Основы молекулярной физики и термодинамики
Статистический и термодинамический методы исследования. Молекулярная физика и термодинамика - разделы физики, в которых изучаются макроскопические
процессы в телах, связанные с огромным числом содержащихся в телах атомов и молекул. Для исследования этих процессов применяют два качественно различных и взаимно дополняющих друг друга метода: статистический (молекулярно-кинетический) и термодинамический. Первый лежит в основе молекулярной физики, второй - термодинамики.
Молекулярная физика - раздел физики, изучающий строение и свойства вещества исходя из молекулярно-кинетических представлений, основывающихся на том, что все тела состоят из молекул, находящихся в непрерывном хаотическом движении.
Идея об атомном строении вещества высказана древнегреческим философом Демокритом (460-370 до н. э.). Атомистика возрождается вновь лишь в XVII в. и развивается в работах М. В. Ломоносова, взгляды которого на строение вещества и тепловые явления были близки к современным. Строгое развитие молекулярной теории относится к середине XIX в. и связано с работами немецкого физика Р.Клаузиуса (1822-1888), английского физика Дж. Максвелла (1831 - 1879) и австрийского физика Л. Больцмана (1844-1906).
Процессы, изучаемые молекулярной физикой, являются результатом совокупного действия огромного числа молекул. Законы поведения огромного числа молекул, являясь статистическими закономерностями, изучаются с помощью статистического метода. Этот метод основан на
том, что свойства макроскопической системы в конечном счете определяются свойствами частиц системы, особенностями их движения и усредненными значениями динамических характеристик этих частиц (скорости, энергии и т.д.). Например, температура тела определяется скоростью беспорядочного движения его молекул, но так как в любой момент времени разные молекулы имеют различные скорости, то она может быть выражена только через среднее значение скорости движения молекул. Нельзя говорить о температуре одной молекулы. Таким образом, макроскопические характеристики тел имеют физический смысл лишь в случае большого числа молекул.
Термодинамика - раздел физики, изучающий общие свойства макроскопических систем, находящихся в состоянии термодинамического равновесия, и процессы перехода между этими состояниями. Термодинамика не рассматривает микропроцессы, которые лежат в основе этих превращений. Этим термодинамический метод отличается от статистического. Термодинамика базируется на двух началах - фундаментальных законах, установленных в результате обобщения опытных данных.
Область применения термодинамики значительно шире, чем молекулярно-кинетической теории, ибо нет таких областей физики и химии, в которых нельзя было бы пользоваться термодинамическим методом. Однако, с другой стороны, термодинамический метод несколько ограничен: термодинамика ничего не говорит о микроскопическом строении вещества, о механизме явлений, а лишь устанавливает связи между макроскопическими
свойствами вещества. Молекулярно-кинетическая теория и термодинамика взаимно дополняют друг друга, образуя единое целое, но отличаясь различными методами исследования.
Термодинамика имеет дело с термодинамической системой - совокупностью макроскопических тел, которые взаимодействуют и обмениваются энергией как между собой, так и с другими телами (внешней средой). Основа термодинамического метода - определение состояния термодинамической системы. Состояние системы задается термодинамическими параметрами (параметрами состояния) - совокупностью физических величин, характеризующих свойства термодинамической системы. Обычно в качестве параметров состояния выбирают температуру, давление и удельный объем.
Температура - одно из основных понятий, играющих важную роль не только в термодинамике, но и в физике в целом. Температура - физическая величина, характеризующая состояние термодинамического равновесия макроскопической системы. В соответствии с решением XI Генеральной конференции по мерам и весам (1960) в настоящее время можно применять только две температурные шкалы - термодинамическую и Международную практическую, градуированные соответственно в Кельвинах (К) и в градусах Цельсия (°С).
В Международной практической шкале температура замерзания и кипения воды при давлении 1,013 10 5 Па соответственно 0 и 100 °С (так называемые реперные точки).
Термодинамическая температурная шкала определяется по одной реперной точке, в качестве которой взята тройная точка воды (температура, при которой лед, вода и насыщенный пар при давлении 609 Па находятся в термодинамическом равновесии). Температура этой точки по термодинамической шкале равна 273,16 К, (точно). Градус Цельсия равен Кельвину. В термодинамической шкале температура замерзания воды равна 273,15 К (при том же давлении, что и в Международной практической шкале), поэтому, по определению, термодинамическая температура и температура по Международной практической шкале связаны соотношением T=273,15+t. Температура T=0 называется нулем кельвин. Анализ различных процессов показывает, что 0 К недостижим, хотя приближение к нему сколь угодно близко возможно.
