Sound chemistry
Sound chemistry (sonochemistry)- isang sangay ng chemistry na nag-aaral ng interaksyon ng malalakas na acoustic wave at ang mga resultang kemikal at physicochemical effect. Pinag-aaralan ng sound chemistry ang kinetics at mekanismo ng sound chemical reactions na nagaganap sa volume ng sound field. Kasama rin sa larangan ng sound chemistry ang ilang pisikal at kemikal na proseso sa isang sound field: sonoluminescence, dispersion ng isang substance sa ilalim ng impluwensya ng tunog, emulsification at iba pang colloidal na proseso ng kemikal.
Nakatuon ang Sonochemistry sa pag-aaral ng mga reaksiyong kemikal na nagaganap sa ilalim ng impluwensya ng acoustic vibrations - mga reaksiyong sonochemical.
Bilang isang patakaran, ang mga proseso ng tunog-kemikal ay pinag-aaralan sa hanay ng ultrasonic (mula 20 kHz hanggang ilang MHz). Ang mga sound vibrations sa kilohertz range at ang infrasound range ay hindi gaanong madalas na pinag-aaralan.
Pinag-aaralan ng sound chemistry ang mga proseso ng cavitation.
Kasaysayan ng sonochemistry
Ang impluwensya ng mga sound wave sa kurso ng mga proseso ng kemikal ay unang natuklasan noong 1927 nina Richard at Loomis, na natuklasan na sa ilalim ng impluwensya ng ultrasound, ang potassium iodide ay nabubulok sa isang may tubig na solusyon na may paglabas ng yodo. Kasunod nito, natuklasan ang mga sumusunod na sonochemical reactions:
- disproportionation ng nitrogen sa tubig sa ammonia at nitrous acid
- agnas ng starch at gelatin macromolecules sa mas maliliit na molekula
- chain stereoisomerization ng maleic acid sa fumaric acid
- pagbuo ng mga radikal sa panahon ng pakikipag-ugnayan ng tubig at carbon tetrachloride
- dimerization at oligomerization ng organosilicon at organotin compounds
Pag-uuri ng tunog-kemikal na reaksyon
Depende sa mekanismo ng pangunahin at pangalawang proseso ng elementarya, ang mga reaksyon ng tunog-kemikal ay maaaring nahahati sa mga sumusunod na klase:
- Ang mga reaksyon ng redox sa tubig na nangyayari sa likidong yugto sa pagitan ng mga natunaw na sangkap at mga produkto ng ultrasonic na paghahati ng mga molekula ng tubig na lumabas sa isang cavitation bubble at pumasa sa solusyon (ang mekanismo ng pagkilos ng ultrasound ay hindi direkta, at sa maraming paraan ito ay katulad ng radiolysis ng aqueous system).
- Mga reaksyon sa loob ng bula sa pagitan ng mga natunaw na gas at mga sangkap na may mataas na presyon ng singaw (halimbawa, ang synthesis ng mga nitrogen oxide kapag nalantad sa ultrasound sa tubig kung saan ang hangin ay natunaw). Ang mekanismo ng mga reaksyong ito sa maraming paraan ay katulad ng radiolysis sa gas phase.
- Ang mga kadena na reaksyon sa solusyon ay pinasimulan hindi ng mga radikal na produkto ng paghahati ng tubig, ngunit ng isa pang sangkap na nahati sa isang bula ng cavitation (halimbawa, ang reaksyon ng isomerization ng maleic acid sa fumaric acid, na pinasimulan ng bromine o alkyl bromides).
- Mga reaksyong kinasasangkutan ng mga macromolecule (halimbawa, pagkasira ng mga polymer molecule at polymerization na pinasimulan nito).
- Pagsisimula ng pagsabog sa pamamagitan ng ultrasound sa likido o solid na mga paputok (halimbawa, iodine nitride, tetranitromethane, trinitrotoluene).
- Mga reaksyon ng tunog-kemikal sa mga sistemang hindi may tubig. Ang ilan sa mga reaksyong ito ay: pyrolysis at oxidation ng saturated hydrocarbons, oxidation ng aliphatic aldehydes at alcohols, cleavage at dimerization ng alkyl halides, mga reaksyon ng halogen derivatives na may mga metal (Wurtz reaction), alkylation ng mga aromatic compound, paghahanda ng thioamides at thiocarbamates, synthesis ng mga organometallic compound, Ullmann reaction, cycloaddition reactions, halogen exchange reactions, paghahanda at reaksyon ng perfluoroalkyl compounds, carbene syntheses, synthesis ng nitriles, atbp.
