ООО Учебный центр «ПРОФЕССИОНАЛ»

План-конспект урока

по физике

на 1 курсе колледжа

на тему «Основные положения молекулярно – кинетической теории»

Разработала: Болотская Ирина Александровна, слушатель курсов профессиональной переподготовки «Физика: теория и методика преподавания в образовательной организации»

Проверил: Дербинёв Владимир Васильевич

ФИО руководителя практики

Железногорск 2016

Тема урока : «Основные положения молекулярно – кинетической теории»

Дата проведения: 27.09.2016 г.

Тип урока - комбинированный

Технология урока.

Цель урока : Углубить и конкретизировать представления учащихся о молекулярно – кинетической теории строения вещества.

Задачи.

Образовательные:

раскрыть важнейшие положения молекулярно – кинетической теории;

познакомить учащихся с элементами экспериментального метода исследования явлений;

создание теоретической базы для последующего изучения общетехнических и специальных предметов учебного плана колледжа.

Развивающие:

развитие логического мышления учащихся, умение пользоваться индукцией, дедукцией и умозаключениями по аналогии;

формирование понимания структуры физической науки, т.е. какие умозаключения следуют из эксперимента и тем самым являются опытными фактами, какие положения являются теоретическими положениями (постулатами), какие положения являются следствием теории.

Воспитательные:

вооружение учащихся правильным методологическим подходом к познавательной и практической деятельности;

воспитание трудолюбия, инициативности и настойчивости в преодолении трудностей.

Планируемые образовательные результаты:

После проведения урока учащиеся должны освоить следующие общие компетенции:

Основные термины, понятия: броуновское движение , молекулярная масса, молярная масса, количество вещества, постоянная Авогадро.

Оборудование : мультимедийное оборудование, презентация, пробирки с водой и с водным раствором перманганата калия (марганцовка), картофель, марганцовка, 2 стеклянные пластинки, кисточка.

План урока

Этап урока

Время

Организационный этап. Мотивация.

Учитель высказывает добрые пожелания учащимся, предлагает пожелать друг другу удачи, подумать, что пригодится для успешной работы на уроке.

2 мин

Актуализазия знаний учащихся

Фронтальная беседа о строении вещества

5 мин

Изучение нового материала

Беседа с фронтальными опытами. Работа в группах.

20 мин

Заполнение таблицы 1.

6 мин

Физ. минутка

Переключение деятельности

2 мин

Изучение нового материала

Беседа с демонстрацией презентации

10 мин

Заполнение таблицы 1.

Перерыв на перемену

Отдых

5 мин

Учащиеся слушают объяснение, задают вопросы, работают с конспектом (заполнение таблицы 2)

20 мин

Первичное закрепление

Учащиеся решают задачи

20 мин

Учитель проводит разбор ошибок, предлагает сравнить ответы для оценки своих знаний

2 мин

Рефлексия

Учащиеся анализируют, какие задания вызвали у них трудности, заполняют таблицу

1 мин

Самостоятельная внеаудиторная работа.

Задание на дом.

2 мин

Ход урока

Организационный этап (2 мин)

Учитель: Учение о строении и свойствах вещества является одним из основных вопросов физики. Знание М К Т позволяет не только глубже вникнуть в суть процессов, происходящих внутри вещества, но и влиять на них, т. е. получать материалы с заданными свойствами, что имеет немаловажное значение для специалистов ряда отраслей н∕х (Слайд 2, 3, 4).

Актуализазия знаний учащихся (5 мин)

Вопросы к учащимся:

Что мы знаем о строении тел?

Что явилось основанием для вывода о том, что тело состоит из молекул?

Какие частицы входят в состав молекул?

Какие опыты подтверждают существование и движение молекул?

Учащиеся отвечают на вопросы.

Изучение нового материала (20 мин)

Учитель в ыделяет основные положения МКТ (Слайд 5):

Все вещества – жидкие, твердые и газообразные – образованы из мельчайших частиц – молекул, которые сами состоят из атомов («элементарных молекул»).

Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении .

Частицы взаимодействуют друг с другом силами, имеющими электрическую природу. Гравитационное взаимодействие между частицами пренебрежимо мало.

Задание учащимся: заполнить 1 столбец таблицы 1 в тетради. (Слайд 6):

Таблица 1.

Основные положения М К Т

Опытные обоснования

1.Все тела состоят из молекул (атомов).

1.Диффузия – взаимное проникновение одного вещества в др. (наблюдается в газах, жидкостях и твердых телах).

2.Делимость вещества.

3.Наблюдения молекул с помощью микроскопа.

2.Молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении, в результате которого они имеют самые разные скорости.

1.Диффузия.

2. Броуновское движение – любые частицы малых размеров (≈ 1 мкм), взвешенные в газе или жидкости совершают зигзагообразное движение. Это движение вызывается ударами молекул среды, в которой частицы взвешены.

3.Давление газа на стенки сосуда.

4.Стремление газа занять весь объем.

5.Опыт Штерна.

3.Между молекулами (атомами) существуют силы взаимодействия – силы притяжения и отталкивания.

1.Деформация.

2.Опыты со свинцовыми цилиндрами.

3.Сохранение формы твердого тела.

4.Поверхностное натяжение жидкости.

5.Свойства прочности, упругости, твердости и т. д.

Физ. минутка (2 мин)

Изучение нового материала (10мин)

Учитель : Как можно проверить истинность этих положений?

Задание учащимся: указать, какое из положений МКТ подтверждается каждым опытом.

Опыт №1 (2 мин)

Оборудование: пробирки с водой и с водным раствором перманганата калия (марганцовка).

Ход работы:

Возьмите пробирку № 1 с водой и долейте в неё несколько капель раствора марганцовки из пробирки № 2. Что наблюдаем?

Долейте воды в пробирку № 1 из пробирки № 2. Что наблюдаем? (диффузия – 1 положение МКТ)

Опыт № 2. (2 мин):

Оборудование: картофель, марганцовка.

Ход работы:

Возьмите плод картофеля и на место разреза добавьте несколько гранул марганцовки. Что наблюдаем? (смачивание – 2 положение МКТ)

Опыт № 3. (2 мин):

Оборудование: 2 стеклянные пластинки, водный раствор в пробирке №2, кисточка.

Ход работы:

Смочите две стеклянные пластинки с помощью кисточки и затем плотно прижмите друг к другу. Затем попытайтесь их отсоединить. Что наблюдаем? (склеивание – 3 положение МКТ)

Учитель: Какие ещё опыты подтверждают положения МКТ?

Учитель: рассмотрим модели строения газов жидкостей и твердых тел (Слайд 7)

Запись в тетради (Слайд 8):

Беспорядочное хаотическое движение молекул называется тепловым движением.

Подтверждение такого характера движения молекул было получено в опыте Броуна (Слайд 9).

В то время не было дано правильного объяснения причины этого движения, и лишь спустя почти 80 лет А.Эйнштейн и М. Смолуховский построили теорию броуновского движения, а Ж. Перрен экспериментально подтвердил ее.

Из рассмотрения опытов Броуна необходимо сделать следующие выводы:

движение броуновских частиц вызывается ударами молекул вещества, в котором частицы взевешены;

броуновское движение непрерывно и беспорядочно, оно зависит от свойств вещества, в котором частицы взвешены;

движение броуновских частиц позволяет судить о о движении молекул среды, в которой эти частицы находятся;

броуновское движение доказывает существование молекул, их движение и непрерывный и хаотический характер этого движения.

Задание учащимся: заполнить 2 столбец таблицы 1 в тетради. Задают вопросы, работают с конспектом.

Учитель: Все тела имеют дискретную структуру, состоят из мельчайших частичек, называемых элементарными. Взаимодействуя между собой они образуют сложные и очень устойчивые и химически неделимые частицы, получившие название атомов вещества. Атомы химических элементов в результате электромагнитного взаимодействия соединяются между собой и образуют еще более сложные частицы вещества – молекулы (Слайд 11).

Опыты показывают, что молекулы различных веществ имеют разные размеры, но для оценки размеров молекул принимают значение, равное 10 – 10 м. Если увеличить все размеры во столько раз, чтобы молекула была видна (т.е. до 0,1 мм), то песчинка превратилась бы в стометровую скалу, муравей увеличился бы до размеров океанского корабля, а человек был бы ростом 1700 км. Массы отдельных молекул и атомов очень малы (m H20 ≈3·10 −26 кг) , поэтому в расчетах используют не абсолютные, а относительные значения масс.

