml).

4. Hanapin ang molar na konsentrasyon ng saline solution, na kumukuha ng density na 1 g/ml.

5. Kalkulahin ang molar concentration ng 10% CaCl 2 kung density ρ=1.1 g/cm 3.

6. Hanapin ang normal na konsentrasyon at titer ng 0.1M H 2 SO 4. (Ipagpalagay na kumpletong pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen sa paparating na reaksyon H 2 SO 4).

7. Isang nunal ng fructose ang natunaw sa 500 g ng tubig. Hanapin ang molal concentration at mole fraction ng fructose sa solusyon.

8. Ang 10% CaCl 2 ay inireseta sa intravenously, 10 ml, 2 beses sa isang araw. Ilang moles ng CaCl 2 ang matatanggap ng pasyente pagkatapos ng 10 araw na kurso ng paggamot? (Huwag isaalang-alang ang density ng solusyon).

9. Kalkulahin ang molarity ng isang 5% glucose solution na may density ρ= 1.06 g/ml.

10. Paano mahahanap ang molar concentration at titer ng isang 0.1N solution ng Ba(OH) 2? (Sa kondisyon na ang mga pangkat ng OH ay ganap na napapalitan sa paparating na reaksyon Ba(OH) 2).

11. Paano maghanda ng 200 ml ng isang 10% NaCl solution (ρ=1.1 g/ml) mula sa isang mas puro 5M na solusyon?

12. Ang isang litro ng gatas ay naglalaman ng mga 10 g ng calcium sa anyo ng Ca 2+. Ano ang molarity ng Ca 2+ sa gatas?

13. Hanapin ang bilang ng mga moles at masa ng sangkap sa bawat isa sa mga solusyon:

a) 0.1 l ng blood serum na may konsentrasyon ng kolesterol (C 27 H 46 O) na katumbas ng

5.04·10 -3 M (normal na karaniwang dugo ng tao).

b) 0.5 l ng detergent na may konsentrasyon ng ammonia (NH 3) na 0.5 M.

c) 393.6 ml ng antifreeze na may konsentrasyon ng ethylene glycol (C 2 H 4 (OH) 2) 9.087 M.

d) 1.0 l ng ahente ng paglilinis na may konsentrasyon ng isopropanol (C 3 H 7 OH) 9.74 M

e) 325 ml ng inuming tubig na may konsentrasyon ng ferrous sulfate (FeSO 4) 1.8 10 -6 M

(ang pinakamababang halaga na maaaring makilala sa pamamagitan ng panlasa).

14. Hanapin ang molarity ng mga sumusunod na solusyon:

a) 1.82 kg H 2 SO 4 kada litro ng concentrated sulfuric acid

b) 1.9·10 -4 g NaCN bawat 100 ml ng dugo (minimum na nakamamatay na dosis ng cyanide).

c) 27 g ng glucose (C 6 H 12 O 6) sa 500 ml ng solusyon para sa intravenous injection.

d) 2.2 kg formaldehyde (CH 2 O) sa 5.5 l formaldehyde para sa imbakan

anatomikal na paghahanda

e) 0.029 g ng yodo sa 0.1 l ng solusyon (solubility ng I 2 sa tubig sa 20˚C).

15. Hanapin ang molalidad ng mga sumusunod na solusyon:

a) 69 g ng sodium bikarbonate (NaHCO 3) sa 1 kg ng tubig (puspos sa 0˚C

solusyon).

b) 583 g H 2 SO 4 sa 1.5 kg na tubig (ginagamit sa mga baterya ng kotse).

c) 120 g NH 4 NO 3 sa 250 g tubig (ginagamit upang maghanda ng pagpapalamig

mga mixtures sa medikal na "ice pack").

d) 0.86 g NaCl sa 100 g tubig (ginagamit para sa intravenous infusion).

e) 46.85 g ng codeine (C 18 H 21 NO 3) sa 125.5 g ng ethanol (C 2 H 5 OH).