Удельный объем v - это объем единицы массы. Когда тело однородно, т. е. его плотность =const, то v= V/m= 1/. Так как при постоянной массе удельный объем пропорционален общему объему, то макроскопические свойства однородного тела можно характеризовать объемом тела.
Параметры состояния системы могут изменяться. Любое изменение в термодинамической системе, связанное с изменением хотя бы одного из ее термодинамических параметров, называется термодинамическим процессом. Макроскопическая система находится в термодинамическом равновесии, если ее состояние с течением времени не меняется (предполагается, что внешние условия рассматриваемой системы при этом не изменяются).
Глава 8
Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов
§ 41. Опытные законы идеального газа
В молекулярно-кинетической теории пользуются идеализированной моделью идеального газа, согласно которой:
1) собственный объем молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с объемом сосуда;
2) между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия;
3) столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие.
Модель идеального газа можно использовать при изучении реальных газов, так как они в условиях, близких к нор-
мальным (например, кислород и гелий), а также при низких давлениях и высоких температурах близки по своим свойствам к идеальному газу. Кроме того, внеся поправки, учитывающие собственный объем молекул газа и действующие молекулярные силы, можно перейти к теории реальных газов.
Опытным путем, еще до появления молекулярно-кинетической теории, был установлен целый ряд законов, описывающих поведение идеальных газов, которые мы и рассмотрим.
Закон Бойля - Мариотта : для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на его объем есть величина постоянная:
pV = const (41.1) при Т= const, m =const.
Кривая, изображающая зависимость между величинами р и V, характеризующими свойства вещества при постоянной температуре, называется изотермой. Изотермы представляют собой гиперболы, расположенные на графике тем выше, чем выше температура, при которой происходит процесс (рис. 60).
Закон Гей-Люссака : 1) объем данной массы газа при постоянном давлении изменяется линейно с температурой:
V=V 0 (1+ t) (41.2) при p = const, m = const;
2) давление данной массы газа при постоянном объеме изменяется линейно с температурой:
p = p 0 (1+ t) (41.3) при V =const, m =const.
В этих уравнениях t - температура по шкале Цельсия, р 0 и V 0 - давление и объем при 0°С, коэффициент =1/273,15 К -1 .
Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется изобарным. На диаграмме в координатах V, t (рис.61) этот процесс изображается прямой, называемой изобарой. Процесс, протекающий при постоянном объеме, называется изохорным. На диаграмме в координатах р, t (рис. 62) он изображается прямой, называемой изохорой.
Из (41.2) и (41.3) следует, что изобары и изохоры пересекают ось температур в точке t =-1/=-273,15 °С, определяемой из условия 1+t=0. Если сместить начало отсчета в эту точку, то происходит переход к шкале Кельвина (рис. 62), откуда
T=t+ 1/ .
Вводя в формулы (41.2) и (41.3) термодинамическую температуру, законам Гей-Люссака можно придать более удобный вид:
V=V 0 (1+ t)=V 0 = v 0 t ,
p=p 0 (1+ t)=p 0 =р 0 Т, или
V 1 /V 2 = T 1 /T 2 (41.4)
при p = const, m = const,
р 1 /р 2 = T 1 /T 2 (41.5) при V =const, m =const,
где индексы 1 и 2 относятся к произвольным состояниям, лежащим на одной изобаре или изохоре.
Закон Авогадро : моли любых газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковые объемы. При нормальных условиях этот объем равен 22,41 10 -3 м 3 /моль.
По определению, в одном моле различных веществ содержится одно и то же число молекул, называемое постоянной Авогадро:
n а = 6,022 10 23 моль -1 .
Закон Дальтона : давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений входящих в нее газов, т. е.
p=p 1 +p 2 +... + p n ,
где p 1 ,p 2 , ..., p n -парциальные давления - давления, которые оказывали бы газы смеси, если бы они одни занимали объем, равный объему смеси при той же температуре.
2) между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия;
3) столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда являются абсолютно упругими;
4) время столкновения молекул друг с другом пренебрежимо мало по сравнению со временем свободного пробега молекул.
Рассмотрим экспериментальные законы, описывающие поведе-ние идеального газа:
p 1) закон Бойля-Мариотта : для данной
массы газа при постоянной температуре про-
изведение давления газа на его объем есть ве-
личина постоянная:
pV = const. (9.1.1)
V Процесс, протекающий при постоянной тем-пературе, называется изотермическим. Кри-вая, изображающая зависимость между пара-
метрами p и V , характеризующими состояние газа при постоянной температуре называется изотермой (рис. 9.1.1).