Исследовательская работа учащихся (20 мин)

Задание учащимся: заполнить таблицу 2. « Масса и размеры молекул» в тетради, используя материал учебника (Слайд 12):

Таблица 2.

Величина

Определение

Формула

Единицы измерения

Относительная молекулярная (атомная) масса вещества

Отношение массы молекулы (атома) данного вещества к 1∕12 массы атома углерода

а.е.м.

Количество вещества

Отношение числа молекул (атомов) в данном макроскопическом теле к числу атомов в 0,012 кг углерода

Моль – количество вещества, содержащего столько молекул (атомов), сколько содержится атомов в 0,012 кг углерода.

Молярная масса

Масса вещества, взятого в количестве 1 моля.

M = m ₀ N А

10 −3 M r

Учитель: Рассказывает о силах молекулярного взаимодействия, их природе, сфере действия, одновременности действия сил притяжения и отталкивания, о зависимости молекулярных сил от расстояния между ними. Объясняет зависимость молекулярных сил от расстояния между ними (Слайд 14, 15).

Обобщение и систематизация знаний (20 мин)

Решить задачи: (Слайд 16, 17)

М r (Н 2 S О 4 ) = 2·1 + 32 + 16·4 = 98 г/моль

Сколько молекул содержится в 50 г Аℓ ?

М r (Аℓ) = 27г/моль

N = ν NA ν = m / M

ν = 50 г /27 г/моль = 1,85 моль

N = 1,85 · 6 ·10 ²³ = 11·10 ²³

Подведение итогов и результатов урока (2 мин)

Учитель проводит разбор ошибок, предлагает сравнить ответы для оценки своих знаний (Слайд 16, 17)

Рефлексия (1 мин)

Учитель проводит рефлексию урока с помощью карточки

Учащиеся анализируют, какие задания вызвали у них трудности, заполняют таблицу:

Самостоятельная внеаудиторная работа (задание на дом (слайд 18) ) (2 мин)

Задание учащимся:

1.  1  & 1.1 – 1.5

2. Заполнить таблицу, используя материал учебника  1   1.5.

Агрегатное состояние вещества

Характер движения частиц

Характер взаимодействия частиц

Сравнение Е к и Е р

Твердые тела

Атомы и молекулы жестко связаны др. с др., образуя пространственные кристаллические решетки – упорядоченное, периодически повторяющееся в пространстве расположение частиц.

Молекулярные силы взаимодействия настолько велики, что частицы не могут удалиться от своих «соседей». Тепловое движение частиц представляет собой хаотическое колебание относительно их положений равновесия.

Дальний порядок

Е к » Е р

Газы

Частицы движутся свободно, равномерно заполняя весь объем. Их взаимодействие др. с др. происходит только при соударении. При этих столкновениях передается импульс, который обуславливает давление газа.

Силы молекулярного взаимодействия практически отсутствуют, поэтому газы могут легко сжиматься и неограниченно расширятся.

Е р « Е к

Жидкости

Наблюдается упорядоченное относительное расположение соседних частиц. Молекулы совершают колебательное движение частиц около положения равновесия.

Под действием внешней силы в жидкости появляется направленность скачков частиц из одного «оседлого» положения в др. вдоль направления действия силы (текучесть).

Е р ≈ Е к

Плазма

Газ, в котором имеется большое количество и заряженных ионов, а также свободных электронов. Может быть получена при нагревании вещества до очень высоких температур (свыше 10000 º С). При этих условиях вещество находится в газообразном состоянии, причем все атомы превращаются в ионы в следствии тепловых столкновений.

2. Решить задачи:

[ 1 ] № 1, № 2 стр. 46.

Список использованной литературы

Дмитриева В.Ф. Физика: учебник СПО. 15-е изд., стереотип. –М.: Академия, 2011. .

Рымкевич А. П. Задачник. 10-11 кл.: пособие для общеобразоват. учрежд 16-е изд.. стереотип..- М: Дрофа,2012 .

Теория и методика обучения физике в школе: Частные вопросы: Учебное пособие для студ. Пед. Вузов/ С.Е. Каменецкий, Н.С. Пурышева, Т.И. Носова и др. Под редакией С.Е. Каменецкого – М.: Издательский центр «Академия», 2000.

Самоанализ урока

Урок проводился в гр. 176, 1 курса, специальности 15.02.07 Автоматизация технологических процессов и производств (по отраслям), в Красноярском промышленном колледже – филиале федерального государственного автономного образовательного учреждения высшего образования «Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ» (КПК НИЯУ МИФИ).

На данном уроке ставилась цель: углубить и конкретизировать представления учащихся о молекулярно – кинетической теории строения вещества.

По типу урок относится к изучению нового материала, а по форме – комбинированный, так как наряду с изучением новой темы, урок направлен на формирование коммуникативных и общетехнических умений по физике.

После проведения урока учащиеся должны были освоить следующие общие компетенции:

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.

ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.

На уроке отводилось время на формирование умений объяснять и раскрывать смысл наблюдаемых явлений.

В разделе «Молекулярная физика» учащиеся изучают поведение качественного нового материального объекта: системы состоящей из большого числа частиц (молекул и атомов), новую форму движения (тепловую).

Многие вопросы из молекулярной физики рассматривались в базовом курсе школы, но это было только первоначальное знакомство с этим разделом курса физики. Целью урока было актуализировать, углубить и расширить знания, имеющиеся у учащихся, довести их до уровня понятий и количественного описания явлений. Изучение раздела «Молекулярная физика даёт возможность продолжить знакомство учащихся с экспериментальным методом исследования.

При планировании урока использовались межпредметные связи: химия, биология, математика, общетехнические дисциплины.

Этапы урока были распределены по времени. На уроке организованна познавательная деятельность, применялись различные сочетания фронтальной групповой и индивидуальной работы учащихся.

Урок был продуман таким образом, чтобы учащиеся сами могли выполнять простые задания и сразу делиться впечатлениями от увиденного, а затем их объяснять. Соблюдался охранительный режим. Подведены итоги урока.

Содержание урока имело научную, воспитательную и развивающую направленность. Учебный материал был подобран правильно. Прослеживается связь теории с практикой.

При выполнении заданий учащиеся были разделены на группы по 4 человека, что позволило им самим осуществлять контроль и взаимоконтроль.

При обучении использовались следующие методы и приёмы: различные сочетания словесного, наглядного и практического методов (информационный, репродуктивный, частично – поисковый, проблемный, исследовательский). Применялись технические средства обучения – ПК, презентация. Контроль учащихся старался осуществлять словесно, что создавало комфортную психологическую обстановку, учащиеся не боялись ошибиться и высказывать свою точку зрения на происходящие процессы.

Структура урока соответствовала поставленной цели и замыслу. Стиль отношений учителя и учащихся способствует успешному формированию хороших результатов урока. Все поставленные цели урока в целом были достигнуты, а поставленные задачи выполнены.

План-конспект урока

по физике

на тему «Уравнение Менделеева-Клапейрона. Газовые законы»

Разработал: Гончарова С. Д.

преподаватель физики ГБПОУ ЛО

«Волховский колледж транспортного строительства»

Волхов

2016

Тема урока: «Уравнение Менделеева-Клапейрона. Газовые законы»

Дата проведения : 1 0 .11.2016

Тип урока: комбинированный

Технология урока: групповая технология.

Цель урока : 1. Проведение контроля выполнения домашнего задания, оценка уровня полученных ранее знаний и умений.

2. Вывод связи между тремя макроскопическими параметрами идеального газа – уравнение Менделеева-Клапейрона, изучение част­ных слу­чаев перехода газа из одного состояния в другое (изопроцессы), когда неиз­мен­ной ве­ли­чи­ной яв­ля­ет­ся один из мак­ро­ско­пи­че­ских па­ра­мет­ров.

3. Развитие научного представлениястудентов о происходящих процессах в газах, физической речи, учебной активности и самостоятельности обучающихся; логического мышления; умения выделять главное, анализировать, обобщать, делать выводы, развитие адекватной оценки и самооценки.

4. Воспитание дисциплинированности, аккуратности, ответственного отношения к учебному труду; формирование умения принимать решения, работать в коллективе.