16. Hanapin ang mole fraction ng solute at solvent sa bawat isa sa mga solusyon sa Pagsasanay 15.

17. Anong masa ng concentrated sulfuric acid (95% na solusyon ng H 2 SO 4 ayon sa masa) ang kinakailangan upang maghanda ng 500 g ng isang 10% na solusyon?

18. Anong mass ng 3% KOH solution ang naglalaman ng 5.1 g ng alkali?

19. Anong masa ng HCl ang nakapaloob sa 45.0 ml ng isang 37.21% na solusyon sa HCl na may density na 1.19 g/ml?

20. Anong masa ng solid NaOH (97.0% NaOH sa pamamagitan ng masa) ang kinakailangan upang maghanda ng 1.0 L ng isang 10% na solusyon? Ang density ng isang 10% na solusyon ay 1.109 g/cm3.

21. Ang maximum na pinapayagang nilalaman ng cadmium (Cd 2+) sa inuming tubig ay 0.01 mg/l. Ano ang naaangkop na molar na konsentrasyon ng cadmium?

22. Ang konsentrasyon ng glucose (C 6 H 12 O 6) sa normal na cerebrospinal fluid ay 75 mg/100 g. Ano ang katumbas na konsentrasyon ng molal?

23. Anong dami ng 0.2 M Li 2 SO 4 na solusyon ang naglalaman ng 5.7 g ng lithium sulfate?

24. Ang isang 1.577 M AgNO 3 na solusyon ay may density na 1.22 g/cm 3 . Hanapin ang molalidad ng solusyon.

25. Anong volume ng sulfuric acid solution (specific gravity 1.07, H 2 SO 4 content na 10% by weight) ang naglalaman ng 18.5 g ng purong substance sa temperatura na 25˚C? Ang density ng tubig sa 25˚C ay 0.99709 g/ml.

26. Ang isang 15% na solusyon ng K 2 CrO 4 ay may density na 1.129 g/cm 3 . Hanapin ang molarity ng solusyon.

27. Ang isang gas na solusyon ay naglalaman ng 25% H 2, 20% CO at 55% CO 2 ayon sa timbang. Ano ang mole fraction ng bawat bahagi?

28. Ang isang sample ng salamin ay inihanda sa pamamagitan ng pagsasama ng 20.0 g ng silicon oxide, SiO 2 at 80.0 g ng lead(II) oxide, PbO. Hanapin ang mole fraction ng SiO 2 at PbO sa salamin.

29. Hanapin ang mga mole fraction ng methanol, CH 3 OH, ethanol, C 2 H 5 OH, at tubig sa isang solusyon na naglalaman ng 50% methanol, 30% ethanol, 20% na tubig ayon sa timbang.

30. Ang concentrated hydrochloric acid ay naglalaman ng 37.0% HCl ayon sa timbang at may tiyak na gravity na 1.19 sa 25˚C. Ang density ng tubig ay 0.997 g/ml. Hanapin: (a) ang molarity ng solusyon, (b) ang molality ng solusyon, at (c) ang mole fraction ng HCl at H2O.

31. Kalkulahin: (a) ang porsyento ng konsentrasyon at (b) ang molality ng isang may tubig na solusyon ng sucrose, C 12 H 22 O 11, kung ang mole fraction ng sucrose ay 0.0677.

32. Anong dami ng 10.00 M nitric acid, HNO 3, ang kinakailangan upang maghanda ng 1 litro ng 0.05 M na solusyon?

33. Anong dami ng sulfuric acid na may konsentrasyon na 96.0% ayon sa masa at isang tiyak na gravity na 1.84 sa 25˚C ang kinakailangan upang maghanda ng 8.0 L ng isang 1.5 M na solusyon? Ang density ng tubig sa 25˚C ay 0.997 g/ml.