2) закон Гей − Люссака : объем данной V
массы газа при постоянном давлении изменя-ется линейно с температурой.
273,15 1 К − 1 .
Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется изобарическим. На диаграмме в координатах V , Т этот процесс изо-бражается прямой линией, называемой изобарой (рис. 9.1.2).
3) закон Шарля : давление данной массы газа при постоянном объеме изменяется линейно с температурой.
м 3 /моль. В одном моле различных веществ содержится одно и тоже число молекул, равное постоянной Авогадро : N A = 6,02 · 10 23 моль − 1 .
5) закон Дальтона : давление смеси идеальных газов равно сум-
Парциальное давление −давление,которое оказывал бы газ,входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объем, равный объему смеси при той же температуре.
Состояние некоторой массы газа определяется тремя термоди-намическими параметрами: давлением, объемом и температурой, ме-жду которыми существует связь, называемая уравнением состояния f (p , V , T ) = 0,где каждая из переменных является функцией двух дру-гих. Французский физик и инженер Клапейрон, объединив законы Бойля-Мариотта, Шарля и Гей − Люссака, вывел уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона ):для данной массы газа вели-
чина pV /T остается постоянной, т. е.
pV | = const . | (9.1.5) | |
T | |||
Менделеев Д. И. объединил уравнение Клапейрона с законом Авогадро, отнеся уравнение Клапейрона к одному молю газа и ис-пользовав молярный объем V m . Согласно закону Авогадро, при одина-ковых давлении и температуре, моли всех газов занимают одинаковый молярный объем, поэтому газовая постоянная будет одинаковой для всех газов. Эту общую для всех газов постоянную обозначили R = = 8,31 Дж/(кг · К) и назвали универсальной газовой постоянной . Таким образом, уравнение Клапейрона приобрело вид
где ν = M m − количество вещества; m − масса газа; М − молярная мас-
Молярной массой называется масса1моля вещества,и она равна
Пользуются также другой формой уравнения состояния идеаль-ного газа, вводя постоянную Больцмана k = R /N A = 1,38 · 10 − 23 Дж/К:
pV =νRT ⇒ pV =νN A kT ⇒ pV = NkT | ⇒ | ||||||
⇒ p = | N | kT ⇒ p = nkT , | (9.1.10) | ||||
V | |||||||
где n = N /V − концентрации молекул газа. | |||||||
Теперь рассмотрим идеальный газ и оп- | |||||||
S | ределим давление газа на основе молекулярно- | ||||||
r | кинетической теории. Представим себе, что | ||||||
m υ x | молекулы содержатся в прямоугольном сосуде, | ||||||
грани которого имеют площадь S , а длина его | |||||||
ребер равна l . Согласно этой модели, давление | |||||||
газа на стенки сосуда обусловлено столкнове- | |||||||
ниями молекул с ними. Рассмотрим стенку | |||||||
l | x | площадью S с левой стороны сосуда и выясним, | |||||
что происходит, когда одна молекула ударяется | |||||||
Рис. 9.1.4 | об нее. Эта молекула действует на стенку, а | ||||||
стенка в свою очередь действует на молекулу с равной по величине и противоположной по направлению силой. Величина этой силы, со-гласно второму закону Ньютона, равна скорости изменения импульса молекулы, т. е.
Эта молекула будет много раз сталкиваться со стенкой, причем столк-новения будут происходить через промежуток времени, который тре-буется молекуле для того, чтобы пересечь сосуд и вернуться обратно,
т. е. пройти расстояние 2l . Тогда 2l = υ x | t ,откуда | ||||||||||
t = 2l /υ x . | (9.1.13) | ||||||||||
При этом средняя сила равна | |||||||||||
p | 2 m υ | x | m υ 2 | ||||||||
F = | = | = | 0 x . | (9.1.14) | |||||||
t | 2l | υ x | |||||||||
l |
Во время движения по сосуду туда и обратно молекула может сталкиваться с верхними и боковыми стенками сосуда, однако про-екция ее импульса на ось Ox при этом остается без изменения (т. к. удар абсолютно упругий). Чтобы вычислить силу, действующую со стороны всех молекул в сосуде, просуммируем вклады каждой из них.
