Opsyon 1
Bahagi 1
A1. Ang mga pangunahing oxide ay:
1) bromine(VII) oxide; 2) sodium oxide;
3) asupre(IV) oksido; 4) aluminyo oksido.
A2. Ang kabuuan ng mga coefficient sa equation ng reaksyon sa pagitan ng aluminum oxide at sulfuric acid
ay katumbas ng:
1) 6; 2) 8; 3) 10; 4) 12.
1) solusyon sa tubig glucose;
2) isang may tubig na solusyon ng sodium chloride;
3) asupre matunaw;
4) silikon oksido matunaw.
1) potassium chloride at copper(II) nitrate;
2) sulfuric acid at barium chloride;
3) sodium sulfate at potassium hydroxide;
4) sodium nitrate at iron(III) chloride.
A5. Tumutugon sa dilute sulfuric acid:
1) tanso;
2) tubig;
3) carbon monoxide(IV);
4) sodium oxide.
A. Ang matigas na alkali ay hindi dapat hawakan ng kamay.
B. Upang matukoy ang gas sa pamamagitan ng amoy, kailangan mong yumuko sa ibabaw ng sisidlan at huminga ng malalim.
1) A lang ang totoo;
2) B lamang ang totoo;
3) ang parehong mga paghatol ay totoo;
4) ang parehong mga paghatol ay mali.
A7. Ang mass fraction ng oxygen sa calcium carbonate ay:
1) 15 %; 2) 27 %; 3) 48 %; 4) 54 %.
Bahagi 2
SA 1. Piliin ang mga equation ng reaksyon kung saan ang elementong nitrogen ay isang ahente ng pagbabawas.
1) N2 + O2 = 2NO; 2) 2NO + O2 = 2NO2;
3) N2 + 3H2 = 2NH3; 4) N2 + 3Mg = Mg3N2;
5) N2 + 6Li = 2Li3N.
Sagot: ……………………… .
A) SO2 + H2O -> . 1) H2SO4.
B) SO3 + NaOH -> .
C) H2SO4 + Na2O -> .
4) Na2SO4 + H2O.
5) Na2SO4 + H2.
2) H2SO3.
3) SO3 + H2.
B
Sagot: ………………………. .
AT
Bahagi 3
pagbabagong-anyo:
AlCl3 -> X -> Al2O3 -> NaAlO2.
Opsyon 2
Bahagi 1
Basahing mabuti ang bawat gawain (A1 - A7), mula sa apat na iminungkahing sagot
piliin ang tama at markahan ito.
A1. Ang mga acid oxide ay kinabibilangan ng:
1) barium oxide; 2) potasa oksido;
3) posporus(V) oksido; 4) tanso(II) oksido.
A2. Ang kabuuan ng mga coefficient sa equation para sa reaksyon sa pagitan ng calcium at phosphoric acid
ay katumbas ng:
1) 9; 2) 10; 3) 11; 4) 12.
A3. Kuryente hindi nagsasagawa ng:
1) solusyon ng hydrochloric acid;
2) solusyon ng sucrose;
3) solusyon ng sodium hydroxide;
4) sodium hydroxide matunaw.
A4. Ang reaksyon ng pagpapalitan ng ion sa pagitan ng mga solusyon ay nagpapatuloy nang halos hindi maibabalik:
1) sodium chloride at silver nitrate;
2) sulfuric acid at sodium nitrate;
3) potassium sulfate at tanso(II) klorido;
4) hydrochloric acid at sodium sulfate.
A5. Tumutugon sa solusyon ng sodium hydroxide:
1) tanso(II) oksido; 2) hydrogen;
3) pilak; 4) hydrochloric acid.
A6. Tama ba ang mga sumusunod na pahayag tungkol sa mga tuntunin? ligtas na trabaho sa chemistry lab?
A. Ang tubo na papainitin ay dapat hawakan nang malayo sa iyo ang butas.
B. Upang mapabilis ang pagkatunaw ng solids sa test tube, isara ang bukana nito gamit ang iyong daliri at
iling.
1) A lang ang totoo;
2) B lamang ang totoo;
3) ang parehong mga paghatol ay totoo;
4) ang parehong mga paghatol ay mali.
A7. Ang mass fraction ng oxygen sa sulfur oxide (VI) ay katumbas ng:
1) 25 %; 2) 44 %; 3) 52 %; 4) 60 %.
Bahagi 2
Ang sagot sa gawain B1 ay isang pagkakasunod-sunod ng dalawang digit na tumutugma sa mga numero
wastong mga sagot. Isulat ang mga numerong ito sa linya ng sagot.
B1. Piliin ang mga equation ng reaksyon kung saan ang elementong bakal ay isang oxidizing agent.
1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3;
2) FeO + H2 = Fe + H2O;
3) Fe + H2O = FeO + H2;
4) Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2;
5) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3.
Sagot: ……………. .
Sa gawain B2 (upang magtatag ng sulat), isulat ang mga numero ng iyong napiling mga sagot sa talahanayan.
Isulat ang resultang pagkakasunod-sunod ng mga numero sa sagutang linya.
SA 2. Magtatag ng isang sulat sa pagitan ng mga panimulang materyales at mga produkto ng reaksyon.
3) CaCl2 + H2O + CO2.
1) CaCO3 + H2.
2) CaCO3 + H2O.
Mga panimulang materyales Mga produkto ng reaksyon
A) Ca(OH)2 + CO2 -> .
B) CaCO3 + HCl -> .
C) Ca + H2O -> .
4) CaO + H2.
5) Ca(OH)2 + H2.
Sagot: ………………………. .
B
Bahagi 3
C1. Isulat ang mga equation ng reaksyon na maaaring magamit upang maisagawa ang mga sumusunod
pagbabagong-anyo:
SO2 -> SO3 -> X -> BaSO4.
Opsyon 3
Bahagi 1
Basahing mabuti ang bawat gawain (A1 - A7), mula sa apat na iminungkahing sagot
piliin ang tama at markahan ito.