Планируемые образовательные результаты.

Владение физическими понятиями: давление газа, основное уравнение МКТ идеального газа, параметры состояния газа, термодинамическая шкала температур, основное уравнение состояния газа, уравнение Клапейрона, уравнение Менделеева, универсальная газовая постоянная, изопроцесс, изотермический процесс, изохорный процесс, изобарный процесс, изотерма, изохора, изобара.

Знание единиц измерения параметров газа, закономерностей изменения параметров состояния газа при изопроцессах,

Владение газовыми законами: Бойля-Мариотта, Шарля, Гей-Люссака;

Умение обнаруживать зависимость между давлением газа и его микропараметрами, между давлением, его объемом и температурой;

Сформированность умения решать физические задачи с использованием основного уравнения МКТ, уравнения Менделеева-Клапейрона, газовых законов, читать и строить графики изопроцессов;

Сформированность умения применять газовые законы для объяснения физических явлений в природе и для принятия практических решений в повседневной жизни:

Владение методами описания, анализа полученной информации и обобщения.

Основные термины, понятия: основное уравнение состояния газа, уравнение Менделееа-Клапейрона, универсальная газовая постоянная, изопроцесс, изотермический процесс, изохорный процесс, изобарный процесс, изотерма, изохора, изобара.

Оборудование: индивидуальные листы, тесты, компьютер, мультимедийное оборудование, презентация PowerPoint .

План урока

1. Мотивация.

2. Проверка домашнего задания.

3. Актуализация знаний.

4. Изучение нового материала.

5. Закрепление полученных знаний.

6. Обобщение нового материала и первичный контроль полученных знаний.

7. Домашнее задание.

8. Рефлексия.

Занятия в колледже проводятся «парами», т.е. продолжительность занятия составляет 90 мин. Данная тема рассчитана на 90 минут.

Предварительно были изучены взаимоотношения в группе, предпочтения общения обучающихся и уровень подготовки по дисциплине «Физика». Эта работа проведена была с целью формирования малых групп для работы на уроке. Сделана схема рассадки. Группы формируются по 4-5 человек, сидящих за соседними партами в одном ряду. Такой способ группировки позволяет форму работы (в парах, индивидуальная) без временных затрат.

Формы контроля и оценки результатов урока: устный опрос, тестовые задания, письменные задания (решение задач, заполнение таблицы).

Ход урока

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Планируемые образовательные результаты

Организационный момент

Приветствие обучающихся, отметка отсутствующих в журнале, положительный настрой на работу.

Сообщает, что изучают раздел «Основы молекулярной физики и термодинамики», тема «Основы молекулярно-кинетической теории. Идеальный газ».

Приветствие, подготовка учебных принадлежностей, настрой на урок.

Позитивный настрой на урок.

Этап контроля полученных ранее знаний (выполнение д/з)

- На прошлом занятии вы изучили тему «Основное уравнение МКТ идеального газа. Термодинамическая шкала температур».

Проверим, как вы справились с д.з.

Выдача заданий по вариантам:

1. Тест (Приложение 1);

2. Слайд с ключами к заданиям;

3. Анализ ошибок.

1. Выполнение теста, решение заданий.

2. Работа в парах.

Взаимопроверка. Оценка. Внесение оценки в индивидуальную карту.

3. Анализ ошибок, допущенных в ходе выполнения задания.

Воспитание ответственного отношения к учебному труду; Владение физическими понятиями: основное уравнение МКТ идеального газа, параметры состояния газа, термодинамическая шкала температур; Умение обнаруживать зависимость между давлением газа и его микропараметрами;

Развитие активности, ответственности, самостоятельности, логического мышления.

Этап формулирования темы урока, постановки целей (2 мин.)

Преподаватель:

- На предыдущем занятии вы выяснили, какая существует связь между давлением газа и его микропараметрами. Эта связь выражена основным уравнением молекулярно-кинетической теории идеального газа. Из известных формул мы выведем связь между тремя макроскопическими параметрами, запишем её в двух видах: в форме, полученной Клапейроном, и форме, полученной Менделеевым;

Установим связь между тремя макроскопическими параметрами газа в газовых процессах, протекающих при постоянном значении одного из этих трёх параметров, или изопроцессах: изотермических, изохорных и изобарных. Итак, тема сегодняшнего урока: «Уравнение Менделеева- Клапейрона. Газовые законы».

(Слайд с темой урока, целью и задачами)

Записывают тему урока в тетрадь.

Умение ставить перед собой цели и задачи.

Этап актуализации знаний

Фронтальный опрос, за правильный ответ в индивидуальной карте преподаватель ручкой особого цвета выставляет «+».

Вспомним основные понятия и величины, с которыми мы будем сегодня работать:

1) Что в МКТ называется идеальным газом?

2)Какие параметры газа называются микроскопическими?

3) Назовите макропараметры состояния газа, их обозначения и ед. изм. в СИ.

4) Как связана средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул с термодинамической температурой (формула)?

5) Как связана средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул со средней квадратичной скоростью движения?

6) Что такое концентрация молекул? Как обозначают эту величину?

7) Что называют количеством вещества? Как обозначается эта величина и в каких единицах измеряется?

8) Какое число молекул (атомов) содержится в 1 моле вещества? Как называется это число?

9) Что называют молярной массой?

10) Запишите основное уравнение МКТ идеального газа. Назовите величины, входящие в формульное выражение.

Отвечают с места по поднятой руке или по назначению преподавателя.

1) Идеальный газ – это газ, в котором взаимодействием между молекулами можно пренебречь.

2) Масса молекулы (атома) m o ,

средняя квадратичная скорость молекул - v , концентрация молекул – n .

3) Давление, объем и температура.

Р – давление, ед. изм. в СИ – Па.

V - объём, ед. изм. в СИ - м 3 .

Т – температура, ед.изм. в СИ – К.

4) , где Е к – средняя кинетическая энергия поступательного движения частиц;

Т - термодинамическая температура;

k – постоянная Больцмана.

5)
, где

m 0 – масса молекулы;

v - средняя квадратичная скорость молекул.

6) Концентрация – отношение числа молекул к объёму.
, где

n – концентрация;

N - число молекул;

V - объём.

7) Количество вещества – это отношение числа молекул в данном макроскопическом теле к числу атомов, содержащихся в 12 г углерода (N A ):
.

Ед. изм. - моль.

8) В 1 моле содержится N A = 6,02 ·10 23 моль -1 .

N A – число Авогадро.

9) Молярная масса – масса 1 моля вещества.

10)
.

p – давление газа.

n – концентрация.

m 0 - масса молекулы (атома).

v – средняя квадратичная скорость движения молекул (атомов).

Умения выделять главное;

Знание единиц измерения параметров газа, закономерностей изменения параметров состояния газа.

Развитие физической речи.

Этап изучения нового материала

(25 мин.)

На этом этапе работа организуется в группах. Преподаватель объясняет критерии оценивания работы на данном этапе.

Как известно, основное уравнение МКТ идеального газа устанавливает зависимость давления от микропараметров. Но есть уравнение, которое связывает все три макроскопических параметра газа (давление, объём, температуру). Сейчас мы попытаемся это уравнение вывести.

1. Используя уравнение
;
и получите формулу зависимости p от T .

2.Учитывая, что
, запишите новое уравнение.

3. Преобразуйте уравнение таким образом, чтобы все макроскопические параметры оказались в левой части уравнения.

4. Рассмотрим полученное уравнение.

Впер­вые это уравнение вывел в 1834 г. фран­цуз­ский учё­ный Бэнуа Кла­пей­рон. Взяв толь­ко тот слу­чай, когда масса пор­ции газа по­сто­ян­на, а, сле­до­ва­тель­но, и ко­ли­че­ство ча­стиц по­сто­ян­но, он сде­лал вывод: т.к.
, то
- уравнение Клапейрона.

5. В 1874 г. рус­ский химик Дмит­рий Иванович Мен­де­ле­ев несколь­ко обоб­щил это урав­не­ние. Данное уравнение он рассмотрел для 1 моля вещества:

моль, т.е. N = N A .

Запишите новый вид уравнения.

6.Как вы заметили, в правой части стоит произведение двух постоянных величин, соответственно, результатом будет тоже постоянная величина. Эту постоянную назвали универсальной газовой постоянной и обозначили R .