Для любой скорости выполняется соотношение υ 2 = υ 2 x + υ 2 y + υ 2 z , или
υ 2 = υ 2 x + υ 2 y + υ 2 z . Так как молекулы движутся хаотически, то все направления движения равноправные и υ 2 x = υ 2 y = υ 2 z . Значит
Молекулярная физика и термодинамика - разделы физики, в которых изучаются макроскопические (параметры) процессы в телах, связанные с огромным числом атомов и молекул, содержащихся в телах.
Для исследования этих процессов применяют два метода: статистический (молекулярно-кинетический) и термодинамический.
Молекулярная физика изучает строение и свойства вещества, исходя из молекулярно – кинетических представлений, основывающихся на том что:
1) все тела состоят из молекул
2) молекулы непрерывно и беспорядочно движутся
3) между молекулами существуют силы притяжения и отталкивания - межмолекулярные силы .
Статистический метод основан на том, что свойства макроскопической системы определяются, в конечном счете, свойствами частиц системы.
Термодинамика – изучает общие свойства макроскопических систем, находящихся в состоянии термодинамического равновесия, и процессы перехода между этими состояниями и не рассматривает микропроцессы, которые лежат в основе этих превращений. Этим термодинамический метод отличается от статистического метода. Основа термодинамического метода – определение состояния термодинамической системы.
Термодинамическая система – совокупность макроскопических тел, которые взаимодействуют и обмениваются энергией между собой и внешней средой.
Состояние системы задается термодинамическими параметрами: p, V, T.
Применяют две шкалы температуры: Кельвина и Цельсия.
T = t + 273 0 - связь между температурами t и Т
где t - измеряется в Цельсиях 0 С ; Т - измеряется в кельвинах К.
В молекулярно – кинетической теории пользуются моделью идеального газа, согласно которой:
Собственный объем молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с объемом сосуда
Между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия
Столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие.
Состояние идеального газа характеризуется 3 параметрами: p, V, T.
- уравнение Менделеева - Клайперона
или уравнение состояния идеального газа
здесь: - количество вещества [моль ]
R = 8,31 - универсальная газовая постоянная
Опытным путем был установлен целый ряд законов, описывающих поведение идеальных газов.
Рассмотрим эти законы:
1) T – const – изотермический процесс
р
T –растет pV = const -
закон Бойля – Мариотта
2) p = const - изобарный процесс
p 2 -const - закон Гей - Люссака
p 1 p 2
p 1 >p 2
3) V – const – изохорный процесс
р
V 1 - закон Шарля
V 1 >V 2
4) Закон Авогадро : моли любых газов при одинаковой температуре и давлении имеют одинаковые объемы.
При нормальных условиях: V = 22,4×10 -3 м 3 /моль
В 1 моле различных веществ содержится одно и то же число молекул, называемое постоянной Авогадро
N A = 6,02×10 23 моль -1
5) Закон Дальтона : давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений, входящих в нее газов.
p = p 1 + p 2 + . . . + p n – закон Дальтона
где p 1 , p 2 , . . . p n – парциальные давления.
- постоянная Больцмана k = 1,38 ×10 -23 Дж/К
При одинаковых температурах и давлении все газы в единице объема содержат одинаковое число молекул.
Число молекул, содержащихся, в 1м 3 газа при нормальных условиях называется числом Лошмидта N L = 2,68×10 25 м 3
Нормальные условия: р 0 = 1,013×10 3 Па
V 0 = 22,4×10 -3 м 3 /моль
Т 0 = 273 К
R = 8,31 Дж/мольК
На основе использования основных положений молекулярно-кинетической теории было получено уравнение, которое позволяет вычислить давление газа, если известны m - масса молекулы газа, среднее значение квадрата скорости u 2 и концентрация n молекул.
Тогда - первое следствие из основного уравнения МКТ
- концентрация молекул
Температура – есть мера средней кинетической энергии молекул.
Тогда - второе следствие из основного уравнения МКТ
Теперь запишем - среднюю квадратичную скорость движения молекул
Средняя арифметическая скорость движения молекул определяется по формуле
Молекулы, беспорядочно двигаясь, непрерывно сталкиваются друг с другом. Между двумя последовательными столкновениями молекулы проходят некоторый путь, который называется длиной свободного пробега .
Длина свободного пробега все время меняется, поэтому следует говорить о средней длине свободного пробега
Цель урока: Проверить знания учащихся и выяснить степень усвоения материала данной темы.
Ход урока
Организационный момент.