A1. Kasama sa mga amphoteric oxide ang:
1) magnesiyo oksido; 2) carbon monoxide(IV);
3) aluminyo oksido; 4) nitric oxide (V).
A2. Ang kabuuan ng mga coefficient sa equation para sa reaksyon sa pagitan ng iron(III) hydroxide at hydrochloric
ang acid ay:
1) 8; 2) 9; 3) 10; 4) 12.
A3. Nagsasagawa ng electric current:
1) isang may tubig na solusyon ng alkohol;
2) may tubig na solusyon sa glucose;
3) matunaw ang asukal;
4) natutunaw ang sodium chloride.
A4. Ang reaksyon ng pagpapalitan ng ion sa pagitan ng mga solusyon ay nagpapatuloy nang halos hindi maibabalik:
1) sodium nitrate at copper(II) sulfate;
2) calcium chloride at barium nitrate;
3) potassium hydroxide at sodium nitrate;
4) iron(II) sulfate at sodium hydroxide.
A5. Tumutugon sa solusyon ng calcium carbonate:
1) tanso(II) oksido; 2) tubig;
3) sodium chloride; 4) hydrochloric acid.
A6. Tama ba ang mga sumusunod na paghatol tungkol sa mga alituntunin ng ligtas na trabaho sa laboratoryo ng kemikal?
A. Imposibleng ibuhos (ibuhos) ang labis na reagent na hindi sinasadyang ibalik sa bote.
B. Bawal kumain sa chemistry room.
1) A lang ang totoo;
2) B lamang ang totoo;
3) ang parehong mga paghatol ay totoo;
4) ang parehong mga paghatol ay mali.
A7. Ang mass fraction ng oxygen sa copper(II) sulfate ay:
1) 24 %; 2) 40 %; 3) 52 %; 4) 65 %.
Bahagi 2
Ang sagot sa gawain B1 ay isang pagkakasunod-sunod ng dalawang digit na tumutugma sa mga numero
wastong mga sagot. Isulat ang mga numerong ito sa linya ng sagot.
SA 1. Piliin ang mga equation ng reaksyon kung saan ang elementong hydrogen ay isang reducing agent.
1) C + 2H2 = CH4;
2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
3) CuO + H2 = Cu + H2O;
4) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2;
5) 2Li + H2 = 2LiH.
Sagot: ……………. .
Sa gawain B2 para sa pagtatatag ng sulat, isulat ang mga numero ng iyong napiling mga sagot sa talahanayan.
Isulat ang resultang pagkakasunod-sunod ng mga numero sa sagutang linya.
SA 2. Magtatag ng isang sulat sa pagitan ng mga panimulang materyales at mga produkto ng reaksyon.
1) H3PO4.
2) P2O5.
3) Na3PO4 + H2.
Mga panimulang materyales Mga produkto ng reaksyon
A) P + O2 -> .
B) P2O5 + NaOH -> .
C) H3PO4 + Na2O -> .
4) Na3PO4 + H2O.
5) H3PO4 + H2O.
Sagot: ……………. .
B
Bahagi 3
C1. Isulat ang mga equation ng reaksyon na maaaring magamit upang maisagawa ang mga sumusunod
pagbabagong-anyo:
Fe2O3 -> FeCl3 -> X -> Fe(NO3)3.4
A7
Mga sagot sa mga gawain ng bahagi 2 (na may maikling sagot).
Sagot
Ang gawain
24
SA 1
SA 2
235
1) 2SO2 + O2 = 2SO3.
2) SO3 + H2O = H2SO4;
3) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl.
Opsyon 3
Mga sagot sa mga gawain ng bahagi 1 (na may pagpipilian ng mga sagot):
Sagot
Ang gawain
A1
3
1
A2
4
A3
4
A4
A5
4
3
A6
A7
2
Mga sagot sa mga gawain ng bahagi 2 (na may maikling sagot).
Sagot
Ang gawain
13
SA 1
SA 2
244
Mga elemento ng sagot sa gawain ng bahagi 3.
(Ang iba pang mga pormulasyon ng sagot ay pinapayagan na hindi nakakasira ng kahulugan nito.)
1) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O;
2) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3;
3) Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O.
Baitang 9
Pagsusuri Blg. 1 sa paksang "Mga Metal"
Opsyon 1
Bumuo ng mga equation ng reaksyon na nagpapakilala sa mga kemikal na katangian ng metal na calcium. Dapat isaalang-alang ang mga reaksyon sa liwanag ng teorya ng OVR at TED. Ibigay ang mga pangalan at katangian ng mga nakuhang sangkap.
Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → Fe
Sa pakikipag-ugnayan ng 5.4 g ng Al na may hydrochloric acid, nakuha ang 6.384 litro ng hydrogen (n.o.). Ano ang porsyento ng kung ano ang posible sa teorya?
Nangunguna mga pormula ng kemikal ang mga sumusunod na compound: crystalline soda, burnt magnesia, red iron ore.
Opsyon 2
Sumulat ng mga equation ng reaksyon na nagpapakita ng mga kemikal na katangian ng metal na lithium. Dapat isaalang-alang ang mga reaksyon sa liwanag ng teorya ng OVR at TED. Ibigay ang mga pangalan at katangian ng mga nakuhang sangkap.
Sumulat ng mga equation ng reaksyon para sa mga transition:
Na →Na2O2 → Na2O → NaOH → Na3PO4
Tukuyin ang dami ng hydrogen na maaaring makuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan sa tubig na 5 g ng Ca, kung ang hydrogen yield ay 90% ng theoretically possible?
Ibigay ang mga pormula ng kemikal ng mga sumusunod na compound:
Magnetic iron ore, iron pyrite, Asin.
Pagsusuri Blg. 1 sa paksang "Non-metal"
Opsyon 1
Sumulat ng mga equation ng reaksyon para sa mga transition:
S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → H2
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O
Ibigay ang mga kemikal na formula ng mga sumusunod na compound: ammonium nitrate, lead luster, fluorite.