Mga pamamaraan ng sound chemistry
Ang mga sumusunod na pamamaraan ay ginagamit upang pag-aralan ang tunog-kemikal na reaksyon:
- Inverse piezoelectric effect at magnetostriction effect upang makabuo ng high-frequency sound vibrations sa likido
- Analytical chemistry para sa pag-aaral ng mga produkto ng sonochemical reactions
Panitikan
- Margulis M.A. Mga pangunahing kaalaman sa sound chemistry. Mga reaksiyong kemikal sa mga acoustic field. - M.: Higher School, 1984. - 272 p. - 300 kopya.
Wikimedia Foundation. 2010.
Tingnan kung ano ang "Sound Chemistry" sa iba pang mga diksyunaryo:
Pangngalan, bilang ng mga kasingkahulugan: 2 sonochemistry (3) chemistry (43) ASIS Dictionary of Synonyms. V.N. Trishin. 2013… diksyunaryo ng kasingkahulugan
- "Panimula sa totoong pisikal na kimika." Manuskrito ni M. V. Lomonosov. 1752 Pisikal na kimika seksyon ng kimika ... Wikipedia
Ang terminong ito ay may iba pang kahulugan, tingnan ang Chemistry (mga kahulugan). Chemistry (mula sa Arabic na کيمياء, marahil ay nagmula sa salitang Egyptian na km.t (itim), kung saan nagmula rin ang pangalan ng Egypt, chernozem at lead na "itim"... ... Wikipedia
Paunang Salita
Panimula
§ 1. Paksa ng sound chemistry
§ 2. Sanaysay sa pagbuo ng sound chemistry
§ 3. Mga eksperimentong pamamaraan ng sound chemistry
Kabanata 1. Sound field at ultrasonic cavitation
§ 4. Acoustic field at mga dami na nagpapakilala dito (mga pangunahing konsepto)
§ 5. Acoustic cavitation sa mga likido
§ 6. Cavitation nuclei sa mga likido
§ 7. Pulsation at pagbagsak ng mga bula ng cavitation
§ 8. Dynamics ng pag-unlad ng rehiyon ng cavitation
Kabanata 2. Eksperimento at teoretikal na pag-aaral ng sonochemical reactions at soioluminescence
§ 9. Ang impluwensya ng iba't ibang salik sa takbo ng sound-chemical reactions at soioluminescence
§ 10. Co-luminescence sa iba't ibang likido
§ 11. Mga pisikal na proseso na humahantong sa paglitaw ng tunog-kemikal na reaksyon at soioluminescence
§ 12. Spectral na pag-aaral ng co-luminescence
§ 13. Pangunahin at pangalawang elementarya na proseso sa isang cavitation bubble
§ 14. Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal na ultrasonic
§ 15. Sa mekanismo ng impluwensya ng mga gas at ang paglitaw ng sound-chemical reactions
§ 16. Acoustic field sa mababang intensity
§ 17. Mga low-frequency na acoustic field
Kabanata 3. Enerhiya ng tunog-kemikal na reaksyon at pisikal-kemikal na proseso na dulot ng cavitation
§ 18. Ang mga pangunahing paraan ng pag-convert ng enerhiya ng acoustic vibrations
§ 19. Chemical-acoustic yield ng mga produkto ng reaksyon (energy yield)
§ 20. Paunang chemical-acoustic yield ng ultrasonic water splitting products
§ 21. Enerhiya na ani ng soioluminescence
§ 22. Pag-asa ng bilis ng tunog-kemikal na reaksyon sa intensity ng ultrasonic waves
§ 23. Pagdepende sa bilis ng pisikal at kemikal na mga proseso na dulot ng cavitation sa intensity ng ultrasonic waves
§ 24. Pangkalahatang quantitative na mga batas
§ 25. Sa relasyon sa pagitan ng mga output ng enerhiya ng sound-chemical reactions at sonoluminescence