- уравнение Менделеева.

, получаем:
или

.

8. Учитывая, что

9.Рассмотрим частные случаи – процессы в газах, когда неизменной величиной является один из макропараметров. Такие процессы называют изопроцессами («изос» - равный). Изопроцессы в газах бывают изотермическими, изохорными и изобарными.

10. Начнем с изотермического процесса. Изотермическим процессом называется процесс в газах, протекающий при неизменном количестве вещества и постоянной температуре: v =const , T =const .

Сегодня мы рассматривали уравнение
. Для изотермического процесса следует вывод
- закон Бойля-Мариотта.

Или

Из данного равенства можно составить пропорцию
. Откуда видно, что при изотермическом процессе давление газа обратно пропорционально его объёму.

Что является графиком обратной пропорциональности?

Графиком является ветка гиперболы – изотерма.

11. Изохорным (изохорическим) процессом называется процесс в газах, протекающий при неизменном количестве вещества и постоянном объеме: v =const , V =const .

Из
для изохорного процесса =>
- закон Шарля.

Откуда можно получить
, т.е. давление газа прямо пропорционально температуре.

Графиком является изохора:

Сле­ду­ет об­ра­тить вни­ма­ние на то, что на гра­фи­ке при­сут­ству­ет об­ласть, близ­кая к аб­со­лют­но­му нулю тем­пе­ра­тур, в ко­то­рой дан­ный закон не вы­пол­ня­ет­ся. По­это­му пря­мую в об­ла­сти, близ­кой к нулю, сле­ду­ет изоб­ра­жать пунк­тир­ной ли­ни­ей.

12. Изобарным (изобарическим) процессом называется процесс в газах, протекающий при неизменном количестве вещества и постоянном давлении: v =const , p =const .

Из
для изобарного процесса =>
- закон Гей-Люссака.

Откуда можно получить
, т.е. объём газа прямо пропорционален температуре.

Графиком является изобара.

Работа в группах: в группах выбираются обучающиеся, которые следят за работой группы и оценивают работу каждого с выставлением отметки в индивидуальную карту.

Записывают в тетради вывод формул, сверяют полученные результаты с готовыми на слайдах.

1.
.

Т.к. , то

.

Т.е.
.

2.
.

3. Умножим обе части уравнения на V и разделим на T , получаем:

4. Записывают:
- уравнение Клапейрона.

5.
моль, т.е. N = N A .

6.
- универсальная газовая постоянная;

моль -1 * ·1,38·10 -23
.

- уравнение Менделеева.

7. В случае произвольного количества вещества
, получаем:

или
.

8.Учитывая, что
, где µ - молярная масса, получаем
- уравнение Менделеева-Клапейрона.

9. Изопроцессы – процессы, протекающие в газах при постоянном количестве вещества и одном неизменном макропараметре.

10. Изотермический процесс: v =const , T =const .

Т.к.
, v =const , T =const =>
- закон Бойля-Мариотта.

Или

Т.е.
- (p ~ 1/V ).

Гипербола.

Графиком является изотерма .

11. Изохорный (изохорический) процесс: v =const , V =const .

Из
=>
- закон Шарля.

Или
=>
, (p ~ T ).

График - изохора :

12. Изобарный (изобарический) процесс: v =const , p =const .

Из
=>
- закон Гей-Люссака.

Т.е.
=>
. ( V ~ T).

График – изобара .

Владение физическими понятиями: параметры состояния газа, уравнение Менделеева-Клапейрона, универсальная газовая постоянная, изопроцесс, изотермический процесс, изохорный процесс, изобарный процесс, изотерма, изохора, изобара.

Знание единиц измерения параметров газа, закономерностей изменения параметров состояния газа при изопроцессах.

Умение обнаруживать зависимость между давлением газа, его объемом и температурой.

Умение логически мыслить; выделять главное, делать выводы.

Развитие физической речи.

Умение принимать решения, работать в коллективе.

Этап закрепления полученных знаний. Решение задач

(14 мин.)

Работа в группах. Группы зарабатывают дополнительные балы, если предлагают обоснованные шаги при решении поставленной задачи.

- Сейчас мы с вами выполним задания, пользуясь новыми знаниями.

1. Какое давление имеет 1 кг азота в объёме 1 м 3 при температуре 27 о С?

Запишите, что дано и что найти.

Какое уравнение устанавливает связь между макропараметрами газа?

2. Даны графики процессов в различных системах координат

Найти во всех трех системах координат:

Изотермы;

3.При температуре 27 о С давление газа в закрытом сосуде было 75кПа. Каким будет давление этого газа при температуре – 13 о С?

Уравнение Менделеева-Клапейрона.

V = 1 м 3

t =27 o C

m =1 кг

µ(N 2)=28г/моль

R =8,31Дж/моль·К

Т=300 K

28∙10 -3 кг/моль

p – ?

Вычисления:

:

t 1 =27 o C

p 1 =75 кПа

t 2 =-13 o C

300 o K

75∙10 3 Па

263 o C

p 2 – ?

По закону Шарля: р/Т=const .

р 1 /Т 1 = р 2 /Т 2 ,

р 1 Т 2 =р 2 Т 1 ,

р 2 =р 1 Т 2 /Т 1 ,

р 2 =75∙10 3 ∙263/300=65кПа.

Ответ: 65кПа.

Умение решать физические задачи с использованием уравнения Менделеева-Клапейрона, газовых законов, читать и строить графики изопроцессов.

Развитие самостоятельности, аккуратности, вниматнльности.

Обобщение темы урока и первичный контроль знаний

1. Давайте подведем итог сегодняшнего урока. Что нового узнали на уроке?

(Фронтальный опрос).

2. Заполните таблицу:

На слайде таблица.

3. Выполните тестовые задания.

(Выдача тестовых заданий).

4. Ключ к тесту и критерии оценивания.

Какие вопросы остались непонятными для вас?

1. Пользуясь конспектом, учебником отвечают на вопросы.

2. Заполняют таблицу:

3. Выполнение теста. Индивидуальная работа.

4. Работа в парах Взаимопроверка и выставление отметки.

Если есть вопросы, то задают. Ответы могут давать обучающиеся, которым данные вопросы ясны или преподаватель.

Умение выделять главное, обобщать и анализировать.

Развитие физической речи.

Формирование ответственного отношения к оценке и самооценке; объективности оценки.

Оценочный этап. (2 мин.)

Выставление оценок за урок.

Обратитесь к вашим индивидуальным картам. В течение всего занятия там появлялись отметки. Выведите среднее арифметическое за весь урок. Назовите свои отметки.

Каждый обучающийся по 3-4 отметкам (устные ответы, тест по д/з, работа на уроке, тест в конце урока) как среднее арифметическое определяют оценку за урок, ответственные в группах контролируют правильность и объективность выставления отметок.

Формирование ответственного отношения к оценке и самооценке; объективности оценки.

Домашнее задание

Следующий урок – л.р. «Проверка закона Бойля-Мариотта».

1. Подготовить ответы на контрольные вопросы к л.р. (вопросы на стенде в кабинете и на сайте колледжа).

2. §§4.10-4.12, ответить на вопросы 20-25 на с. 123, выучить определения изопроессов, знать вывод уравнения М-К, уметь читать и строить графики изопроцессов.

3. Разобрать пример решения задачи №2, с. 123,

решить задачи №№ 3-5, с.125.

4*. По желанию: Подготовить сообщение об истории открытия газовых законов.

Записывают домашнее задание.

Формирование ответственного отношения к учебному труду, внимательности, аккуратности.

Этап рефлексии

Дорогие, друзья! Наш урок подошел к концу. Оставьте ваши отзывы об уроке.

Всем спасибо за урок! Желаю Вам успехов на других занятиях.

Обучающиеся заполняют анкету (Приложение 3).

Умение проводить оценку и самооценку.

Список использованной литературы :

Дмитриева В.Ф. Физика для профессий и специальностей технического профиля. Учебник. – М., 2014;

Дмитриева В.Ф. Физика для профессий и специальностей технического профиля. Сборник задач. – М., 2014;

Дмитриева В.Ф. Васильев Л.И. Физика для профессий и специальностей технического профиля. Контрольные материалы. – М.2016.