30 ML ng ammonia ay natunaw sa 735 mg ng isang 20% sulfuric acid solution. Kalkulahin ang masa ng asin na nabuo.
Opsyon 2
Sumulat ng mga equation ng reaksyon para sa mga transition:
C → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCl2
Isaalang-alang ang isang reaksyon sa liwanag ng TED.
I-equalize ang OVR gamit ang electronic balance method:
HNO3 (dil.) + Mg = Mg(NO3)2 + N2O + H2O
Ibigay ang mga kemikal na formula ng mga sumusunod na compound: laughing gas, liquid glass, potassium nitrate.
Sa 400 g ng isang 25% potassium hydroxide solution, 45 litro ng carbon dioxide ang natunaw. Kalkulahin ang masa ng asin na nabuo.
Panghuling pagsusulit sa kimika sa ika-9 na baitang
Opsyon 1
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaSO4.
N2 → NH3 →NO2 →HNO3 →KNO3 →O2
3. Ilarawan ang mga katangian ng kemikal mga carboxylic acid.
Opsyon 2 Baitang 9
1. Magsagawa ng isang hanay ng mga pagbabago. Ibigay ang mga pangalan ng mga resultang sangkap.
Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → FeSO4.
Para sa unang reaksyon, isulat ang molecular, full at reduced ionic equation.
2. Magsagawa ng chain of transformations. Ibigay ang mga pangalan ng mga resultang sangkap.
SiO2 → Si →K2SiO3 →KNO3 →O2 →SiO2
I-equalize ang anumang redox reaction gamit ang electronic balance method. Para sa anumang reaksyon ng pagpapalitan ng ion, bumuo ng molecular, kumpleto at pinaikling ionic equation.
3. Ilarawan ang mga kemikal na katangian ng ethylene.
- Ang ika-9 na baitang ay hindi oras upang iwanan ang pag-aaral ng mga kumplikadong paksa para sa huling katapusan ng linggo bago ang mahahalagang aralin, lalo na para sa isang paksa tulad ng kimika.
Tulong sa paghahanda mga tseke sa paaralan, uri: kontrol, pagsubok, pagsubok, survey na magandang gamitin GDZ sa Chemistry Gabrielyan at Krasnov. Ang kalidad ng self-training ay nakasalalay sa diskarte sa kontrol ng kaalaman ng isang tao. - Sulit ba na tingnan lamang ang mga sagot nang hindi sinusuri ang mga hindi maintindihang gawain?
Posibleng makita, bagaman kung ang pagsasaulo ng lahat ng impormasyong ipinakita sa mga sagot ay magiging matagumpay. Wala pang isang mag-aaral ang nagyabang ng gayong matagumpay na pag-aaral ng materyal sa pamamagitan ng pagtingin sa mga handa na solusyon. - Para sa isang komportableng independiyenteng pag-aaral ng impormasyon ng paaralan, bilang suplemento ay magsisilbi GDZ Gabrielyan sa chemistry. Ang pagkakataong mag-isip tungkol sa bawat opsyon, iugnay ang impormasyong natanggap mula sa aklat-aralin at pagsama-samahin muling pagpasa gawain sa pagpapatunay.
- Para sa mga guro - bago ang control lesson, ang mga tip ng manwal na ito ay nakakatulong upang mabilis na makabuo ng ilang mga gawain sa mga paksang pinag-aaralan.
- Mahigpit na kinokontrol ang pagdaraya sa kontrol sa ika-9 na baitang, ibig sabihin, iyon takdang aralin na may mga handa na sagot - maghahanda at mag-udyok, hindi nakuha na mga konsepto, pagsusuri ng mga kemikal na reaksyon ng ilang mga elemento.
- Ang isang mahalagang elemento ng mataas na kalidad na pagsasanay ay isang karampatang at napapanahong inspeksyon nakamit na mga resulta. Ang pagkilala sa mga problema, na isinasagawa nang regular, ay magbibigay-daan sa iyo upang mabilis na iwasto ang lahat ng mga pagkukulang, baguhin ang mga plano at gawing epektibo ang paghahanda hangga't maaari. Upang matagumpay na makamit ang lahat ng layunin sa itaas, kailangan ang mataas na kalidad na kontrol at mga manwal sa pag-verify at mga solusyon para sa mga ito. Sa pagkuha ng naturang literatura at nakaplanong mga klase, malapit nang makita ng mga ika-siyam na baitang ang mga resulta ng kanilang trabaho.
- Mga gawain na may GDZ ay magbibigay-daan hindi lamang upang mabilis na matukoy ang lahat ng posibleng mga umuusbong na problema sa pagbuo ng kursong kimika sa ika-siyam na baitang. Ngunit makakatulong din sila:
- unawain at tandaan ang pagkakasunod-sunod ng tamang pagtatala ng resulta. Napakahalaga nito, dahil sa diagnostic, CDF, at maging sa mga huling pagsusulit ng mga nagtapos, kadalasan ay may mga kaso kapag ang lohika at kurso ng solusyon ay tama, ngunit ang sagot ay nakasulat nang hindi tama. At, bilang isang resulta - isang nakakainsultong pagbaba sa mga puntos;
- ayusin ang pagsasanay sa sarili, pagpipigil sa sarili nang walang paglahok ng mga katulong sa labas. Ang ganitong karanasan ay magiging kapaki-pakinabang hindi lamang sa paaralan, institusyong pang-edukasyon ngunit din pagkatapos ng kanilang pagkumpleto. Paggawa gamit ang impormasyon - ang kakayahang hanapin, ilapat, pag-aralan ito - ang pinakamahalagang kasanayan modernong espesyalista anumang industriya at aktibidad. - Kabilang sa mabisa at kawili-wiling kontrol at mga materyal sa pagpapatunay ay tinatawag na Control at gawain sa pagpapatunay sa kimika para sa ika-9 na baitang, pinagsama-sama ni Gabrielyan O.S. Nag-aalok ang koleksyon ng mga materyales para sa kontrol sa lahat ng mga paksa ng disiplina na pinag-aralan sa ikasiyam na baitang. Sa pamamagitan ng pagkumpleto ng mga ito at paghahambing ng mga resultang nakuha sa mga sanggunian sa mga natapos na takdang-aralin, ang mga ika-siyam na baitang ay magagawang makabuluhang mapabuti ang kanilang marka, palalimin at palawakin ang kanilang kaalaman sa agham.