Kabanata 4. Kinetics ng ultrasonic kemikal na reaksyon
§ 26. Nakatigil na estado para sa konsentrasyon ng mga radikal na na-average sa panahon ng oscillation at volume (unang pagtatantya)
§ 27. Pagbabago sa konsentrasyon ng mga radical na na-average sa dami (pangalawang pagtatantya)
§ 28. Cavitation-diffusion model ng spatio-temporal distribution ng radicals (third approximation)
§ 29. Ang lugar ng ultrasonic wave energy bukod sa iba pang pisikal na paraan ng pag-impluwensya sa bagay
§ 30. Mga tampok ng pagpapalaganap ng init mula sa isang bula ng cavitation
Kabanata 5. Tunog na kimika ng tubig at may tubig na mga solusyon
§ 31. Mga pangunahing tampok ng mga resultang pang-eksperimentong nakuha
§ 32. Sonolysis ng mga solusyon sa chloroacetic acid. Sa paglitaw ng mga hydrated electron sa larangan ng ultrasonic waves
§ 33. Oxidation ng iron (II) sulfate sa larangan ng ultrasonic waves
§ 34. Pagbawas ng cerium (IV) sulfate sa larangan ng ultrasonic waves
§ 35. Synthesis ng hydrogen peroxide sa panahon ng sonolysis ng tubig at may tubig na solusyon ng mga format
§ 36. Pagkalkula ng mga halaga ng mga paunang chemical-acoustic na output
§ 37. Tunog-kemikal na reaksyon sa tubig at may tubig na mga solusyon sa isang nitrogen na kapaligiran
§ 38. Pagsisimula sa pamamagitan ng ultrasonic waves ng chain reaction ng stereoisomerization ng ethylene-1,2-dicarboxylic acid at mga ester nito
Konklusyon. Mga prospect para sa paggamit ng mga ultrasonic wave sa agham, teknolohiya at medisina
Panitikan
Index ng paksa
Sa panahon ng mga reaksiyong kemikal, ang isang sangkap ay nagiging isa pa (hindi dapat malito sa mga reaksyong nuklear, kung saan ang isang elemento ng kemikal ay na-convert sa isa pa).
Ang anumang kemikal na reaksyon ay inilalarawan ng isang kemikal na equation:
Mga Reaktan → Mga produkto ng reaksyon
Ang arrow ay nagpapahiwatig ng direksyon ng reaksyon.
Halimbawa:
Sa reaksyong ito, ang methane (CH 4) ay tumutugon sa oxygen (O 2), na nagreresulta sa pagbuo ng carbon dioxide (CO 2) at tubig (H 2 O), o mas tiyak, singaw ng tubig. Ito ang eksaktong reaksyon na nangyayari sa iyong kusina kapag nagsindi ka ng gas burner. Ang equation ay dapat basahin tulad nito: Ang isang molekula ng methane gas ay tumutugon sa dalawang molekula ng oxygen gas upang makabuo ng isang molekula ng carbon dioxide at dalawang molekula ng tubig (singaw ng tubig).
Ang mga numero na inilagay bago ang mga bahagi ng isang kemikal na reaksyon ay tinatawag koepisyent ng reaksyon.
Nangyayari ang mga reaksiyong kemikal endothermic(na may pagsipsip ng enerhiya) at exothermic(na may paglabas ng enerhiya). Ang methane combustion ay isang tipikal na halimbawa ng isang exothermic reaction.
Mayroong ilang mga uri ng mga reaksiyong kemikal. Ang pinakakaraniwan:
- mga reaksyon ng koneksyon;
- mga reaksyon ng agnas;
- solong kapalit na mga reaksyon;
- double displacement reaksyon;
- mga reaksyon ng oksihenasyon;
- mga reaksyon ng redox.
Mga compound na reaksyon
Sa mga tambalang reaksyon, hindi bababa sa dalawang elemento ang bumubuo sa isang produkto:
2Na (t) + Cl 2 (g) → 2NaCl (t)- pagbuo ng table salt.