Методика преподавания физики в средней школе: Частные вопросы / Под ред. С. Е. Каменецкого, Л.А. Ивановой. – М.: Просвещение, 1987. – 336 с.

Методика преподавания физики в средней школе: Молекулярная физика. Электродинамика / Под ред. С. Я. Шамаша. – М.: Просвещение, 1987. – 256 с.

Смирнов А. В. Методика применения информационных технологий в обучении физике. – М.:Издательский центр «Академия», 2008. – 240 с.

Приложение 1

Идеальный газ. Температура.

Вариант 1

1. Давление газа на стенку сосуда обусловлено…

А. притяжением молекул друг к другу

Б. столкновениями молекул со стенками сосудов

В. столкновением молекул газа между собой

Г. проникновением молекул сквозь стенки сосуда

2. Как изменилось давление идеального газа, если в данном объеме скорость каждой молекулы газа увеличилась в 2 раза, а концентрация молекул осталась без изменения?

А. увеличилось в 2 раза

Б. увеличилось в 4 раза

В. уменьшилось в 2 раза

Г. уменьшилось в 4 раза

3. При повышении температуры идеального газа в запаянном сосуде его давление увеличивается. Это объясняется тем, что с ростом температуры...

А.увеличиваются размеры молекул газа

Б. увеличивается энергия движения молекул газа

В. увеличивается потенциальная энергия молекул газа

Г. увеличивается хаотичность движения молекул газа

4. Как изменится концентрация молекул газа при уменьшении объема сосуда в 2 раза?

А.увеличится в 2 раза

Б. уменьшится в 2 раза

В. не изменится

Г. уменьшится в 4 раза

5. При уменьшении температуры средняя кинетическая энергия молекул

А. увеличится

Б. уменьшится

В. не изменится

Г. иногда увеличится, иногда уменьшится

6. Если при неизменной температуре концентрация газа уменьшится в 3 раза, то давление:

в) уменьшится в 3 раза; г) увеличится в 3 раза.

7 . Во сколько раз изменится кинетическая энергия газа, если его температура уменьшится в 4 раза:

8.Сопоставьте выражение и формулу

В)

9. Средняя кинетическая энергия молекул газа равна 2,25 ∙ 10 -20 Дж. При какой температуре находится газ?

а) 465 К; б) 1087 К; в) 1347 К; г) 974 К.

10. Найдите концентрацию молекул кислорода, если его давление 0,2 МПа, а средняя квадратичная скорость молекул равна 700 м/с.

Критерии оценки: «5» - 11 -12 баллов;

«4» - 9-10 баллов

«3» - 6-8 баллов

«2» - 0-5 баллов

Идеальный газ. Температура.

Средняя кинетическая энергия движения частиц

Вариант 2.

Задания 1-8 оцениваются в 1 балл, задания 9-10 - в 2 балла.

Максимальное количество баллов за работу – 12.

Газ, называется идеальным, если:

а) взаимодействие между его молекулами пренебрежимо мало;

б) кинетическая энергия молекул много меньше потенциальной энергии;

в) кинетическая энергия молекул много больше потенциальной энергии;

г) похож на разряженный газ.

2. Если среднюю квадратичную скорость молекул уменьшить в 3 раза (при n = соnst ), то давление идеального газа

А) увеличится в 9 раз Б) уменьшится в 3 раза

В) уменьшится в 9 раз Г) увеличится в 3 раза.

3.Давление газа будет тем больше, чем:

а) больше скорость движения молекул; б) больше молекул ударяется о стенку;

в) не зависит от скорости движения молекул; г) верны ответы а) и б).

4. При увеличении объема сосуда в 2 раза, концентрация молекул газа…

А.увеличится в 2 раза

Б. уменьшится в 2 раза

В. не изменится

Г. уменьшится в 4 раза

5. Средняя кинетическая энергия теплового движения молекул идеального газа при увеличении абсолютной темпера­туры газа в 3 раза

А) увеличится в 3 раза. Б) уменьшится в 3 раза. В) уменьшится в 9 раз

Г) увеличится в 9 раз.

6. Если при неизменной температуре концентрация газа увеличится в 3 раза, то давление:

а) увеличится в 9 раз; б) не изменится

в) уменьшится в 3 раза; г)увеличится в 3 раза.

7 . Во сколько раз изменится кинетическая энергия газа, если его температура увеличится в 4 раза:

а) уменьшится в 16 раз; б) увеличится в 16 раз;

в) увеличится в 4 раза; г) уменьшится в 4 раза.

8. Поставьте в соответствие

Температура по шкале Цельсия (°С)

Температура по шкале Кельвина (К)

1) 0

А) 273

2) 27

Б) 246

3) – 273.

В) 0

Г) 300

9. Какова концентрация молекул кислорода (молярная масса 32 г/ моль), если средняя квадратичная скорость их движения при давлении 0,2 МПа равна 300м/с

а) 0,3 ∙ 10 26 м 3 ; б) 1,3 ∙ 10 26 м 3 ; в) 13∙ 10 26 м 3 ; г) 2,6 ∙ 10. 26 м 3

10. В ампуле содержится водород (Н 2). Определите давление газа, если его концентрация равна 2· 10 25 м -3 , а средняя квадратичная скорость движения молекул водорода 500 м/с.

Критерии оценки: «5» - 11 -12 баллов;

«4» - 9-10 баллов

«3» - 6-8 баллов

«2» - 0-5 баллов

Ключи к тесту и критерии оценивания

Критерии оценки: «5» - 11 -12 баллов;

«4» - 9-10 баллов

«3» - 6-8 баллов

«2» - 0-5 баллов

Приложение 2

Уравнение Менделеева-Клапейрона. Газовые законы

Вариант 1

Каждое задание оценивается в 1 балл.

1. Выражение
является

А) законом Шарля, Б) законом Бойля-Мариотта,

В) уравнением Менделеева-Клапейрона, Г) законом Гей-Люссака.

2. При изохорном процессе в газе не изменяется (при т = = сonst ) его:

А) давление. Б) объём. В) температура.

3. Изобарный процесс в идеальном газе представлен графиком

4. Выражение
(

Приложение 3

Задание ученикам по рефлексии их деятельности.

Предлагается заполнить небольшую анкету:

1. На уроке я работал

2. Своей работой на уроке я

3. Урок для меня показался

4. Материал урока мне был

5. Свою работу на уроке я оцениваю (оцените работу по 10-балльной шкале).

6. Домашнее задание мне кажется

активно / пассивно

доволен / не доволен

коротким / длинным

понятен / не понятен

полезен / бесполезен

интересен / скучен

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

легким / трудным

интересным / неинтересным

Конспект открытого урока по теме «Постоянный электрический ток» I курс (СПО)

Цель урока: Обобщение знаний по теме "Постоянный электрический ток".

Задачи:

образовательная: повторить основные величины, понятия, законы.

развивающая: устанавливать логические связи между физическими величинами, понятиями, уметь обобщать полученные знания.

воспитательная: уметь работать в группах, получать положительную мотивацию от полученных знаний.

Оборудование:

Интерактивная доска

Лабораторное оборудование:

амперметр,

вольтметр,

2 резистора,

выключатель,

соединитель провода.

Наглядность : электрическая цепь, путеводитель.

Ход урока

Организационный момент.

Вступительное слово учителя. Сегодня ребята нам предстоит обобщить изученный материал по теме "Постоянный электрический ток", совершив путешествие по стране "Электричество". И начнем с города "Перепутье".

Основная часть урока.

1) "Перепутье". Время - 5 мин.

Найди правильную дорогу. На интерактивной доске представлены все изученные физические величины. Найти правильную дорогу, последовательно провести линии.

Задание распечатано на листах и раздается всем учащимся и 1 учащийся у доски.

2) "Подумайград". Время - 2 мин.

Вопрос записан на доске. Устно. Кто первый ответит? (Используется Презентация РРS).

Вопрос: Почему количество единиц измерения не соответствует количеству физических величин?

Ответ: 1) А (работа), Q (количество теплоты) - имеют одну и ту же единицу измерения [Дж] Джоуль.

2) Е (электродвижущая сила), U (напряжение) - также имеют одну и ту же единицу измерения [В] - Вольт.

3) "Формулград". От каждой группы выходят к доске по 1 ученику. Время - 5 мин.

Допиши формулу. 3 человека выполняют на доске, остальные учащиеся выполняют в рабочих тетрадях.

4) "Прибороград". На интерактивной доске представлена следующая таблица. Учащиеся на листах с подписанными фамилиями отвечают цифрами (1-5), (2-6) и т.д. Время 3 мин.

Вещество может находиться в трех агрегатных состояниях: твердом, жидком и газообразном. Молекулярная физика - раздел физики, в котором изучаются физические свойства тел в различных агрегатных состояниях на основе их молекулярного строения.

Тепловое движение - беспорядочное (хаотическое) движение атомов или молекул вещества.

ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ

Молекулярно-кинетическая теория - теория, объясняющая тепловые явления в макроскопических телах и свойства этих тел на основе их молекулярного строения.

Основные положения молекулярно-кинетической теории:

1. вещество состоит из частиц - молекул и атомов, разделенных промежутками,
2. эти частицы хаотически движутся,
3. частицы взаимодействуют друг с другом.

МАССА И РАЗМЕРЫ МОЛЕКУЛ

Массы молекул и атомов очень малы. Например, масса одной молекулы водорода равна примерно 3,34*10 -27 кг, кислорода - 5,32*10 -26 кг. Масса одного атома углерода m 0C =1,995*10 -26 кг

Относительной молекулярной (или атомной) массой вещества Mr называют отношение массы молекулы (или атома) данного вещества к 1/12 массы атома углерода:(атомная единица массы).

Количество вещества - это отношение числа молекул N в данном теле к числу атомов в 0,012 кг углерода N A:

Моль - количество вещества, содержащего столько молекул, сколько содержится атомов в 0,012 кг углерода.

Число молекул или атомов в 1 моле вещества называют постоянной Авогадро:

Молярная масса - масса 1 моля вещества:

Молярная и относительная молекулярная массы вещества связаны соотношением: М = М r *10 -3 кг/моль.

СКОРОСТЬ ДВИЖЕНИЯ МОЛЕКУЛ

Несмотря на беспорядочный характер движения молекул, их распределение по скоростям носит характер определенной закономерности, которая называется распределением Максвелла.

График, характеризующий это распределение, называют кривой распределения Максвелла. Она показывает, что в системе молекул при данной температуре есть очень быстрые и очень медленные, но большая часть молекул движется с определенной скоростью, которая называется наиболее вероятной. При повышении температуры эта наиболее вероятная скорость увеличивается.

ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ В МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ

Идеальный газ - это упрощенная модель газа, в которой:

1. молекулы газа считаются материальными точками,
2. молекулы не взаимодействуют между собой,
3. молекулы, соударяясь с преградами, испытывают упругие взаимодействия.

Иными словами, движение отдельных молекул идеального газа подчиняется законам механики. Реальные газы ведут себя подобно идеальным при достаточно больших разрежениях, когда расстояния между молекулами во много раз больше их размеров.

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории можно записать в виде

Скорость называют средней квадратичной скоростью.

ТЕМПЕРАТУРА

Любое макроскопическое тело или группа макроскопических тел называется термодинамической системой.

Тепловое или термодинамическое равновесие - такое состояние термодинамической системы, при котором все ее макроскопические параметры остаются неизменными: не меняются объем, давление, не происходит теплообмен, отсутствуют переходы из одного агрегатного состояния в другое и т.д. При неизменных внешних условиях любая термодинамическая система самопроизвольно переходит в состояние теплового равновесия.

Температура - физическая величина, характеризующая состояние теплового равновесия системы тел: все тела системы, находящиеся друг с другом в тепловом равновесии, имеют одну и ту же температуру.

Абсолютный нуль температуры - предельная температура, при которой давление идеального газа при постоянном объеме должно быть равно нулю или должен быть равен нулю объем идеального газа при постоянном давлении.

Термометр - прибор для измерения температуры. Обычно термометры градуируют по шкале Цельсия: температуре кристаллизации воды (таяния льда) соответствует 0°С, температуре ее кипения - 100°С.

Кельвин ввел абсолютную шкалу температур, согласно которой нулевая температура соответствует абсолютному нулю, единица измерения температуры по шкале Кельвина равна градусу Цельсия: [Т] = 1 К (Кельвин).

Связь температуры в энергетических единицах и температуры в градусах Кельвина:

где k = 1,38*10 -23 Дж/К - постоянная Больцмана.

Связь абсолютной шкалы и шкалы Цельсия:

T = t + 273

где t - температура в градусах Цельсия.

Средняя кинетическая энергия хаотического движения молекул газа пропорциональна абсолютной температуре:

Средняя квадратичная скорость молекул

Учитывая равенство (1), основное уравнение молекулярно-кинетической теории можно записать так:

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА

Пусть газ массой m занимает объем V при температуре Т и давлении р , а М - молярная масса газа. По определению, концентрация молекул газа: n = N/V , где N -число молекул.

Подставим это выражение в основное уравнение молекулярно-кинетической теории:

Величину R называют универсальной газовой постоянной, а уравнение, записанное в виде

называют уравнением состояния идеального газа или уравнением Менделеева-Клапейрона. Нормальные условия - давление газа равно атмосферному ( р = 101,325 кПа) при температуре таяния льда ( Т = 273,15 К ).

1. Изотермический процесс

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной температуре называют изотермическим.

Если Т =const, то

Закон Бойля-Мариотта

Для данной массы газа произведение давления газа на его объем постоянно, если температура газа не меняется: p 1 V 1 =p 2 V 2 при Т = const

График процесса, происходящего при постоянной температуре, называется изотермой.

2. Изобарный процесс

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении называют изобарным.

Закон Гей-Люссака

Объем данной массы газа при постоянном давлении прямо пропорционален абсолютной температуре:

Если газ, имея объем V 0 находится при нормальных условиях: а затем при постоянном давлении переходит в состояние с температурой Т и объемом V, то можно записать

Обозначив

получим V=V 0 T

Коэффициент называют температурным коэффициентом объемного расширения газов. График процесса, происходящего при постоянном давлении, называется изобарой .

3. Изохорный процесс

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называют изохорным. Ecли V = const , то

Закон Шарля

Давление данной массы газа при постоянном объеме прямо пропорционально абсолютной температуре:

Если газ, имея объем V 0 ,находится при нормальных условиях:

а затем, сохраняя объем, переходит в состояние с температурой Т и давлением р , то можно записать

График процесса, происходящего при постоянном объеме, называется изохорой .

Пример. Каково давление сжатого воздуха, находящегося в баллоне вместимостью 20 л при 12°С, если масса этого воздуха 2 кг?

Из уравнения состояния идеального газа

определим величину давления.

ДЕПАРТАМЕНТ ОБЩЕГО И ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ БРЯНСКОЙ ОБЛАСТИ

ГБОУ СПО «БРЯНСКИЙ ТЕХНИКУМ МАШИНОСТРОЕНИЯ И АВТОМОБИЛЬНОГО ТРАНСПОРТА»

Им. Героя Советского Союза М.А.Афанасьева

«Утверждаю»

Зам. Директора по УР

Т.В. Гавричкова

_________________

«____»_________г.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

На1-2семестр 2012-2013 учебного года курс 1

Группа М-11, М-12, М-13,О-14, О-15 предмету Физика специальность

Преподаватель Т.М.Фролова

Количество часов по учебному плану 169. Составлен в соответствии с программой, утверждённой Министерством общего и профессионального образования Российской Федерации

Рассмотрен на заседании предметной комиссии математических и общих естественнонаучных дисциплин цикла

Протокол №_________от «____»_________г.

Председатель предметной комиссии_______________________________

Календарно-тематический план составлен на базе примерной программы среднего (полного) общего образования по физике (профильный уровень) и авторской программы Г.Я.Мякишева с УМК. Данный учебно-методический комплект предназначен для преподавания физики. В учебниках на современном уровне и с учётом новейших достижений науки изложены основные разделы физики. КТП составлен с таким расчётом, чтобы обучающиеся приобрели достаточно глубокие знания предмета и, в дальнейшем, смогли больше времени посвятить профессиональной подготовке по выбранной специальности.

Курс физики (профильный уровень) отводит 169 часов, из расчёта 5 учебных часов в неделю.

Количество контрольных работ – 2.

Физический практикум -26.

Практические занятия -12 ч.

п-п

Наименование разделов и тем

Кол-во часов

Календ. Сроки изучения тем

Вид занятий

Наглядные пособия

Задания для учащихся

Примечания

Раздел 1. МЕХАНИКА

Глава 1.1 Кинематика.

Механическое движение. Виды движения. Скорость.

1 неделя

Комбин. урок

Плакаты, ЭВМ,СD

§3-10 конспект, №12, 13 с.10

Неравномерное движение. Ускорение.

1 неделя

Комбин. урок

Плакаты ЭВМ, СD

§11-14, конспект №16, 19 с.10

И/З «И.Ньютон»

Равномерное движение по окружности.

2 неделя

Комбин. урок

Плакаты ЭВМ, СD

§17-19, конспект №20 с.10

Глава 1.2 Динамика.

Понятие силы. Законы Ньютона

2 неделя

Комбин. урок

Динамометры, грузы, тележки

§20-28, конспект №25, 28 с.14

Л/Р № 1.

Силы в природе. Сила тяжести. ЗВТ. Вес тела.

3неделя

Комбин. урок

§29-33 конспект, № 37, 38 с. 15

Л/Р №2 И/З «Освоение космоса»

Силы в природе. Сила упругости. Сила трения.

3 неделя

Комбин. урок

Штатив, пружина, динамометр, грузы, ЭВМ, СD, плакат

§34-38, конспект № 30, 34 с.14

Л/Р № 1 «Измерение жёсткости пружины »

4 неделя

Лаборат. работа

Штатив с муфтами и лапкой, спиральная пружина

Отчёт о проделанной работе

Л/Р № 2 «Измерение коэффициента трения скольжения»

4 неделя

Лаборат. работа

Деревянный брусок, деревянная линейка, набор грузов, динамометр.

Отчёт о проделанной работе

Обобщающий урок по теме: «Динамика»

5 неделя

Практич занятие

карточки

Задачи в тетр.

Глава 1.3 Законы сохранения.

Закон сохранения импульса. Применение ЗСИ.

5 неделя

Комбин. урок

ЭВМ, СD

§39-42, конспект № 5,6 с.17

Л/Р №3

Работа. Виды механической энергии.

6 неделя

Комбин. урок

ЭВМ, СD

§43-51 конспект № 15, 16 с.17

Закон сохранения механической энергии. КПД.

6 неделя

Комбин. урок

Математический маятник, ЭВМ, СD

§3.4, конспект №11, 12 с. 17

Л/Р № 3 «Проверка закона сохранения энергии под действием сил тяжести и упругости»

7 неделя

Лаборат. работа

ЭВМ, СD

Отчёт о проделанной работе

Элементы статики.

7 неделя

Комбин. урок

ЭВМ, СD, рычаги, блоки

§ 52-54, конспект

Раздел 2. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

Глава 2.1 Основные положения МКТ.

Основные положения МКТ. Молекулы.

8 неделя

Комбин. урок

Стекл. Посуда, вода, крас.вещ-ва, модель броун-ого движения

§55-58, конспект, №12 с.25

Силы молекулярного взаимодействия. Внутренняя энергия.

8 неделя

Комбин. урок

ЭВМ, СD

§59-60, конспект № 12,13 с.37

Л/Р № 4

МКТ газообразного состояния вещества. Идеальный газ.

9 неделя

Комбин. урок

ЭВМ, СD

§61-63, конспект, № 19,20 с. 25-26

Температура. Энергия теплового движения молекул.

9 неделя

Комбин. урок

Термометры

§64-67, конспект

Уравнение Клапейрона – Менделеева. Изопроцессы.

10 неделя

Комбин. урок

ЭВМ, СD

§68-69 Конспект, №21-23 с. 38

Решение задач по теме «Газовые законы»

10 неделя

Комбин урок

Глава 2.2 Агрегатные состояния вещества. Фазовые переходы.

Фаза вещества. Фазовые переходы. Пары. Свойства паров.

11 неделя

Комбин. урок

Конспект №33 с.39

Л/Р №5

Влажность воздуха. Приборы для определения влажности воздуха.

11 неделя

Комбин.урок

Гигрометры, психрометр, таблицы

§72, конспект №57,58 с.41

Л/Р № 5 «Определение относительной влажности воздуха»

12 неделя

Лабарат. работа

Психрометр, вода, психрометрическая таблица

Отчёт о проделанной работе

Л/Р № 6

Характеристика жидкого состояния вещества

12 неделя

Комбин. урок

Плакаты, капилляры, проволочные каркасы, мыльный раствор

конспект, № 76,77 с.42

Л/Р № 6 «Определение КПН жидкости»

13 неделя

Лаборат. работа

Стакан с водой, пипетка, весы, раз-новесы, микрометр

Отчёт о проделанной работе

Кристаллическое и аморфное тела. Кристаллическая решётка.

13 неделя

Комбин. урок

Плакаты, модели кристаллических решёток

§73-74, конспект

Деформация. Виды деформации.

14 неделя

Комбин. урок

ЭВМ, СD, плакат, пружина

Конспект, задача в тетр.

Диаграмма равновесных состояний и фазовых переходов.

14 неделя

Комбин. урок

Плакат

Конспект

И/З «История создания вечных двигателей»

Глава 2.3. Основы термодинамики.

Первое начало термодинамики. Применение первого начала термодинамики.

15 неделя

Комбин. урок

ЭВМ, СD

§75-79 конс-пект, № 12, 22,23 с. 29-30

И/З «Ш.Кулон»

Необратимость тепловых процессов. Второе начало термодинамики.

15 неделя

Комбин. урок

ЭВМ, СD, модель ДВС

§80-81 конспект

Тепловые двигатели. Цикл Карно.

16 неделя

Комбин. урок

ЭВМ, СD

§82, конспект

16 неделя

Практичзанятие

карточки

Задачи в тетр.

Обобщающий урок по теме: «МКТ. Основы термодинамики»

Раздел 3. ОСНОВЫ ЭЛЕКТРО-ДИНАМИКИ, ЭЛЕКТРОМАГНЕТИЗМ.

Глава 3.1 Электрическое поле.

Электризация тел. Закон Кулона.

17 неделя

Комбин. урок

Электроскоп, султаны, набор палочек, плакат

§84-88 конспект, №13, 14 с.50

Электрическое поле и его основные характеристики. Вещество в электрическом поле.

17 неделя

Комбин. урок

ЭВМ, СD

§89-95 конспект №27, 29 с.51-52

Потенциал электрического поля. Эквипотенциальные поверхности.

18 неделя

Комбин. урок

ЭВМ, СD

§96-98 конспект, задачи в тетр.

Электроёмкость. Конденсаторы.

18 неделя

Комбин. урок

Набор конденсаторов, плакат, ЭВМ, СD

§99-101 конспект, задачи в тетр.

И/З «Г.Ом»

Обобщающий урок по теме «Электрическое поле»

18 неделя

Практичзанятие

карточки

Задачи №

Л/Р №7

Глава 3.2 Законы постоянного тока

Постоянный электрический ток, характе-ристики постоянного электрического тока. Закон Ома для участка цепи постоянного тока.

19 неделя

Комбин. урок

Амперметр, вольтметр, источник постоянного тока, провода, резистор

§102-104 конспект, № 15, 16 с. 57

Л/Р №8

Параллельное и последовательное соединение проводников.

19 неделя

Комбин. урок

Амперметр, вольтметр, источник постоянного тока, провода, резисторы

§105 конспект, задачи в тетр.

Л/Р № 9

Урок решения задач по теме «Смешанное соединение проводников»

20 неделя

Практич занятие

карточки

Задачи в тетр.

ЭДС. Закон Ома для полной цепи. Работа. Мощность. Закон Джоуля –Ленца

20 неделя

Комбин. урок

ЭВМ, СD

§107-108, конспект, задачи №

Контрольная работа №1

20 неделя

Провер. урок

Л/Р № 7 «Определение ЭДС и внутреннего сопротивления источника тока»

21 неделя

Лаборат. работа

Амперметр, вольтметр, реостат, провода, источник постоянного тока

Отчёт о проделанной работе

Л/Р № 8 «Определение удельного сопротивления проводника»

21 неделя

Лаборат. работа

Амперметр, вольтметр, реостат, провода, источник постоянного тока, линейка, штангенциркуль

Отчёт о проделанной работе

Л/Р № 9 «Проверка законов последовательного и параллельного соединения проводников»

22 неделя

Лаборат. работа

ЭВМ, СD

Отчёт о проделанной работе

Глава 3.3 Электрический ток в различных средах.