34. Anong dami ng 0.2 M nitric acid, HNO 3, ang maaaring ihanda mula sa 250 ml ng isang 14.5 M na solusyon?

35. Anong dami ng 0.75M HBr ang kinakailangan upang maghanda ng 1.0 L ng 0.33M na solusyon?

36. Anong volume ng 3.5% KOH (density 1.012 g/ml) ang maaaring ihanda mula sa 0.15 L ng isang 30.0% solution (density 1.288 g/ml)?

37. Ang hydrogen gas ay natutunaw sa palladium, na may mga atomo ng hydrogen na ibinabahagi sa mga atomo ng metal. Hanapin ang molarity, molality, at porsyento na konsentrasyon (ayon sa masa) ng hydrogen atoms sa solusyon (density 10.8 g/cm3) kapag ang 0.89 g ng hydrogen atoms ay natunaw sa 215 g ng palladium metal.

38. Ilang litro ng HCl (g) sa 25˚C at 1.26 atm. kinakailangan upang maghanda ng 2.5 l ng 1.5 M HCl solution?

39. Hanapin ang porsyento na konsentrasyon at molality ng Na 2 SO 4 na solusyon kapag 11.5 g ng Na 2 SO 4 ·10H 2 O crystalline hydrate ay natunaw sa 0.1 kg ng tubig. Huwag kalimutang isaalang-alang ang tubig ng pagkikristal.

40. Kalkulahin ang dami ng concentrated acid at tubig upang maghanda ng 0.525 L ng 0.105 M nitric acid sa pamamagitan ng pagtunaw ng 10.0 M na solusyon. Pabayaan ang pagbabago sa volume sa panahon ng paglusaw.

41. Ang 0.75 l ng H 3 PO 4 na solusyon ay inihanda mula sa 35.08 g ng P 4 O 10. Hanapin ang molarity.

42. Ang 0.25 l ng sodium carbonate solution ay inihanda mula sa 2.032 g ng crystalline hydrate Na 2 CO 3 ·10H 2 O. Hanapin ang molarity ng solusyon na ito.

43. Ang 0.05% na solusyon ng silver nitrate (AgNO 3) ay kadalasang ginagamit sa paggamot ng talamak na gastritis at gastric ulcers. Paano maghanda ng 1 litro ng solusyon na ito mula sa isang mas puro 0.1M AgNO 3?

44. Paano maghanda ng 800 ml ng 0.1% CaCl 2 na solusyon gamit ang purong substance? Gumagamit ng mas puro 0.3M na solusyon? Huwag pansinin ang density.

45. Ilang gramo ng H 2 SO 4 (M = 98 g/mol) ang kailangan para maghanda ng 250 ml ng 0.3N solution? (Ipagpalagay na ang mga hydrogen atoms ng sulfuric acid ay ganap na mapapalitan sa paparating na analytical reaction.) Ano ang molar concentration ba ng naturang solusyon?

46. ​​​​Ilang gramo ng CaCl 2 (M=111 g/mol) ang kailangan para maghanda ng 150 ml ng 0.4M na solusyon? Ano ang normal na konsentrasyon ng solusyon na ito?

47. Ilang gramo ng KF (M=58 g/mol) ang kailangan upang maghanda ng 500 ml ng isang 2.5 M na solusyon? Ano ang normal na konsentrasyon ng solusyon na ito?

48. Hanapin ang molar at porsyento na konsentrasyon kung 20 g ng MgSO 4 (M = 120 g/mol) ang ginamit upang maghanda ng 200 ml ng isang may tubig na solusyon na may density na 1.04 g/ml. Hanapin ang mole fraction ng tubig sa solusyon na ito.

49. Ang konsentrasyon ng potassium ions (K +) sa blood serum ay humigit-kumulang 16 mg bawat 100 g. Hanapin ang molarity at porsyento na konsentrasyon kung ang serum density ay 1.025 g/ml.