Ang pansin ay dapat bayaran sa isang mahalagang nuance ng mga compound na reaksyon: depende sa mga kondisyon ng reaksyon o ang mga proporsyon ng mga reagents na pumapasok sa reaksyon, ang resulta nito ay maaaring iba't ibang mga produkto. Halimbawa, sa ilalim ng normal na mga kondisyon ng pagkasunog ng karbon, ang carbon dioxide ay ginawa:
C (t) + O 2 (g) → CO 2 (g)
Kung ang dami ng oxygen ay hindi sapat, kung gayon ang nakamamatay na carbon monoxide ay nabuo:
2C (t) + O 2 (g) → 2CO (g)
Mga reaksyon ng agnas
Ang mga reaksyong ito ay, kumbaga, mahalagang kabaligtaran sa mga reaksyon ng tambalan. Bilang resulta ng reaksyon ng agnas, ang sangkap ay nahahati sa dalawang (3, 4...) mas simpleng elemento (mga compound):
- 2H 2 O (l) → 2H 2 (g) + O 2 (g)- pagkabulok ng tubig
- 2H 2 O 2 (l) → 2H 2 (g) O + O 2 (g)- agnas ng hydrogen peroxide
Mga reaksyon ng solong displacement
Bilang resulta ng mga reaksyon ng solong pagpapalit, pinapalitan ng isang mas aktibong elemento ang hindi gaanong aktibo sa isang tambalan:
Zn (s) + CuSO 4 (solusyon) → ZnSO 4 (solusyon) + Cu (s)
Ang zinc sa isang copper sulfate solution ay pinapalitan ang hindi gaanong aktibong copper, na nagreresulta sa pagbuo ng isang zinc sulfate solution.
Ang antas ng aktibidad ng mga metal sa pagtaas ng pagkakasunud-sunod ng aktibidad:
- Ang pinaka-aktibo ay alkali at alkaline earth metals
Ang ionic equation para sa reaksyon sa itaas ay:
Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)
Ang ionic bond na CuSO 4, kapag natunaw sa tubig, ay nasira sa isang tansong cation (charge 2+) at isang sulfate anion (charge 2-). Bilang resulta ng reaksyon ng pagpapalit, nabuo ang isang zinc cation (na may parehong singil sa copper cation: 2-). Mangyaring tandaan na ang sulfate anion ay naroroon sa magkabilang panig ng equation, ibig sabihin, ayon sa lahat ng mga patakaran ng matematika, maaari itong bawasan. Ang resulta ay isang ion-molecular equation:
Zn (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)
Double displacement reaksyon
Sa double substitution reactions, dalawang electron ang napalitan na. Ang ganitong mga reaksyon ay tinatawag din palitan ng reaksyon. Ang ganitong mga reaksyon ay nagaganap sa solusyon sa pagbuo ng:
- hindi matutunaw na solid (reaksyon ng pag-ulan);
- tubig (reaksyon ng neutralisasyon).
Mga reaksyon sa pag-ulan
Kapag ang isang solusyon ng silver nitrate (asin) ay halo-halong solusyon ng sodium chloride, ang silver chloride ay nabuo:
Molecular equation: KCl (solusyon) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (s) + KNO 3 (p-p)
Ionic equation: K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -
Molecular ionic equation: Cl - + Ag + → AgCl (s)
Kung ang isang compound ay natutunaw, ito ay naroroon sa solusyon sa ionic form. Kung ang tambalan ay hindi matutunaw, ito ay mamumuo upang bumuo ng isang solid.
Mga reaksyon ng neutralisasyon
Ito ay mga reaksyon sa pagitan ng mga acid at base na nagreresulta sa pagbuo ng mga molekula ng tubig.
Halimbawa, ang reaksyon ng paghahalo ng solusyon ng sulfuric acid at solusyon ng sodium hydroxide (lye):
Molecular equation: H 2 SO 4 (p-p) + 2NaOH (p-p) → Na 2 SO 4 (p-p) + 2H 2 O (l)
Ionic equation: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (l)
Molecular ionic equation: 2H + + 2OH - → 2H 2 O (l) o H + + OH - → H 2 O (l)
Mga reaksyon ng oksihenasyon
Ito ang mga reaksyon ng pakikipag-ugnayan ng mga sangkap na may gas na oxygen sa hangin, kung saan, bilang panuntunan, ang isang malaking halaga ng enerhiya ay inilabas sa anyo ng init at liwanag. Ang isang karaniwang reaksyon ng oksihenasyon ay pagkasunog. Sa pinakadulo simula ng pahinang ito ay ang reaksyon sa pagitan ng methane at oxygen:
CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)
Ang methane ay kabilang sa mga hydrocarbon (mga compound ng carbon at hydrogen). Kapag ang isang hydrocarbon ay tumutugon sa oxygen, maraming thermal energy ang inilalabas.