Электрический ток в металлах. Сверхпроводники.

22 неделя

Комбин. урок

ЭВМ, СD

§109-112 конспект

Электрический ток в электролитах. Законы Фарадея.

22 неделя

Комбин. урок

ЭВМ, СD, сосуд с электролитом, источник пост. тока, электроды, провода

§119-120 конспект, задачи в тетр.

Л/Р № 10

Полупроводники. Электронно-дырочный переход.

23 неделя

Комбин. урок

Полупроводниковые приборы, ЭВМ, СD

§113-116 конспект

Электрический ток в вакууме, газах.

23 неделя

Комбин. урок

ЭВМ, СD

§121-123 конспект

Глава3.4 Магнитное поле.

Магнитное поле. Магнитная индукция. Магнитный поток.

24 неделя

Комбин. урок

Магниты, металлич. Опилки проводник с током, ЭВМ, СD

§1-2, конспект задачи в тетр.

Взаимодействие проводников с током. Закон Ампера.

24 неделя

Комбин. урок

ЭВМ, СD

§3-5, конспект, задачи в тетр.

Действие магнитного поля на движущиеся заряды. Сила Лоренца.

24 неделя

Комбин. урок

§6, конспект, № 45 с.71

Вещество в магнитном поле.

25 неделя

Комбин. Урок

ЭВМ, СD

§7, Конспект

Глава3.5 Электромагнитная индукция.

Электромагнитная индукция. Самоиндукция. Энергия магнитного поля.

25 неделя

Комбин. урок

Гальванометр, катушка магнит, плакат, ЭВМ, СD

§8-17, конспект, № 48 с.71

Обобщающий урок по теме: «Магнитное поле. Электромагнитная индукция»

26 неделя

Практичзанятие

карточки

Задачи №46,47 с. 71

РАЗДЕЛ 4. КОЛЕБАНИЯ И ВОЛНЫ.

Глава 4.1 Механические колебания и волны.

26 неделя

Механические колебания. Математический маятник.

26 неделя

Комбин. урок

Штатив, пружина, грузы, математический маятник

§18-23 конспект, № 29 с. 77

Л/Р № 11

57.

Превращение энергии в механических колебаниях. Резонанс.

2

27 неделя

Комбин. урок

Математический маятник

§24-26 конспект

58.

Волны. Виды волн.

2

27 неделя

Комбин. урок

Волновая машина, ЭВМ, СD

§42-47 конспект

59.

Л/Р № 11 «Определение ускорения свободного падения с помощью математического маятника».

2

28 неделя

Лаборат. работа

штатив с держателем, шарик с нитью длиной не менее 1м, пробка с прорезью в боковой поверхности, метровая линейка, штангенциркуль, секундомер .

Отчёт о проделанной работе

Глава 4.2 Электромагнитные колебания и волны.

8

60.

Колебательный контур. ГВЧ.

2

28 неделя

Комбин. урок

Математический маятник, плакат

§27-30, 35-36 конспект, №74 с. 80

61.

Переменный ток. Закон Ома для участка цепи переменного тока.

2

28 неделя

Комбин. урок

§31-34 Конспект

62.

Трансформатор. Генератор.

2

29 неделя

Комбин. урок

Генератор, трансформатор, плакаты

§37-41 конспект, задачи в тетр.

Л/Р № 12

63.

Электромагнитные волны.

2

29 неделя

Комбин урок

ЭВМ, CD

§48-58, конспект

Глава 4.3 Волновая оптика.

12

64.

Принцип Гюйгенса. Законы отражения и преломления.

2

30 неделя

Комбин. урок

Стакан с водой, метал. Ложка

§59-62 конспект, №10, 11 с.85

65.

Л/Р № 12 «Определение коэффициента преломления стекла»

2

30 неделя

Лаборат. работа

Стекл. призма, подъёмный столик, англ. булавки

Отчёт о проделанной работе

Л/Р № 13

66.

Интерференция. Дифракция. Дисперсия Поляризация.

2

31 неделя

Комбин. урок

Дисперсионные призмы, дифракционная решётка

§66-74 конспект, №25 с.89

67.

Л/Р № 13 «Определение длины световой волны с помощью дифракционной решётки»

2

31 неделя

Лаборат. работа

ЭВМ, СD

Отчёт о проделанной работе

И/З «А. Эйнштейн»

68.

Линзы. Формула тонкой линзы.

2

32 неделя

Комбин. урок

ЭВМ, СD, плакат, оптические приборы

§63-65, конспект

69.

Волновая оптика

2

32 неделя

Практичзанятие

Карточки

Задачи в тетр.

70.

Спектр электромагнитных излучений. Спектральный анализ.

2

33 неделя

Комбин. урок

§81-86, конспект

Глава 4.4 Основы теории относительности.

2

71.

Основные положения теории относительности.

2

33 неделя

Комбин. урок

§75-79, конспект задачи в тетр.

И/З «А.Г. Столетов»

Раздел 5. КВАНТОВАЯ ФИЗИКА.

22

Глава 5.1 Квантовая оптика.

14

72.

Тепловое излучение. Законы Стефана-Больцмана и Вина.

2

33 неделя

Комбин. урок

§80, конспект, № 13 с.95

73.

Внешний фотоэффект. Законы внешнего фотоэффекта.

2

34 неделя

Комбин. урок

ЭВМ, СD

§87, конспект, № с.95

И/З «П.Н. Лебедев»

74.

Теория внешнего фотоэффекта.

2

34 неделя

Комбин. урок

§88, конспект, задачи №

75.

Внутренний фотоэффект. Фотоэлементы.

2

35 неделя

Комбин. урок

Плакат, фотоэлементы

§90, конспект

Л/Р № 14

76.

Корпускулярно-волновой дуализм. Фотоны. Свойства фотонов. Основы квантовой механики.

2

35 неделя

Комбин. урок

§89, конспект, задача в тетр.

77.

Давление света.

2

36 неделя

Комбин. урок

Плакат

§91, конспект

78.

Л/Р № 14 «Наблюдение сплошного и линейчатого спектров»

2

36 неделя

Лаборат. работа

ЭВМ, СD

Отчёт о проделанной работе

Глава 5.2 Физика атома и атомного ядра.

8

79.

Модель атома Резерфорда. Постулаты Бора.

2

37 неделя

Комбин. урок

ЭВМ, СD

§93-96, конспект

Л/Р № 15.

80.

Строение ядра атома. Радиоактивность. Закон радиоактивного распада.

2

37 неделя

Комбин. урок

ЭВМ, СD

§97-105 конспект, задача в тетр.

81.

Ядерные реакции. Термоядерный синтез. Строение звёзд.

2

38 неделя

Комбин. урок

ЭВМ, СD

§106-115, конспект

82.

Л/Р №15 «Изучение треков заряженных частиц»

2

38 неделя

Лаборат. работа

ЭВМ, СD

Отчёт о проделанной работе

Раздел 6. СОВРЕМЕННАЯ НАУЧНАЯ КАРТИНА МИРА.

4

83.

Элементы астрономии

2

39 неделя

Комбин урок

ЭВМ, CD

§116-126, конспект

84.

Современная научная картина мира.

2

39 неделя

Лекция

§127, Конспект

85.

Контрольная работа № 2.

1

40 неделя

Урок контрол знаний

карточки

Всего часов

169

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКТ

1. Мякишев Г.Я. Физика. 10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений: базовый и профил. уровни / Г.Я.Мякишев, Б.Б.Буховцев, Н.Н.Сотский; под ред. В.И.Николаева, Н.А.Парфентьевой.-19-е изд. – М. : Просвещений, 2010
2. Мякишев Г.Я. Физика. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений с прил. На электрон. носителе: базовый и профил. уровни / Г.Я.Мякишев, Б.Б.Буховцев,В.М.Чагурин; под ред. В.И.Николаева, Н.А.Парфентьевой.-20 -е изд. – М. : Просвещений, 2011
3. Рымкевич А.П. Физика. Задачник 10-11кл.: пособие для общеобразоват. учреждений / А.П.Рымкевич. – 15-е изд., стереотип. -М.: Дрофа, 2011