- Ang mga pangunahing paksa kung saan inaalok ang mga pampakay na gawa ay:
- panaka-nakang sistema D. I. Mendeleev at pana-panahong batas;
- mga reaksiyong kemikal, ang organisasyon ng kalikasan, ang rate ng mga reaksyon;
- mga metal, ang kanilang mga katangian at uri;
- di-metal;
- mga indibidwal na elemento, sangkap at grupo (halogens, atbp.);
- nitrogen at posporus, ang kanilang mga compound;
- oxygen at carbon, ang kanilang mga subgroup. - Bilang karagdagan sa pampakay, naglalaman ang aklat ng pinagsamang kontrol at gawain sa pag-verify sa mga sumusunod na paksa:
- mga metal;
- di-metal;
- pangkalahatang panghuling kontrol para sa kursong kimika ng paaralan, na pinag-aralan ng mga mag-aaral sa mga baitang 8-9 ng paaralan.
Bilang karagdagan, ang koleksyon ay naglalaman ng mga materyales sa pagsubok para sa pagtatasa ng antas ng paghahanda para sa OGE sa mga paksa: ang pana-panahong batas, ang istraktura ng atom, mga reaksiyong kemikal at mga katangian. mga di-organikong sangkap. Dagdag pa - dalawang huwaran OGE na opsyon sa kimika.
Mga materyales sa pagkontrol at pag-verify sa chemistry para sa mga grader ng ikasiyam
Pangwakas na gawaing kontrol
Opsyon 1
1. Sa serye ng mga elemento O S Se Te bumaba
1) atomic radii 3) di-metal na mga katangian
2) mga katangian ng metal 4) ang bilang ng mga electron sa panlabas na layer
2. Ang oxide S(VI) ay tumutugma sa acid
1) H2SO4 2) H 2 S 3) H2SO3 4) K2SO4
3. Kabilang sa mga metal na Au, Hg, W, Na, Cu, Zn, ang pinaka-matigas ang ulo ay
1) tanso 2) sosa 3) ginto 4) tungsten
4. Mga sangkap na may molekular na kristal na sala-sala
1) sodium at oxygen 3) tubig at oxygen
2) hydrogen at potassium chloride 4) grapayt at carbon dioxide
5. Para sa pakikipag-ugnayan ng 1 mole ng aluminum na may hydrochloric acid, kinakailangan ang ___ mole ng acid
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
6. Formula mas mataas na oxide elemento na may istraktura ng shell ng elektron 2,8,7
1) P2O3 2) KAYA 3 3) Cl 2 O 7 4) Al2O3
7. Ang seryeng Zn (OH) 2, H 2 CO 3, NaOH, ayon sa pagkakabanggit, ay kumakatawan sa mga hydroxides
1) basic, acidic, amphoteric
2)
3)
4)
8. Ang reaksyon ng hydrogen na may tansong oksido (II) ay tumutukoy sa mga reaksyon
1) mga koneksyon 2) palitan 3) pagpapalit 4) pagkabulok
9. Ang pinakamalakas na reaksyon sa tubig
1) potasa 2) lithium 3) sosa 4) rubidium
10.
Ang Cu(OH) 2 + HCl ay
1) 4 2) 5 3) 6 4) 8
11. Anong atom ang may parehong istraktura ng panlabas na layer bilang Na + ion?
Sa iyong sagot, ipahiwatig ang Russian na pangalan ng elemento, sa nominative case.
12. Magkakaugnay ang parehong hydrochloric acid at sodium hydroxide
1) KOH 2) H3PO4 3) Maging(OH)2 4) KAYA 3 5) ZnO 6) Al2O3
13. Magdagdag ng alok. Ang mga produkto ng pakikipag-ugnayan ng potassium sa tubig ay potassium hydroxide at _______________.
14.
1) Na 0 2) Fe3+ 3) Cu 0 4) F0 5) Ba 2+
15.
1) 2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O
2) Fe 2 O 3 + 3C 2Fe + 3CO
3) 2Na + H 2 2NaH
4) LiOH + HCl LiCl + H2O
5) Zn + FeSO 4 Fe + ZnSO 4
Isulat ang iyong sagot bilang pagkakasunod-sunod ng mga numero.
16. Dami ng hydrogen ( mabuti.), nabuo sa pakikipag-ugnayan ng 26 G Ang zinc na may solusyon ng sulfuric acid ay ______ l.
Pangwakas na gawaing kontrol
Opsyon 2
1. Sa serye ng mga elemento Si P S Cl, ang
1) atomic radii 3) di-metal na mga katangian
2) mga katangian ng metal 4) numero mga antas ng enerhiya
2. Ang N(III) oxide ay tumutugma sa isang acid
1) HNO 2 2) HNO3 3) NH3 4) NaNO 2
3 . Kabilang sa mga metal na Au, Hg, W, Na, Cu, Zn ay napakalambot, pinutol ng kutsilyo
1) tanso 2) sosa 3) ginto 4) tungsten
4 . Mga sangkap na may metal na kristal na sala-sala
1) silikon at tellurium 3) gallium at chlorine
2) lithium at nitrogen 4) kaltsyum at ginto
5. Kapag ang 3 moles ng zinc ay tumutugon sa sulfuric acid, _____ moles ng hydrogen ang nabuo
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
6. Ang formula ng pinakamataas na oksido ng isang elemento na may istraktura ng shell ng elektron na 2,8,5
1) P2O3 2) KAYA 3 3) P2O5 4) Al2O3
7. Ang seryeng Be (OH) 2, Ba (OH) 2, H 3 PO 4, ayon sa pagkakabanggit, ay kumakatawan sa mga hydroxides
1) basic, amphoteric, acidic
2) acidic, basic, amphoteric
3) amphoteric, acidic, basic
4) amphoteric, basic, acidic
8. hindi maibabalik kemikal na reaksyon ay magaganap kapag ang mga solusyon ng mga sangkap ay pinatuyo, ang mga formula nito ay:
1.KOH at NaCl 3.CuCl 2 at KOH
2.MgCl 2 at HNO 3 4.Al 2 (SO 4) 3 at Сu (NO 3) 2
9. HINDI tumutugon sa dilute sulfuric acid
1) mercury 2) aluminyo 3) sink 4) bakal
10. Ang kabuuan ng mga coefficient sa pinababang ionic equation
Ang Fe(OH) 3 + HNO 3 ay
1) 4 2) 5 3) 6 4) 8
11. Anong atom ang may parehong istraktura ng panlabas na layer bilang ang Ca 2+ ion?
Sa iyong sagot, ipahiwatig ang Russian na pangalan ng elemento, sa nominative case.
12. Magkakaugnay ang parehong sulfuric acid at potassium hydroxide
1) NaOH 2) Al(OH) 3 3) HNO 3 4) FeCl 2 5) BeO 6) Zn(OH) 2
Isulat ang iyong sagot bilang pagkakasunod-sunod ng mga numero.
13. Magdagdag ng alok. Ang mga produkto ng pakikipag-ugnayan ng sodium sa tubig ay hydrogen at _______________ sodium.
14. may mga restorative properties
1) Na + 2) Сu 0 3) Al 0 4) Ca 0 5) Fe 3+
Isulat ang iyong sagot bilang pagkakasunod-sunod ng mga numero.
15. Ang mga reaksyon ng redox ay
1) 4Li + O 2 2Li 2 O
2) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
3) Mg + CuCl 2 MgCl 2 + Cu
4) ZnO + C Zn + CO
5) Ca(OH) 2 + 2HNO 3 Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O
Isulat ang iyong sagot bilang pagkakasunod-sunod ng mga numero.
16. Dami ng oxygen ( mabuti.) kinakailangan para sa oksihenasyon 25.6 G tanso, ay _____ l. Sa sagutang papel, isulat ang numero hanggang sa pinakamalapit na ikadaan.
Pamantayan sa pagsusuri
Ang maximum na bilang ng mga puntos para sa pagsusulit ay 22, kung saan para sa mga gawain ng mga bahagi 1 - 10 (1 puntos bawat gawain), bahagi 2 -12 (2 puntos bawat gawain).Ang Gawain 16 ay tinatantya sa -3 puntos.
Pag-convert ng mga puntos sa mga marka:
Pagtugon sa suliranin
Bahagi 1
| numero ng trabaho | ||||||||||
| Opsyon 1 | ||||||||||
| Opsyon 2 |
| numero ng trabaho | Opsyon 1 | Opsyon 2 |
| HYDROXIDE |
||
Pagsusulit
Paksa: Semiannualpagsusulit sa kimika para sa grade 9
Target: Layunin na pagtatasa ng antas ng pag-master ng mga nakamit na pang-edukasyon ng mga mag-aaral alinsunod sa mga sapilitang pamantayan ng estado sa kimika para sa anim na buwan
Plano at istraktura ng mga gawain sa pagsubok:
Ang mga gawain sa pagsusulit ay ginagamit bilang sukatan ng kaalaman at kasanayan ng mga mag-aaral sa kimika sa loob ng kalahating taon. Ang gawain ay binubuo ng 25 gawain. Ang mga ito ay nakaayos sa pagtaas ng kahirapan at nahahati sa 2 bloke.
I-blockAT naglalaman ng 20 gawain, para sa bawat isa kung saan ang mga sagot ay ibinigay. Kapag ginagawa ang mga gawaing ito, kinakailangang piliin ang mga tamang sagot mula sa mga iminungkahing opsyon.
Ang Block B ay naglalaman ng 5 gawain, kung saan kailangan mong isulat ang solusyon.
Ang pagsubok ay may sumusunod na istraktura:
Ang seksyon na "Electroitic dissociation" ay may kasamang 8 mga gawain na nagsusuri ng paghihiwalay ng mga sangkap sa mga ion, ang antas ng paghihiwalay, ang pagbabalangkas ng mga equation sa molekular, buo at pinababang ionic na anyo
Ang seksyong "Mga katangian ng phosphorus at ang mga compound nito" ay may kasamang 3 mga gawain na sumusuri sa istraktura ng atom, ang pagpapasiya ng mga estado ng oksihenasyon sa mga compound ng posporus, mga katangian ng kemikal
Ang seksyong "Sulfur at ang mga compound nito" ay may kasamang 4 na gawain na sumusuri sa istraktura ng atom, ang mga katangian ng mga compound
Ang seksyon na "Nitrogen at ang mga compound nito" ay kinabibilangan ng isang gawain na sumusubok sa kaalaman sa mga katangian ng mga nitrogen compound, ang istraktura ng atom at ang pagpapasiya ng mga estado ng oksihenasyon
Pagtugon sa suliranin
Pagtutukoy ng pagsubok.
| numero ng trabaho | Naka-check na elemento |
| Block A |
|
| Electrolyte na hindi electrolyte |
|
| Paghihiwalay ng mga acid |
|
| Paghihiwalay ng asin |
|
| Malakas, mahinang electrolyte |
|
| Ang kabuuan ng mga coefficient sa buong ionic equation |
|
| Pagpapasiya ng mga sangkap na pumapasok sa isang reaksyon ayon sa pinababang ionic equation |
|
| Pagpapasiya ng daluyan ng solusyon sa pamamagitan ng pagkilos ng tagapagpahiwatig |
|
| Metal, hindi metal |
|
| Pagpapasiya ng estado ng oksihenasyon ng asupre sa mga compound |
|
| Scheme ng mga pagbabagong-anyo para sa mga compound ng asupre |
|
| Mga katangian ng kemikal sulpuriko acid |
|
| Sulfuric acid nomenclature |
|
| Nitric acid |
|
| Mga Katangiang Pisikal ammonia |
|
| Mga kemikal na katangian ng nitric acid |
|
| Ang electronic formula ng phosphorus atom |
|
| Scheme ng mga pagbabagong-anyo para sa mga compound ng posporus |
|
| Pagpapasiya ng estado ng oksihenasyon ng posporus sa mga compound |
|
| Pagpapasiya ng kamag-anak na molekular na timbang |
|
| Pagkalkula ng mga mass fraction |
|
| Block B |
|
| Pagkalkula ng kamag-anak na density ng mga gas |
|
| Pagkalkula ng dami ng isang sangkap sa pamamagitan ng formula |
|
| Pagkalkula ng masa ng isang sangkap ayon sa equation ng reaksyon, kung ang isa sa mga panimulang sangkap ay ibinigay nang labis |
|
| Pagkalkula ng mass fraction ng ani ng produkto ng reaksyon sa paghahambing sa theoretically posible |
|
| Pagkalkula ng dami ng gas ayon sa equation ng reaksyon, kung ang isa sa mga panimulang sangkap ay ibinigay nang labis |
|
1 opsyon
Block A
1. Electrolyte
A) H 2 SO 4 B) CH 4 C) O 2 D) C 2 H 5 OH E) CO 2
A) HCl B) H 3 PO 4 C) H 2 SO 4 D) NaHSO 4 E) H 2 CO 3
D) 2Al 3+ + 3SO 4 2- E) 2Al 2+ + 3SO 4 3-
4. Mahinang electrolyte
A) KCl B) KOH C) HNO 3 D) H 2 CO 3 E) Ba (OH) 2
A) 3 B) 11 C) 9 D) 12 E) 15
D) sodium carbonate at hydrochloric acid
E) sodium carbonate at tubig
A) asul B) dilaw C) pula
D) Walang kulay E) Kahel
8. Di-metal
A) Ba B) S C) Mg D) Cr E) Cu
A) H 2 S B) SO 2 C) H 2 SO 3 D) S E) SO 3
A) Sulfur oxide (V1) B) Hydrogen sulfide C) Sulfur
A) Copper B) Nitrogen C) Zinc D) Hydrochloric acid E) carbon dioxide
A) Sulfides B) Sulfate C) Sulfites
A) HRO 2 B) H 2 RO 3 C) HRO 3 D) H 2 RO 4 E) H 2 RO 4
A) Liquid B) Na may matalas na tiyak na amoy
C) Lubos na natutunaw sa tubig
C) calcium oxide
A) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 B) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
O 2 +3H 2 O 17. Mga sangkap X 1 at X 2 sa scheme ng pagbabagong-anyo P à X 1 à
H 3 EO 4 à X 2
A) X 1 - P 2 O 3, X 2 - Na 3 PO 4 B) X 1 -P 2 O 5, X 2 - NaH 2 PO 4 C) X 1 -P 2 O 5, X 2 - Na 3 PO 4
A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) HPO 3 D) H 3 PO 4 E) Na 3 P
A) 32 B) 31 C) 34 D) 64 E) 68
Block B
A) 8.5 B) 11.5 C) 9.5 D) 12.5 E) 15.5
A) 1 mol B) 2 mol C) 0.5 mol D) 0.25 mol E) 5 mol
A) 10.7g B) 19.4g C) 13.6g D) 17g E) 8.5g
24. Mass ng ammonia na nakuha mula sa agnas ng 10.7 g ng ammonium chloride, kung mass fraction ammonia yield 25% A) 3.4 g B) 9.4 g C) 0.85 g D) 1.7 g E) 8.5 g
Opsyon 2
Block A
1. Non-electrolyte
A) NaCl B) K 2 CO 3 C) HNO 3 D) C 6 H 12 O 6 E) Na 2 CO 3
2. Naghihiwalay sa dalawang hakbang
A) HCl B) H 3 PO 4 C) HNO 3 D) NaHSO 4 E) Na 2 CO 3
A) Fe 2+ + 3Cl - B) Fe + Cl C) 2Fe 3+ + 3Cl 3- D) Fe 3+ + 3Cl - E) Fe 3+ + 3Cl +
4. Mahinang electrolyte
A) HNO 3 B) H 2 CO 3 C) H 2 SO 4 D) HCl E) BaCl 2
A) 3 B) 11 C) 17 D) 12 E) 14
A) FeCO 3 + 2NaOH B) Fe(NO 3) 2 + 2NaOH C) FeSiO 3 + LiOH
A) Asul B) Dilaw C) Pula D) Walang Kulay E) Kahel
8. Di-metal
A) Si B) Na C) Fe D) Pb E) Ba
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
A) BaO B) Cu(OH) 2 C) HCl D) Na 2 CO 3 E) HNO 3
A) MgCl 2 B) H 3 PO 4 C) Fe Cl 2 D) BaCl 2 E) Na 2 CO 3
A) Sulfides B) Sulfates C) Sulfites D) Hydroxosulfates E) Hydrosulfates