Mga reaksyon ng redox
Ito ay mga reaksyon kung saan ang mga electron ay ipinagpapalit sa pagitan ng mga reactant atoms. Ang mga reaksyong tinalakay sa itaas ay mga reaksiyong redox din:
- 2Na + Cl 2 → 2NaCl - tambalang reaksyon
- CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - reaksyon ng oksihenasyon
- Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - solong reaksyon ng pagpapalit
Ang mga reaksyon ng redox na may malaking bilang ng mga halimbawa ng paglutas ng mga equation gamit ang paraan ng balanse ng elektron at ang paraan ng kalahating reaksyon ay inilalarawan sa mas maraming detalye hangga't maaari sa seksyon.
Ang pagpapakawala ng tunog sa mga reaksiyong kemikal ay madalas na sinusunod sa panahon ng mga pagsabog, kapag ang isang matalim na pagtaas sa temperatura at presyon ay nagdudulot ng mga panginginig ng boses sa hangin. Ngunit magagawa mo nang walang pagsabog. Kung magbubuhos ka ng kaunting suka sa baking soda, maririnig ang pagsisisi at ilalabas ang carbon dioxide: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. Malinaw na sa walang hangin na espasyo ay hindi maririnig ang reaksyong ito o ang pagsabog.
Isa pang halimbawa: kung magbuhos ka ng kaunting mabigat na concentrated sulfuric acid sa ilalim ng isang glass cylinder, pagkatapos ay magbuhos ng isang layer ng light alcohol sa itaas, at pagkatapos ay maglagay ng mga kristal ng potassium permanganate (potassium permanganate) sa hangganan sa pagitan ng dalawang likido, ikaw ay makakarinig ng medyo malakas na kaluskos, at maliwanag na mga spark ay makikita sa dilim . Narito ang isang napaka-kagiliw-giliw na halimbawa ng "sound chemistry".
Narinig ng lahat ang apoy na umaatungal sa kalan.
Naririnig din ang huni kung sinisindi mo ang hydrogen na lumalabas sa tubo at ibababa ang dulo ng tubo sa isang conical o spherical na sisidlan. Ang kababalaghang ito ay tinawag na singing flame.
Ang eksaktong kabaligtaran na kababalaghan ay kilala rin - ang epekto ng tunog ng isang sipol sa isang apoy. Ang apoy ay maaaring, kumbaga, "pakiramdam" ng tunog, subaybayan ang mga pagbabago sa intensity nito, at lumikha ng isang uri ng "magaan na kopya" ng mga vibrations ng tunog.
Kaya lahat ng bagay sa mundo ay magkakaugnay, kasama na ang mga tila malayong agham gaya ng chemistry at acoustics.
Isaalang-alang natin ang huling mga palatandaan sa itaas ng mga reaksiyong kemikal - ang pag-ulan ng isang namuo mula sa isang solusyon.
Sa pang-araw-araw na buhay, bihira ang ganitong mga reaksyon. Alam ng ilang mga hardinero na kung, upang labanan ang mga peste, maghahanda ka ng tinatawag na Bordeaux liquid (pinangalanan pagkatapos ng lungsod sa France ng Bordeaux, kung saan ang mga ubasan ay na-spray dito) at upang gawin ito, paghaluin ang isang solusyon ng tansong sulpate na may gatas ng dayap , bubuo ang isang precipitate.
Ngayon, kakaunti ang naghahanda ng Bordeaux na likido, ngunit nakita ng lahat ang sukat sa loob ng takure. Ito ay lumalabas na ito rin ay isang precipitate na nabuo sa panahon ng isang kemikal na reaksyon!
Ito ang reaksyon. Mayroong ilang natutunaw na calcium bikarbonate Ca(HCO3)2 sa tubig. Ang sangkap na ito ay nabuo kapag ang tubig sa ilalim ng lupa, kung saan ang carbon dioxide ay natunaw, ay tumagos sa mga calcareous na bato.
Sa kasong ito, ang reaksyon ng paglusaw ng calcium carbonate ay nagaganap (ibig sabihin, ang limestone, chalk, at marmol ay gawa dito): CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2. Kung ang tubig ngayon ay sumingaw mula sa solusyon, ang reaksyon ay magsisimulang pumunta sa kabaligtaran na direksyon.