50. Mayroong 3 bote na may sulfuric acid (H 2 SO 4): 0.1M, 0.1N, 0.1%. Piliin ang pinakakonsentradong solusyon.

Mga gawain sa pagsubok

solusyon para sa panlabas na paggamit

May-ari/Rehistrar

PHARMACENTR VILAR, JSC

International Classification of Diseases (ICD-10)

C84.0 Mycosis fungoides L40 Psoriasis L63 Alopecia areata L81 Iba pang mga pigmentation disorder

Grupo ng pharmacological

Photosensitizing na gamot

epekto ng pharmacological

Photosensitizing agent. Pinaparamdam ang balat sa pagkilos ng liwanag: kapag na-irradiated ng UV rays, pinasisigla nito ang pagbuo ng endogenous skin pigment melanin ng mga melanocytes. Ang paggamit kasama ng UV irradiation ay nakakatulong na maibalik ang pigmentation ng balat sa vitiligo.

Bilang isang photosensitizing agent kasama ng UV irradiation:

Vitiligo;

Lugar at kabuuang alopecia;

Mycosis fungoides;

Psoriasis.

Hypersensitivity;

Talamak na kabag;

Peptic ulcer ng tiyan at duodenum;

Pancreatitis;

Hepatitis;

Cirrhosis ng atay;

Diabetes;

cachexia;

Arterial hypertension;

Mga decompensated na sakit sa endocrine;

Thyrotoxicosis;

Tuberkulosis;

Mga sakit sa dugo;

Talamak na pagkabigo sa puso;

Malignant at benign tumor;

Pagbubuntis;

Panahon ng paggagatas;

Katarata;

Maramihang pigmented nevi.

C pag-iingat- edad ng mga bata (hanggang 5 taon), katandaan (higit sa 60 taon).

Sakit ng ulo, pagkahilo, palpitations, cardialgia, dyspepsia, pagduduwal, gastralgia. Sa kaso ng labis na dosis ng solar at artipisyal na ultraviolet radiation - talamak na dermatitis (hyperemia ng balat, pamamaga, paltos).

mga espesyal na tagubilin

Para sa depigmentation ng balat (leukoderma) na nauugnay sa pagkasira ng mga melanocytes, ito ay hindi epektibo.

Kinakailangang bigyan ng babala ang mga pasyente tungkol sa posibilidad na magkaroon ng bullous dermatitis kapag pinagsasama ang pag-iilaw ng mga sugat na may mercury-quartz lamp at pagkakalantad sa solar radiation. Ang inireseta na regimen ng radiation ay dapat na mahigpit na sundin.

Sa mga buwan ng tag-araw, upang maiwasan ang pinagsamang epekto ng artipisyal at natural na UV radiation, inirerekomenda na pagsamahin ang paggamot sa dosed exposure sa sikat ng araw.

Ang pinakamahusay na epekto ay sinusunod sa mga kabataan, na may maikling kasaysayan ng sakit, sa mga brunette at mga taong madaling kapitan ng tanning.

Ang paggamot ay dapat isagawa sa ilalim ng malapit na pangangasiwa ng medikal.

Sa kaso ng dysfunction ng atay

Contraindicated sa hepatitis at cirrhosis ng atay.

matatanda

C pag-iingat- katandaan (higit sa 60 taon).

Gamitin sa panahon ng pagbubuntis at pagpapasuso

Contraindicated para sa paggamit sa panahon ng pagbubuntis at paggagatas.

Sa kumbinasyon ng pag-iilaw (mahabang alon UV rays 320-390 nm).

Sa panlabas, ang isang 0.3% na solusyon ay inilalapat sa mga sugat 1 oras bago ang pag-iilaw. Para sa psoriasis, ang mga pamamaraan ay isinasagawa 4 na beses sa isang linggo (Lunes, Martes, Huwebes, Biyernes), para sa iba pang mga sakit - 3-4 beses sa isang linggo. Ang UV irradiation ay nagsisimula sa 1/2 biodose, unti-unting tumataas sa 5-6 biodoses, na tumutugma sa isang tagal ng irradiation na 1-2 hanggang 10-15 minuto. Ang kabuuang bilang ng mga exposure ay 15-20.

Pasalita, pagkatapos kumain, hugasan ng gatas, sa isang dosis na 0.8 mg/kg (ang pinakamataas na solong dosis ay 80 mg) isang beses 2 oras bago ang pag-iilaw ng UV.

Maaaring kailanganin ang solusyon sa asin para sa iba't ibang layunin; halimbawa, bahagi ito ng ilang tradisyunal na gamot. Kaya paano maghanda ng 1% na solusyon kung wala kang mga espesyal na beakers sa bahay upang sukatin ang dami ng produkto? Sa pangkalahatan, kahit na wala ang mga ito maaari kang gumawa ng 1% na solusyon sa asin. Kung paano ihanda ito ay inilarawan nang detalyado sa ibaba. Bago ka magsimulang maghanda ng gayong solusyon, dapat mong maingat na pag-aralan ang recipe at matukoy nang eksakto ang mga kinakailangang sangkap. Ang bagay ay ang kahulugan ng "asin" ay maaaring sumangguni sa iba't ibang mga sangkap. Minsan ito ay lumalabas na ordinaryong table salt, minsan rock salt, o kahit sodium chloride. Bilang isang patakaran, sa isang detalyadong recipe laging posible na makahanap ng paliwanag kung aling partikular na sangkap ang inirerekomendang gamitin. Sa mga katutubong recipe, madalas ding ipinahiwatig ang magnesium sulfate, na may pangalawang pangalan na "Epsom salt".

Kung ang sangkap ay kinakailangan, halimbawa, upang magmumog o mapawi ang sakit mula sa isang ngipin, kung gayon kadalasan sa kasong ito ay inirerekomenda na gumamit ng isang solusyon sa asin ng sodium chloride. Upang ang nagresultang produkto ay magkaroon ng mga katangian ng pagpapagaling at hindi maging sanhi ng pinsala sa katawan ng tao, ang mga de-kalidad na sangkap lamang ang dapat piliin para dito. Halimbawa, ang rock salt ay naglalaman ng maraming hindi kinakailangang impurities, kaya mas mainam na gumamit ng regular na pinong asin sa halip (maaari ding gamitin ang iodized salt para sa pagbanlaw). Tulad ng para sa tubig, sa bahay dapat mong gamitin ang na-filter o hindi bababa sa pinakuluang tubig. Inirerekomenda ng ilang mga recipe ang paggamit ng tubig-ulan o niyebe. Ngunit, dahil sa kasalukuyang kalagayan sa kapaligiran, hindi ito nararapat na gawin. Lalo na para sa mga residente ng malalaking lungsod. Mas mainam na linisin na lang ng maigi ang tubig sa gripo.

Kung wala kang espesyal na filter sa bahay, maaari mong gamitin ang kilalang "makaluma" na paraan upang maglinis ng tubig. Kabilang dito ang nagyeyelong tubig mula sa gripo sa freezer. Tulad ng alam mo, sa proseso, ito ang pinakadalisay na likido na unang nagiging yelo, at lahat ng nakakapinsalang dumi at dumi ay lumulubog sa ilalim ng lalagyan. Nang hindi naghihintay na mag-freeze ang buong baso, dapat mong alisin ang tuktok na bahagi ng yelo at pagkatapos ay matunaw ito. Ang nasabing tubig ay magiging malinis at ligtas para sa kalusugan hangga't maaari. Ito ang maaaring magamit upang maghanda ng solusyon sa asin.