A) Gas B) Walang kulay at walang amoy C) Bahagyang mas mabigat kaysa sa hangin
A) Oxygen B) Sodium hydroxide C) Potassium sulfate D) Tubig E) Hydrogen
A) HINDI 2 B) HINDI C) H 2 D) N 2 E) N 2 O
A) 108 B) 142 C) 133 D) 88 E) 164
AT) orthophosphoric acid B) potassium hydroxide C) potassium oxide
A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) H 3 PO 4 D) HPO 3 E) PH 3
A) 32 B) 17 C) 34 D) 64 E) 68
A) 50% B) 25% C) 40% D) 80% E) 65%
Block B
A) 8.5 B) 11.5 C) 23 D) 17 E) 15.5
A) 21g B) 14g C) 56g D) 28g E) 42g
A) 37g B) 166g C) 83g D) 40g E) 62g
A) 53.5g B) 107g C) 85g D) 10.7g E) 85g
A) 22.4l B) 5.6l C) 2.8l D) 11.2l E) 33.6l
Mga sagot
1 opsyon
Block A
1. Electrolyte
AT)H 2 KAYA 4 B) CH 4 C) O 2 D) C 2 H 5 OH E) CO 2
2. Humiwalay sa isang hakbang
AT)HCl B) H 3 PO 4 C) H 2 SO 4 D) NaHSO 4 E) H 2 CO 3
3. Sa panahon ng dissociation ng Al 2 (SO 4) 3 asin, ang mga particle ay nabuo
A) Al 3+ + SO 4 2- B) 2 Al +3 SO 4 C) 2Al 3- + 3SO 4 2+
D) 2Al 3+ +3SO 4 2- E) 2Al 2+ + 3SO 4 3-
4. Mahinang electrolyte
A) KCl B) KOH C) HNO 3 D) H 2 CO 3 E) Ba (OH) 2
5. Ang kabuuan ng lahat ng coefficients sa kumpletong ionic equation para sa reaksyon Ca(NO 3) 2 + K 2 CO 3 =
1Ca+ 2NO 3 + 2K+ 1CO 3 = 1CaCO 3 +2K+ 2NO 3
A) 3 B) 11 C) 9 D) 12 E) 15
6. Pinaikling ionic equation: 2H + + CO 3 2- \u003d H 2 O + CO 2 ay tumutugma sa pakikipag-ugnayan
A) calcium carbonate at hydrochloric acid
C) sodium carbonate at silicic acid
C) sodium silicate at hydrochloric acid
D) sodium carbonate at hydrochloric acid
E) sodium carbonate at tubig
7. Sa isang solusyon ng hydrochloric acid, nagiging purple litmus
A) asul B) dilaw C) pula
D) Walang kulay E) Kahel
8. Di-metal
A) Ba AT)S C) Mg D) Cr E) Cu
9. Ang sulfur ay may oxidation state na +6 sa compound
A) H 2 S B) SO 2 C) H 2 SO 3 D) S E) KAYA 3
10. Substance A sa transformation chain: H 2 S → SO 2 → A → H 2 SO 4 → SO 2
A) Sulfur oxide (V1) B) Hydrogen sulfide C) Sulfur
D) Sodium sulfide E) Sodium sulfate
11. Ang solusyon ng sulfuric acid ay nakikipag-ugnayan sa:
A) Copper B) Nitrogen C) Sink D) Hydrochloric acid E) Carbon dioxide
12. Ang mga middle salt ng sulfuric acid ay tinatawag
A) Sulfides B) Mga sulpate C) Mga Sulfite
D) Hydroxosulfates E) Hydrosulfates
13. Ang formula ng hydroxide na katangian ng nitrogen:
A) HRO 2 B) H 2 RO 3 C) HRO 3 D) H 2 RO 4 E) H 2 RO 4
14. Hindi naaangkop sa mga pisikal na katangian ng ammonia
A) likido B) Na may matalim na tiyak na amoy
C) Lubos na natutunaw sa tubig
D) Mas magaan kaysa sa hangin E) Walang kulay
15. Ang nitric acid ay maaaring tumugon sa
A) Sulfuric acid B) Carbon monoxide (IV)
C) Calcium oxide
D) Nitric oxide (II) E) Potassium sulfate
16. Ang isang atom ng elementong phosphorus ay tumutugma sa electronic formula
A) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 B) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 E) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
17. Mga sangkap X 1 at X 2 sa scheme ng mga pagbabagong-anyo P à X 1 à H 3 EO 4 à X 2
O 2 + 3H 2 O + 3NaOH
A) X 1 - P 2 O 3, X 2 - Na 3 PO 4 B) X 1 -P 2 O 5, X 2 - NaH 2 PO 4 C) X 1 - P 2 O 5 , X 2 - Na 3 PO 4
D) X 1 - PH 3, X 2 - Na 2 HPO 4 E) X 1 - PCl 5, X 2 - Na 3 PO 4
18. Ang posporus ay may pinakamababang estado ng oksihenasyon sa tambalan:
A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) HPO 3 D) H 3 PO 4 e)Na 3 P
19. Kamag-anak na molekular na timbang ng hydrogen sulfide
A) 32 B) 31 C) 34 D) 64 E) 68
20. Mass fraction ng sulfur sa sulfur oxide (IV)
A) 50% B) 25% C) 40% D) 80% E) 65%
Block B
21. Relative density ng ammonia na may kinalaman sa hydrogen D= NH 3 \ H 2 =17\2=8,5
A) 8.5 B) 11.5 C) 9.5 D) 12.5 E) 15.5
22. Upang makakuha ng 11.2 litro ng ammonia (NH 3), kailangan ang nitrogen sa dami ng substance
3N 2 +3H 2 = 2NH 3 v=V\V M =11,2\2*11,2= 0,5
A) 1 mol B) 2 mol C) 0.5 mol D) 0.25 mol E) 5 mol.