Maaaring sumingaw ang tubig kapag ang isang solusyon ng calcium bikarbonate ay nangolekta ng mga patak sa kisame ng isang kweba sa ilalim ng lupa at ang mga patak na ito ay paminsan-minsan ay nahuhulog.
Ito ay kung paano ipinanganak ang stalactites at stalagmites. Ang reverse reaction ay nangyayari din kapag ang solusyon ay pinainit.
Ito ay kung paano nabubuo ang scale sa isang kettle.
At kung mas maraming bikarbonate ang nasa tubig (kung gayon ang tubig ay tinatawag na matigas), mas maraming mga anyo ng sukat. At ang mga impurities ng bakal at mangganeso ay gumagawa ng sukat na hindi puti, ngunit dilaw o kahit kayumanggi.
Madaling i-verify na ang sukat ay talagang carbonate. Upang gawin ito, kailangan mong tratuhin ito ng suka - isang solusyon ng acetic acid.
Bilang resulta ng reaksyon CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + + H2O + CO2, ang mga bula ng carbon dioxide ay ilalabas, at ang sukat ay magsisimulang matunaw.
Ang mga nakalistang palatandaan (ulitin natin ang mga ito: ang paglabas ng liwanag, init, gas, sediment) ay hindi palaging nagpapahintulot sa atin na sabihin na ang reaksyon ay talagang nagaganap.
Halimbawa, sa isang napakataas na temperatura, ang calcium carbonate CaCO3 (chalk, limestone, marble) ay nagdidisintegrate at ang calcium oxide at carbon dioxide ay nabuo: CaCO3 = CaO + CO2, at sa panahon ng reaksyong ito ang thermal energy ay hindi inilabas, ngunit nasisipsip at ang ang hitsura ng sangkap ay bahagyang nagbabago.
Isa pang halimbawa. Kung pinaghalo mo ang mga dilute na solusyon ng hydrochloric acid at sodium hydroxide, pagkatapos ay walang nakikitang mga pagbabago na sinusunod, kahit na ang reaksyon HC1 + NaOH = NaCl + H2O ay nangyayari. Sa reaksyong ito, ang mga caustic substance - acid at alkali ay "pinapatay" sa bawat isa, at ang resulta ay hindi nakakapinsalang sodium chloride (table salt) at tubig.
Ngunit kung paghaluin mo ang mga solusyon ng hydrochloric acid at potassium nitrate (potassium nitrate), walang reaksyong kemikal ang magaganap.
Nangangahulugan ito na hindi laging posible na sabihin lamang sa pamamagitan ng panlabas na mga palatandaan kung ang isang reaksyon ay naganap.
Isaalang-alang natin ang pinakakaraniwang mga reaksyon gamit ang halimbawa ng mga acid, base, oxide at salts - ang mga pangunahing klase ng inorganic compound.
Ang mga reaksiyong kemikal ay bahagi ng ating pang-araw-araw na buhay. Ang pagluluto sa kusina, pagmamaneho ng kotse, ang mga reaksyong ito ay karaniwan. Nagtatampok ang listahang ito ng ilan sa mga pinakanakakagulat at hindi pangkaraniwang mga reaksyon na hindi pa nakikita ng karamihan sa atin.
10. Sodium at tubig sa chlorine gas
Ang sodium ay isang napaka-nasusunog na elemento. Sa video na ito makikita natin kung paano idinaragdag ang isang patak ng tubig sa sodium sa isang flask na naglalaman ng chlorine gas. Ang dilaw na kulay ay gawa ng sodium. Kung pinagsama natin ang sodium at chlorine, makakakuha tayo ng sodium chloride, iyon ay, ordinaryong table salt.
9. Reaksyon ng magnesium at dry ice
Magnesium ay nasusunog at nasusunog nang napakatingkad. Sa eksperimentong ito, makikita mo ang magnesiyo na nag-aapoy sa isang shell ng tuyong yelo—ang nagyelo na carbon dioxide. Ang magnesiyo ay maaaring masunog sa carbon dioxide at nitrogen. Dahil sa maliwanag na liwanag ito ay ginamit bilang isang flash sa mga unang araw ng photography, ito ay ginagamit pa rin sa mga marine rockets at paputok ngayon.