Ngayon ay oras na upang magpasya sa mga yunit ng pagsukat para sa mga likido at solid. Para sa asin, ito ay pinaka-maginhawang gumamit ng isang kutsarita. Tulad ng alam mo, ito ay may hawak na 7 gramo ng produkto, kung ang kutsara ay naipon, pagkatapos ay 10. Ang huling opsyon ay mas maginhawang gamitin para sa pagkalkula ng porsyento. Madaling sukatin ang tubig gamit ang isang ordinaryong baso kung wala kang mga espesyal na beaker sa bahay. Naglalaman ito ng 250 mililitro ng tubig. Ang masa ng 250 mililitro ng purong sariwang tubig ay katumbas ng 250 gramo. Ito ay pinaka-maginhawang gumamit ng kalahating baso ng likido o 100 gramo. Susunod ay ang pinakamahirap na yugto ng paghahanda ng solusyon sa asin. Ito ay nagkakahalaga muli na maingat na pag-aralan ang recipe at pagpapasya sa mga proporsyon. Kung inirerekomenda na kumuha ng 1% na solusyon sa asin, pagkatapos ay sa bawat 100 gramo ng likido kakailanganin mong matunaw ang 1 gramo ng solid. Ang pinakatumpak na mga kalkulasyon ay magsasabi sa iyo na kakailanganin mong kumuha ng 99 gramo ng tubig at 1 gramo ng asin, ngunit ang gayong katumpakan ay malamang na hindi kinakailangan.

Posibleng gumawa ng ilang pagkakamali at, halimbawa, magdagdag ng isang kutsarita ng asin sa isang litro ng tubig upang makakuha ng 1% na solusyon sa asin. Sa kasalukuyan, madalas itong ginagamit, halimbawa, sa paggamot ng mga sipon at lalo na sa namamagang lalamunan. Maaari ka ring magdagdag ng soda o ilang patak ng yodo sa natapos na solusyon. Ang resultang gargle mixture ay magiging isang mahusay na epektibo at mahusay na lunas para sa namamagang lalamunan. Ang kakulangan sa ginhawa ay mawawala pagkatapos lamang ng ilang mga pamamaraan. Sa pamamagitan ng paraan, ang gayong solusyon ay hindi ipinagbabawal para sa paggamit ng mga pinakabatang miyembro ng pamilya. Ang pangunahing bagay ay hindi labis na luto ito ng mga karagdagang sangkap (lalo na ang yodo), kung hindi, maaari mong mapinsala ang mauhog lamad ng oral cavity at magpapalubha lamang sa kondisyon ng isang namamagang lalamunan.

Gayundin, ang isang solusyon sa asin ay maaaring gamitin upang mapawi ang isang mapag-angil, masakit na sakit ng ngipin. Totoo, mas epektibong gumamit ng mas puspos, halimbawa, 10 porsiyento. Ang halo na ito ay maaaring talagang mapawi ang masakit na kakulangan sa ginhawa sa oral cavity sa maikling panahon. Ngunit ito ay hindi isang gamot, kaya sa anumang pagkakataon ay hindi mo dapat ipagpaliban ang pagbisita sa dentista pagkatapos ng lunas.

Paghahanda ng mga solusyon. Ang solusyon ay isang homogenous na pinaghalong dalawa o higit pang mga sangkap. Ang konsentrasyon ng isang solusyon ay ipinahayag sa iba't ibang paraan:

sa porsyento ng timbang, i.e. sa pamamagitan ng bilang ng mga gramo ng sangkap na nakapaloob sa 100 g ng solusyon;

sa porsyento ng dami, i.e. sa pamamagitan ng bilang ng mga yunit ng dami (ml) ng sangkap sa 100 ML ng solusyon;

molarity, i.e. ang bilang ng mga gramo-moles ng isang sangkap na nakapaloob sa 1 litro ng solusyon (mga solusyon sa molar);

normalidad, i.e. ang bilang ng mga katumbas ng gramo ng dissolved substance sa 1 litro ng solusyon.