23. Kapag ang 11.2 litro ng hydrogen at 12.8 g ng asupre ay nakikipag-ugnayan, ang hydrogen sulfide ay nabuo na may masa
H 2 + S= H 2 Sv(H)= V\ V M =11,2\11,2= 1 v(S)= m\ M= 12.8g\32=0.4 ang pagkalkula ay isinasagawa ayon sa pinakamaliit.m(H 2 S)= v* M(H 2 S)= 0,4*34= 13.6g
A) 10.7g B) 19.4g C) 13.6g D) 17g E) 8.5g
24. Mass ng ammonia na nakuha mula sa decomposition ng 10.7 g ng ammonium chloride, kung ang mass fraction ng ammonia yield ay 25%
NH 4 Cl= NH 3 + HClv(NH 4 Cl)= m\ M= 10.7 g \ 53.5 \u003d 0.2 0.2 mol \u003d 100%xmol \u003d 25%xmol \u003d 0.2 mol * 25% \ 100% \u003d 0.05m(NH 3 )= v* M(NH 3 )= 0,05 * 17= 0.85g
A) 3.4g B) 9.4g C) 0.85g D) 1.7g E) 8.5g
25. Kapag ang 32 g ng tanso ay nakipag-ugnayan sa isang dilute solution na naglalaman ng 31.5 g ng nitric acid, isang gas ang inilabas na may volume (n.o.)
Cu+4HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + HINDI 2 +H 2 O
v(Cu)= m\ M= 32g \ 64 \u003d 0.5v()= m\ M= 31.5g\63*4=0.125ang pagkalkula ay isinasagawa sa pinakamaliit.m(HNO 3 )= v* V M (HINDI 2 )= 0,125*22,4=2 ,8
A) 22.4l B) 5.6l C) 2.8l D) 11.2l E) 33.6l
Opsyon 2
Block A
1. Non-electrolyte
A) NaCl B) K 2 CO 3 C) HNO 3 D) C 6 H 12 O 6 E) Na 2 CO 3
2. Naghihiwalay sa dalawang hakbang
A) HCl B) H 3 PO 4 C) HNO 3 D) NaHSO 4 E) Na 2 CO 3
3 Sa panahon ng dissociation ng FeCl 3 asin, ang mga particle ay nabuo
A) Fe 2+ + 3Cl - B) Fe + Cl C) 2Fe 3+ + 3Cl 3- D) Fe 3+ +3 Cl - E) Fe 3+ + 3Cl +
4. Mahinang electrolyte
A) HNO 3 B) H 2 CO 3 C) H 2 SO 4 D) HCl E) BaCl 2
5. Ang kabuuan ng lahat ng coefficients sa ionic buong equation mga reaksyon AlCl 3 + NaOH =
A) 3 B) 11 C) 17 D) 12 E) 14
6. Pinaikling ionic equation: Fe 2+ + 2OH - = Fe (OH) 2 ay tumutugma sa interaksyon
A) FeCO 3 + 2NaOH AT) Fe(NO 3 ) 2 + 2NaOH C) FeSiO 3 + LiOH
D) FeCl 2 + Cu(OH) 2 E) FeS+ 2KOH
7. Violet litmus sa sodium hydroxide solution
A) Asul B) Dilaw C) Pula D) Walang Kulay E) Kahel
8. Di-metal
AT)Si B) Na C) Fe D) Pb E) Ba
9. Ang kabuuan ng mga koepisyent sa equation ng reaksyon para sa pakikipag-ugnayan ng asupre sa potasa
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
10. Nakikipag-ugnayan ang sulfur oxide (VI).
AT)BaO B) Cu(OH) 2 C) HCl D) Na 2 CO 3 E) HNO 3
11. SO 4 2- ion ay maaaring makita gamit
A) MgCl 2 B) H 3 PO 4 C) Fe Cl 2 D) BaCl 2 E) Na 2 CO 3
12. Ang mga acid salt ng sulfuric acid ay tinatawag
A) Sulfides B) Sulfates C) Sulfites D) Hydroxosulfates
E) Hydrosulphates
13. Ang mga pisikal na katangian ng nitrogen ay hindi kasama ang:
A) Gas B) Walang kulay at walang amoy C) Bahagyang mas mabigat kaysa sa hangin
D) Bahagyang solubility sa tubig E) Mababang temperatura natutunaw at kumukulo
14. Ang ammonia ay tumutugon sa mga compound
A) Oxygen B) Sodium hydroxide C) Potassium sulfate D) Tubig
E) Hydrogen
15. Kapag ang nitric acid ay nakikipag-ugnayan sa mga metal, walang gas na inilalabas
A) HINDI 2 AT)HINDI C) H 2 D) N 2 E) N 2 O
16. Kung ang isang elemento ay may pagsasaayos ng atom na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3, kung gayon molar mass mas mataas na oxide P, P 2 O 5
A) 108 B) 142 C) 133 D) 88 E) 164
17. Substance A sa chain of transformations: P → P 2 O 5 → A → K 3 PO 4
A) phosphoric acid B) potassium hydroxide C) potassium oxide
D) metaphosphoric acid E) posporus
18. Ang estado ng oksihenasyon ng phosphorus -3 sa compound
A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) H 3 PO 4 D) HPO 3 E) PH 3
19. Relatibong molekular na timbang ng ammonia
A) 32 B) 17 C) 34 D) 64 E) 68
20. Mass fraction ng sulfur sa sulfur oxide (VI)
A) 60% B) 25% C) 40% D) 80% E) 50%
Block B
21. Relative density ng hydrogen sulfide sa pamamagitan ng hydrogen
A) 8.5 B) 11.5 C) 23 D) 17 E) 15.5
22. Upang makakuha ng 3 mol ng ammonia (NH 3), nitrogen na may masa
A) 21g B) 14g C) 56g D) 28g E) 42g
23. Kapag ang 69 g ng sodium ay nakipag-ugnayan sa 22.4 litro ng nitrogen, ang sodium nitride ay nabuo na may masa.
A) 37g B) 166g C) 83g D) 40g E) 62g
24. Mass ng ammonium chloride na nakuha mula sa 34 g ng ammonia, kung ang mass fraction ng output ng ammonium chloride ay 50%
A) 53.5g C) 107g C) 85g D) 10.7g E) 85g
25. Kapag nakikipag-ugnayan sa 32g ng tanso sa puro solusyon, na naglalaman ng 31.5 g ng nitric acid, isang brown gas ang inilabas na may volume (no.s.)
A) 22.4l B) 5.6l C) 2.8l D) 11.2l E) 33.6l