Вариант -1 (1 – го уровня)
1. Рассчитайте молекулярную массу кислорода – О₂. (Ответ: 32·10 -3 кг/моль)
2. Имеется 80 г кислорода, вычислить количество молей в нем. (Ответ: 2,5 моля)
3. Вычислить давление газа на стенки баллона, если известно, что в нем находится пропан
(С3Н4) объемом 3000 л при температуре 300 К. Количество вещества этого газа равно
140 моль. (Ответ: 116кПа)
4. Какова причина броуновского движения?
5. На рисунке представлен переход идеального газа из 1 состояния в состояние 2.
А) Дайте название процессу перехода. Б) Покажите график процесса в PТ и VT координатах.
0 2 V
Вариант – 2 (1 – го уровня)
1. Рассчитайте молекулярную массу воды – Н₂О. (Ответ:18·10-3кг/моль)
2. В стакане 200 г воды. Найти количество молей воды. (Ответ: 11,1 моля)
3. В резервуаре содержится азот массой 4 кг при температуре 300 К и давлении 4·105 Па.
Найти объем азота.
4. Почему газ занимает весь предоставленный ему объем?
5. На рисунке представлен переход идеального газа из состояния 1 в состояние 2.
А) Дайте название процессу перехода. Б) Покажите график процесса в РТ и VT координатАх.
Вариант -1 (2 – го уровня)
1. Определить массу 1022 молекул азота.
Решение. m = m₀ N = M N/NA; m = 4.7 (кг)
2. Температура водорода 25˚С. Вычислить его плотность при нормальном атмосферном давлении.
Решение. ρ = P М/ RT = 81 (г/см³)
3. Колбы электрических ламп инертным газом заполняют при пониженном давлении и температуре. Объясните причину.
4. В системе координат РТ показан график изменения состояния идеального газа.
А) Дайте название каждому переходу.
Б) Изобразите переходы в координатах PV и VT.
5. В зависимости от времени года наблюдается разница в массе воздуха, который находится внутри помещения. Летом температура воздуха – 40˚С, а зимой – 0˚С при нормальном атмосферном давлении. Молярная масса воздуха 29·10-3 кг/моль. Найти разницу в массе воздуха.
P V = m R T/ M; m1 = P V M/R T1; m2 = P V M/R T2; Δm = m₁ – m₂;
Δm = P V M/R (1/T1 – 1/T2); Δm = 8,2 (кг)
Вариант -2 (2 – го уровня)
N = γ NA = m NА/M; N = 3,3 1012 (молекул)
2. Азот находится в закрытом сосуде емкостью 5 л и имеет массу 5 г. Его нагревают от 20˚С до 40˚С. Вычислить давление азота до и после нагревания.
Решение. P1 V = m RT/ M; P1 = m RT/ VM; P1 = 8,7 (Па)
P₁/P₂ = T₁/T₂; P₂ = P₁ T₂/T₁; P₂ = 9,3·104 (Па)
3. Почему камеры автомобильных колес зимой нагнетают до большего давления, чем летом?
4. В системе координат РТ изображен график изменения состояния идеального газа.
Р 4 А) Дайте название каждому переходу.
Б) Начертите переходы в координатах
Данное пособие включает тесты для самоконтроля, самостоятельные работы, разноуровневые контрольные работы.
Предлагаемые дидактические материалы составлены в полном соответствии со структурой и методологией учебников В. А. Касьянова «Физика. Базовый уровень. 10 класс» и «Физика. Углубленный уровень. 10 класс».
Примеры заданий:
ТС 1. Перемещение. Скорость.
Равномерное прямолинейное движение
Вариант 1
1. Двигаясь равномерно, велосипедист проезжает 40 м за 4 с. Какой путь он проедет при движении с той же скоростью за 20 с?
А. 30 м. Б. 50 м. В. 200 м.
2. На рисунке 1 приведен график движения мотоциклиста. Определите по графику путь, пройденный мотоциклистом в промежуток времени от 2 до 4 с.
А. 6м. Б. 2 м. В. 10 м.
3. На рисунке 2 представлены графики движения трех тел. Какой из этих графиков соответствует движению с большей скоростью?
А. 1. Б. 2. В. 3.
4. По графику движения, представленному на рисунке 3, определите скорость тела.
А. 1 м/с. Б. 3 м/с. В. 9 м/с.
5. Две автомашины движутся по дороге с постоянными скоростями 10 и 15 м/с. Начальное расстояние между машинами равно 1 км. Определите, за какое время вторая машина догонит первую.
А. 50 с. Б. 80 с. В. 200 с.
Предисловие.
ТЕСТЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ
ТС-1. Перемещение. Скорость.
Равномерное прямолинейное движение.
ТС-2. Прямолинейное движение с постоянным ускорением
ТС-3. Свободное падение. Баллистическое движение.
ТС-4. Кинематика периодического движения.
ТС-5. Законы Ньютона.
ТС-6. Силы в механике.
ТС-7. Применение законов Ньютона.
ТС-8. Закон сохранения импульса.
ТС-9. Работа силы. Мощность.
ТС-10. Потенциальная и кинетическая энергия.
ТС-11. Закон сохранения механической энергии.
ТС-12. Движение тел в гравитационном поле.
ТС-13. Динамика свободных и вынужденных колебаний.
ТС-14. Релятивистская механика.
ТС-15. Молекулярная структура вещества.
ТС-16. Температура. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории.
ТС-17. Уравнение Клапейрона-Менделеева. Изопроцессы.
ТС-18. Внутренняя энергия. Работа газа при изопроцессах. Первый закон термодинамики.
ТС-19. Тепловые двигатели.
ТС-20. Испарение и конденсация. Насыщенный пар. Влажность воздуха. Кипение жидкости.
ТС-21. Поверхностное натяжение. Смачивание, капиллярность.
ТС-22. Кристаллизация и плавление твердых тел.
ТС-23. Механические свойства твердых тел.
ТС-24. Механические и звуковые волны.
ТС-25. Закон сохранения заряда. Закон Кулона.
ТС-26. Напряженность электростатического поля.
ТС-27. Работа сил электростатического поля. Потенциал электростатического поля.
ТС-28. Диэлектрики и проводники в электростатическом поле.
ТС-29. Электроемкость уединенного проводника и конденсатора. Энергия электростатического поля.
САМОСТОЯТЕЛЬНЫЕ РАБОТЫ
СР-1. Равномерное прямолинейное движение.
СР-2. Прямолинейное движение с постоянным ускорением.
СР-3. Свободное падение. Баллистическое движение.
СР-4. Кинематика периодического движения.
СР-5. Законы Ньютона.
СР-6. Силы в механике.
СР-7. Применение законов Ньютона.
СР-8. Закон сохранения импульса.
СР-9. Работа силы. Мощность.
СР-9. Работа силы. Мощность.
СР-10. Потенциальная и кинетическая энергия. Закон сохранения энергии.
СР-11. Абсолютно неупругое и абсолютно упругое столкновение.
СР-12. Движение тел в гравитационном поле.
СР-13. Динамика свободных и вынужденных колебаний.
СР-14. Релятивистская механика.
СР-15. Молекулярная структура вещества.
СР-16. Температура. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории.
СР-17. Уравнение Клапейрона-Менделеева. Изопроцессы.
СР-18. Внутренняя энергия. Работа газа при изопроцессах.
СР-19. Первый закон термодинамики.
СР-20. Тепловые двигатели.
СР-21. Испарение и конденсация. Насыщенный пар. Влажность воздуха.
СР-22. Поверхностное натяжение. Смачивание, капиллярность.
СР-23. Кристаллизация и плавление твердых тел. Механические свойства твердых тел.
СР-24. Механические и звуковые волны.
СР-25. Закон сохранения заряда. Закон Кулона.
СР-26. Напряженность электростатического поля.
СР-27. Работа сил электростатического поля. Потенциал.
СР-28. Диэлектрики и проводники в электростатическом поле.
СР-29. Электроемкость. Энергия электростатического поля
КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ
КР-1. Прямолинейное движение.
КР-2. Свободное падение тел. Баллистическое движение.
КР-3. Кинематика периодического движения.
КР-4. Законы Ньютона.
КР-5. Применение законов Ньютона.
КР-6. Закон сохранения импульса.
КР-7. Закон сохранения энергии.
КР-8. Молекулярно-кинетическая теория идеального газа
КР-9. Термодинамика.
КР-10. Агрегатные состояния вещества.
КР-11. Механические и звуковые волны.
КР-12. Силы электромагнитного взаимодействия неподвижных зарядов.
КР-13. Энергия электромагнитного взаимодействия неподвижных зарядов.
ОТВЕТЫ
Тесты для самоконтроля.
Самостоятельные работы.
Контрольные работы.
Список литературы.
Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Физика, 10 класс, дидактические материалы к учебникам Касьянова В.А., Марон А.Е., 2014 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.
- Физика, 10 класс, базовый уровень, учебник, Касьянов В.А., 2014