Mga solusyon sa konsentrasyon ng porsyento. Ang mga solusyon sa porsyento ay inihanda bilang mga tinatayang solusyon, habang ang isang sample ng sangkap ay tinitimbang sa isang balanseng technochemical, at ang mga volume ay sinusukat gamit ang mga silindro ng pagsukat.

Upang maghanda ng mga solusyon sa porsyento, maraming mga pamamaraan ang ginagamit.

Halimbawa. Kinakailangan na maghanda ng 1 kg ng 15% sodium chloride solution. Gaano karaming asin ang kailangan mong inumin para dito? Ang pagkalkula ay isinasagawa ayon sa proporsyon:

Samakatuwid, para dito kailangan mong kumuha ng 1000-150 = 850 g ng tubig.

Sa mga kaso kung saan kinakailangan upang maghanda ng 1 litro ng 15% sodium chloride solution, ang kinakailangang halaga ng asin ay kinakalkula sa ibang paraan. Gamit ang reference book, hanapin ang density ng solusyon na ito at, pagpaparami nito sa ibinigay na volume, makuha ang masa ng kinakailangang halaga ng solusyon: 1000-1.184 = 1184 g.

Pagkatapos ay sumusunod:

Samakatuwid, ang kinakailangang halaga ng sodium chloride ay iba para sa paghahanda ng 1 kg at 1 litro ng solusyon. Sa mga kaso kung saan ang mga solusyon ay inihanda mula sa mga reagents na naglalaman ng tubig ng pagkikristal, dapat itong isaalang-alang kapag kinakalkula ang kinakailangang halaga ng reagent.

Halimbawa. Kinakailangan na maghanda ng 1000 ml ng isang 5% na solusyon ng Na2CO3 na may density na 1.050 mula sa isang asin na naglalaman ng tubig ng pagkikristal (Na2CO3-10H2O)

Ang molekular na timbang (timbang) ng Na2CO3 ay 106 g, ang molekular na timbang (timbang) ng Na2CO3-10H2O ay 286 g, mula dito ang kinakailangang halaga ng Na2CO3-10H2O ay kinakalkula upang maghanda ng 5% na solusyon:

Ang mga solusyon ay inihanda gamit ang paraan ng pagbabanto tulad ng sumusunod.

Halimbawa. Kinakailangang maghanda ng 1 litro ng 10% HCl solution mula sa acid solution na may relative density na 1.185 (37.3%). Ang kamag-anak na density ng isang 10% na solusyon ay 1.047 (ayon sa reference table), samakatuwid, ang masa (timbang) ng 1 litro ng naturang solusyon ay 1000X1.047 = 1047 g. Ang halaga ng solusyon na ito ay dapat maglaman ng purong hydrogen chloride

Upang matukoy kung gaano karaming 37.3% acid ang kailangang inumin, binubuo namin ang proporsyon:

Kapag naghahanda ng mga solusyon sa pamamagitan ng pagtunaw o paghahalo ng dalawang solusyon, ang paraan ng diagonal scheme o ang "rule of the cross" ay ginagamit upang gawing simple ang mga kalkulasyon. Sa intersection ng dalawang linya, ang ibinigay na konsentrasyon ay nakasulat, at sa magkabilang dulo sa kaliwa - ang konsentrasyon ng mga paunang solusyon; para sa solvent ito ay katumbas ng zero.

Tukuyin kung ano ang alam mo at kung ano ang hindi mo alam. Sa kimika, ang pagbabanto ay karaniwang nangangahulugan ng pagkuha ng isang maliit na halaga ng isang solusyon ng kilalang konsentrasyon at pagkatapos ay diluting ito ng isang neutral na likido (tulad ng tubig) upang lumikha ng isang mas malaki, hindi gaanong puro solusyon. Ang operasyon na ito ay madalas na ginagamit sa mga laboratoryo ng kemikal, kaya ang mga reagents ay nakaimbak sa puro form para sa kaginhawahan at diluted kung kinakailangan. Sa pagsasagawa, bilang panuntunan, ang paunang konsentrasyon ay kilala, pati na rin ang konsentrasyon at dami ng solusyon na makukuha; kung saan ang dami ng puro solusyon na kailangang matunaw ay hindi alam.

Palitan ang mga kilalang halaga sa formula C 1 V 1 = C 2 V 2. Sa formula na ito, ang C 1 ay ang konsentrasyon ng paunang solusyon, ang V 1 ay ang dami nito, ang C 2 ay ang konsentrasyon ng panghuling solusyon, at ang V 2 ang dami nito. Mula sa resultang equation madali mong matukoy ang nais na halaga.

• Minsan kapaki-pakinabang na maglagay ng tandang pananong sa harap ng dami na gusto mong hanapin.
• Bumalik tayo sa ating halimbawa. I-substitute natin ang mga value na alam natin sa equation:
  • C 1 V 1 = C 2 V 2
  • (5 M)V 1 = (1 mM)(1 l). Ang mga konsentrasyon ay may iba't ibang mga yunit ng pagsukat. Tingnan natin ito nang mas detalyado.

Mangyaring isaalang-alang ang anumang mga pagkakaiba sa mga yunit ng pagsukat. Dahil ang pagbabanto ay humahantong sa pagbaba ng konsentrasyon, kadalasang makabuluhang, ang mga konsentrasyon ay minsan sinusukat sa iba't ibang mga yunit. Kung makaligtaan mo ito, maaari kang mawalan ng maraming mga order ng magnitude. Bago lutasin ang equation, i-convert ang lahat ng mga halaga ng konsentrasyon at dami sa parehong mga yunit.

• Sa aming kaso, dalawang mga yunit ng konsentrasyon ang ginagamit, M at mM. I-convert natin ang lahat sa M:
  • 1 mM × 1 M/1.000 mM
  • = 0.001 M.

Solusyonan natin ang equation. Kapag nabawasan mo ang lahat ng mga dami sa parehong mga yunit, maaari mong lutasin ang equation. Upang malutas ito, ang kaalaman sa mga simpleng algebraic na operasyon ay halos palaging sapat.

• Para sa aming halimbawa: (5 M)V 1 = (1 mM)(1 l). Ang pagbabawas ng lahat sa parehong mga yunit, nilulutas namin ang equation para sa V 1.
  • (5 M)V 1 = (0.001 M)(1 L)
  • V 1 = (0.001 M)(1 l)/(5 M).
  • V 1 = 0.0002 l, o 0.2 ml.

Mag-isip tungkol sa paglalapat ng iyong mga resulta sa pagsasanay. Sabihin nating nakalkula mo ang nais na halaga, ngunit nahihirapan ka pa ring maghanda ng isang tunay na solusyon. Ang sitwasyong ito ay lubos na nauunawaan - ang wika ng matematika at purong agham ay kung minsan ay malayo sa totoong mundo. Kung alam mo na ang lahat ng apat na dami na kasama sa equation C 1 V 1 = C 2 V 2, magpatuloy tulad ng sumusunod:

• Sukatin ang volume V 1 ng isang solusyon na may konsentrasyon C 1 . Pagkatapos ay magdagdag ng dilution liquid (tubig, atbp.) upang ang dami ng solusyon ay maging katumbas ng V 2. Ang bagong solusyon na ito ay magkakaroon ng kinakailangang konsentrasyon (C 2).
• Sa aming halimbawa, sinusukat muna namin ang 0.2 ml ng orihinal na solusyon na may konsentrasyon na 5 M. Pagkatapos ay dilute namin ito ng tubig sa dami ng 1 l: 1 l - 0.0002 l = 0.9998 l, iyon ay, idinagdag namin ang 999.8 ml ng tubig dito. Ang magreresultang solusyon ay magkakaroon ng konsentrasyon na kailangan namin ng 1 mM.