8. Reaksyon ng Berthollet salt at sweets
Ang potassium chlorate ay isang compound ng potassium, chlorine at oxygen. Kapag ang potassium chlorate ay pinainit hanggang sa punto ng pagkatunaw nito, anumang bagay na madikit dito sa puntong ito ay magiging sanhi ng pagkabulok ng chlorate, na magreresulta sa isang pagsabog. Ang gas na inilabas pagkatapos ng pagkabulok ay oxygen. Dahil dito, madalas itong ginagamit sa mga sasakyang panghimpapawid, mga istasyon ng kalawakan at mga submarino bilang pinagmumulan ng oxygen. Ang sunog sa istasyon ng Mir ay nauugnay din sa sangkap na ito.
7. Meissner effect
Kapag ang isang superconductor ay pinalamig sa ibaba ng temperatura ng paglipat nito, ito ay nagiging diamagnetic: iyon ay, ang isang bagay ay tinataboy ng isang magnetic field sa halip na maakit dito.
6. Oversaturation na may sodium acetate
Oo, oo, ito ang maalamat na sodium acetate. Sa palagay ko narinig ng lahat ang tungkol sa "likidong yelo" nang higit sa isang beses. Well, wala nang idadagdag)
5. Superabsorbent polymers
Kilala rin bilang hydrogel, ang mga ito ay may kakayahang sumipsip ng napakalaking halaga ng likido na may kaugnayan sa kanilang sariling timbang. Para sa kadahilanang ito, ginagamit ang mga ito sa industriya ng lampin, gayundin sa iba pang mga aplikasyon kung saan kinakailangan ang proteksyon mula sa tubig at iba pang mga likido, tulad ng pagtatayo ng mga cable sa ilalim ng lupa.
4. Lumulutang sulfur hexafluoride
Ang sulfur hexafluoride ay isang walang kulay, hindi nakakalason at hindi nasusunog na gas na walang amoy. Dahil ito ay 5 beses na mas siksik kaysa sa hangin, maaari itong ibuhos sa mga lalagyan, at ang mga magaan na bagay na nakalubog dito ay lulutang na parang nasa tubig. Ang isa pang nakakatawa, ganap na hindi nakakapinsalang tampok ng paggamit ng gas na ito: matalim nitong pinababa ang boses, iyon ay, ang epekto ay eksaktong kabaligtaran kumpara sa epekto ng helium. Ang epekto ay makikita dito:
3. Superfluid helium
Kapag lumamig ang helium sa -271 degrees Celsius, umabot ito sa lambda point. Sa yugtong ito (sa likidong anyo) ito ay kilala bilang helium II at superfluid. Kapag dumaan ito sa pinakamagagandang capillary, imposibleng masukat ang lagkit nito. Bilang karagdagan, ito ay "gagapang" paitaas sa paghahanap ng isang mainit na lugar, na tila napalaya mula sa mga epekto ng grabidad. Hindi kapani-paniwala!
2. Thermite at liquid nitrogen
Hindi, hindi kasama sa video na ito ang pagdidilig sa mga anay na may likidong nitrogen.
Ang Thermite ay isang aluminum powder at metal oxide na gumagawa ng aluminothermic reaction na kilala bilang thermite reaction. Hindi ito sumasabog, ngunit maaaring magresulta sa napakataas na pagkislap ng temperatura. Ang ilang mga uri ng detonator ay "nagsisimula" sa isang thermite na reaksyon, at ang pagkasunog ay nangyayari sa temperatura na ilang libong degree. Sa ipinakita na clip nakita namin ang mga pagtatangka na "palamig" ang reaksyon ng thermite gamit ang likidong nitrogen.
1. Briggs-Rauscher reaksyon
Ang reaksyong ito ay kilala bilang isang oscillating chemical reaction. Ayon sa impormasyon mula sa Wikipedia: "Ang isang bagong inihandang solusyon na walang kulay ay dahan-dahang nakakakuha ng isang kulay na amber, pagkatapos ay biglaang nagiging madilim na asul, pagkatapos ay dahan-dahang nagiging walang kulay muli; ang proseso ay paulit-ulit sa isang bilog nang maraming beses, sa kalaunan ay huminto sa isang madilim na asul na kulay, at ang Ang likido mismo ay malakas ang amoy ng yodo ". Ang dahilan ay sa panahon ng unang reaksyon ang ilang mga sangkap ay ginawa, na kung saan ay pumukaw ng pangalawang reaksyon, at ang proseso ay paulit-ulit hanggang sa pagkapagod.
Mas kawili-wili: